【題目】分子式為C63H103O45N17S2的肽鏈，最多能有幾個(gè)肽鍵（ ）

A. 63個(gè) B. 17個(gè) C. 62個(gè) D. 16個(gè)

【答案】D

【解析】要求肽鍵數(shù)最多，可以用極值法假設(shè)只有一條肽鏈且形成這條肽鏈的氨基酸都只有一個(gè)氨基，根據(jù)N原子守恒，所以該肽鏈最多有17個(gè)氨基酸，則肽鍵數(shù)=氨基酸數(shù)-1=17-1=16個(gè)，即該肽鏈最多有16個(gè)肽鍵，故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈷是重要的戰(zhàn)略金屬，鈷及其化合物廣泛用于航空、航天、電器、機(jī)械制造、磁性材料、化學(xué)和陶瓷等工業(yè)，在國民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展中具有特殊意義。水鈷礦是鈷的重要來源。水鈷礦中除SiO2外，還有9.24﹪CoO、2.78﹪Fe2O3、0.96﹪MgO、0.084﹪CaO，從中提取鈷的工藝流程如下：

（1）浸出液是多種硫酸鹽的混合液，其中的溶質(zhì)主要有_____________（填化學(xué)式）

（2）除鐵時(shí)，溶液中的鐵轉(zhuǎn)化為難溶的Na2Fe6(SO4)4(OH)12,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________

（3）“除鈣、鎂”的反應(yīng)原理如下：

MgSO4+2NaF=MgF2↓+Na2SO4 CaSO4+2NaF=CaF2↓+Na2SO4

已知Ksp（CaF2）=1.11×10-10, Ksp（MgF2）=7.40×10-11,加入過量NaF溶液反應(yīng)完全后過濾，濾液中c(Ca2+)/c(Mg2+)=_________。

（4）“沉淀”表面吸附的雜質(zhì)離子主要有SO42-、F-、______和______，“操作X”包括_______和_________

（5）二水草酸鈷在350℃進(jìn)行分解時(shí)，先脫除結(jié)晶水，形成無水草酸鈷結(jié)晶體。然后分解出二氧化碳，獲得金屬鈷，寫出反應(yīng)方程式：__________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列儀器不能用于加熱的是

A. 容量瓶 B. 圓底燒瓶

C. 試管 D. 燒杯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的水溶液，不存在電解質(zhì)分子的是（水分子除外）（ ）

A.HClB.CH3COOHC.NH3D.HF

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】燃料電池將是21世紀(jì)獲得電能的重要途徑．近幾年開發(fā)的丁烷燃料電池是采用鉑作電極催化劑，電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過．其工作原理的示意圖如下：

請回答下列問題：
（1）Pt（b）電極是電池的極，電極反應(yīng)式為；
Pt（a）電極發(fā)生反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），電極反應(yīng)式為 ．
（2）若電解質(zhì)溶液改為KOH溶液，Pt（b）電極的電極反應(yīng)式為；Pt（a）電極的電極反應(yīng)式為 ．
（3）如果該電池工作時(shí)電路中通過1.2mol電子，則消耗掉O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫在自然界中以游離態(tài)和多種化合態(tài)形式出現(xiàn)。硫的化合物大多具有氧化性或還原性。

（1）硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應(yīng)。H2S的水溶液稱作氫硫酸， 氫硫酸在空氣中放置，很快出現(xiàn)淺黃色硫單質(zhì)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。該實(shí)驗(yàn)用于比較物質(zhì)氧化性和還原性的強(qiáng)弱，可得出如下結(jié)論：氧化性：______________；還原性：__________________。

（2）在酸性條件下，KMnO4和少量H2S反應(yīng)生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：____________________。

（3）將黑色的Fe2S3固體加入足量鹽酸中，溶液中有淡黃色硫生成，產(chǎn)物還有____、______。過濾，微熱濾液，然后加入過量的氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.白磷(P4)是磷的單質(zhì)之一，易被氧化。

（1）6.20g白磷在足量氧氣中完全燃燒生成P2O5，反應(yīng)所消耗的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______ L。

上述燃燒產(chǎn)物溶于水配成50.0mL磷酸（H3PO4）溶液，該磷酸溶液的物質(zhì)的量濃度為______ mol/L。

（2）含0.300mol H3PO4的水溶液滴加到含0.500mol Ca(OH)2的懸浮液中，反應(yīng)恰好完全，生成1種難溶鹽和16.2g H2O。該難溶鹽的化學(xué)式可表示為______。

Ⅱ.(注：M[(NH4)2SO4]=132g/mol M(NH4Cl)=53.5g/mol M(BaSO4)=233g/mol) 分別稱取2.39g(NH4)2SO4和NH4Cl固體混合物兩份。

（1）將其中一份配成溶液，逐滴加入一定濃度的Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液體積的關(guān)系如圖。

混合物中n[(NH4)2SO4] ：n (NH4Cl)=___________。

（2）另一份固體混合物中NH4+與Ba(OH)2溶液(濃度同上)恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中c(Cl-)=________(溶液體積變化忽略不計(jì))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎳鎘（Ni－Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充放電反應(yīng)按下式進(jìn)行：Cd＋2NiO(OH)＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2，下列敘述中正確的是（ ）

A. 該電池放電的時(shí)候，負(fù)極材料是Ni(OH)2

B. 放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol的電子時(shí)，正極有3mol的NiO(OH)被氧化

C. 充電時(shí)，陰極附近pH增大

D. 充電時(shí)，陽極反應(yīng)是Cd(OH)2 + 2e－ = Cd + 2 OH－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)。

下列說法正確的是

A. Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部被消耗

B. Ⅱ圖中：量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)

C. Ⅲ圖中：生成藍(lán)色的煙

D. Ⅳ圖中：濕潤的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果有Cl2生成

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