【題目】化學工業(yè)生產上容易產生工業(yè)“三廢”,'變廢為寶,探索利用是化學必需要完成的.某工廠的工此廢料中含有銅、鋁、鐵,可利用其制備CuSO45H2O、Fe SO47H2O和AlCl3過程如圖:
(1)將AlCl3溶液蒸干并灼燒,得到的產物是 .
(2)寫出A→C的化學方程式: .
(3)檢驗濾液D中的金屬陽離子的方法:
(4)寫出E→CuSO4的化學方程式: .
(5)寫出廢料與燒堿反應的離子方程式: .
(6)取少量濾液D,向其中加入雙氧水,現(xiàn)象為: .
(7)用CuSO4溶液作粗銅的精煉液,陰極上發(fā)生的電極反應式為: .
(8)鈉和鋁都是活潑金屬,寫出工此生產鈉的化學方程式: .
【答案】
(1)Al2O3
(2)NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3
(3)取少量D溶液于試管中,滴加KSCN溶液,無現(xiàn)象,再滴加新制氯水,溶液變成血紅色,有Fe2+存在
(4)2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O
(5)2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑
(6)溶液變?yōu)辄S色
(7)Cu2++2e﹣=Cu
(8)2NaCl 2Na+Cl2↑
【解析】解:(1)氯化鋁溶液中,鋁離子水解生成氫氧化鋁和氫離子,導致溶液顯示酸性,實質是:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ , 把AlCl3溶液蒸干灼燒,水解平衡向右移動,生成氫氧化鋁,同時鹽酸揮發(fā),最后得到的主要固體產物是氫氧化鋁,受熱分解生成氧化鋁和水,
所以答案是:Al2O3;(2)偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳的反應:NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3;
所以答案是:NaAlO2+CO2+2H2O=Al (OH)3↓+NaHCO3;(3)濾液D為氯化亞鐵溶液,檢驗Fe2+的方法是:取少量D溶液于試管中,滴加KSCN溶液,無現(xiàn)象,再滴加新制氯水,溶液變成血紅色,有Fe 2+存在.
所以答案是:取少量D溶液于試管中,滴加KSCN溶液,無現(xiàn)象,再滴加新制氯水,溶液變成血紅色,有Fe 2+存在;(4)濾渣F為銅單質,轉化成膽礬的方法是在濾渣F中加入硫酸再通入熱空氣反應成CuSO4溶液,化學方程式為2Cu+2 H2SO4+O2=2CuSO4+2 H2O;
所以答案是:2Cu+2 H2SO4+O2=2CuSO4+2 H2O;(5)廢料中有Al,Al為兩性元素,Al溶于NaOH溶液的離子方程式為2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑,
所以答案是:2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑;(6)濾液D為氯化亞鐵溶液,加入雙氧水將把Fe2+氧化為Fe3+ , 故溶液由淺綠色變?yōu)辄S色,
所以答案是:溶液變?yōu)辄S色;(7)用CuSO4溶液作粗銅的精煉液,陰極上發(fā)生的電極反應式為還原反應,Cu2++2e﹣=Cu,
所以答案是:Cu2++2e﹣=Cu;(8)工業(yè)上生產鈉是用電解熔融的NaCl可得Na:2NaCl 2Na+Cl2↑,
所以答案是:2NaCl 2Na+Cl2↑.
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上需要利用一批回收的含銅廢料制造膽礬(CuSO45H2O).該廢料中各種成份含量如下:Cu和CuO約占87%,其它為Mg、Al、Fe、Si及其氧化物,還有少量的難溶物質.工藝流程為:
部分金屬陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH如表:
沉淀物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | Mg(OH)2 | Fe(OH)2 |
pH | 5.2 | 3.1 | 6.7 | 9.4 | 9.7 |
請回答下列問題:
(1)步驟①中為什么要將含銅廢料研磨成粉狀? .
(2)步驟②中的離子方程式(寫出2個即可):、 .
(3)步驟⑤中H2O2參加反應的離子方程式: .
(4)步驟⑥中調節(jié)溶液pH時適宜的物質是(填序號).
A.NaOH B.氨水 C.Cu2(OH)2CO3 D.Cu(OH)2 E.MgCO3
(5)步驟⑦中用硫酸調節(jié)pH=2~3的原因是 .
(6)步驟⑧的分離方法步驟是 .
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學反應速率受外界條件如反應溫度、反應物濃度、壓強、催化劑等的影響.燒烤時,用扇子向紅熱的木炭扇風,火會更旺,其原因是( )
A. 使O2濃度增加,反應加快B. 溫度降低,反應減慢
C. 使CO2 濃度增加,反應加快D. 壓強降低,反應減慢
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】由2﹣氯丙烷制取少量的1,2﹣丙二醇 時,需要經過下列哪幾步反應( )
A.消去、加成、取代
B.加成、消去、取代
C.取代、消去、加成
D.消去、加成、消去
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D均是短周期元素,A和B同周期,B和C同族,A元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍,B原子最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的二倍,B與A能生成化合物BA2 , C與A生成化合物CA2 , A的陰離子與D的陽離子電子層結構相同,都與氖原子的電子層結構相同,D的單質與A的單質在不同條件下反應,可生成D2A或D2A2 . 請回答:
(1)寫出元素符號B:D:
(2)BA2的電子式 . D2A2中所含化學鍵類型為 .
(3)用電子式表示D2A形成過程 .
(4)C在元素周期表中的位置是 . A與D分別形成的簡單離子半徑從大到小關系為 .
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增,A、B、C、D位于前三周期,A位于周期表的s區(qū),其原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同;B的基態(tài)原子中電子占據三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子總數(shù)相同;D原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍.A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體,A、B二種元素組成的原子個數(shù)比為1:1的化合物N是常見的有機溶劑.E有“生物金屬”之稱,E4+和氬原子的核外電子排布相同.
請回答下列問題:(答題時,A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示)
(1)E的基態(tài)原子的外圍電子排布式為 .
(2)由A、B、C形成的ABC分子中,含有個σ鍵,個π鍵;
(3)下列敘述正確的是 . (填字母)
a.M易溶于水,是因為M與水分子間能形成氫鍵,且M是極性分子;N不溶于水,是因為N是非極性分子
b.M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2雜化
c.N分子中含有6個σ鍵和1個π鍵
d.BD2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低
(4)E的一種氧化物Q,其晶胞結構如下圖所示,則Q的化學式為 , 該晶體中氧原子的配位數(shù)為 .
(5)B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序為 .
(6)在濃的ECl3的鹽酸溶液中加入乙醚,并通入HCl至飽和,可得到配位數(shù)為6、組成為ECl36H2O的綠色晶體,該晶體中兩種配體的物質的量之比為1:5,則該配離子的化學式為 .
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有兩種高聚物A、B,A能溶于苯、四氯化碳等有機溶劑,并加熱到一定溫度下熔融成粘稠狀的液體,B不溶于任何溶劑,加熱不會變軟或熔融,則下列敘述中不正確的是( )。
A.高聚物A可能具有彈性,而高聚物B沒有彈性
B.高聚物A一定是線型高分子材料
C.高聚物A一定是體型高分子材料
D.高聚物B一定是體型高分子材料
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關實驗原理或實驗操作正確的是( )
A.用pH試紙測量新制氯水的pH
B.實驗室用如圖所示裝置制飽和氯水
C.利用丁達爾效應鑒別淀粉膠體和NaCl溶液
D.用量筒量取20 mL 0.5000 molL﹣1H2SO4溶液于燒杯中,加水80mL,配制成0.1000 molL﹣1H2SO4溶液
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com