5．1mol分子式為C7H12O4的酯在氫氧化鈉溶液、加熱條件下完全水解生成1mol羧酸鈉和2mol甲醇，則符合該條件的酯的結(jié)構(gòu)有（　�。�
A．4種B．5種C．6種D．7種

分析 1mol分子式為C7H12O4的酯在氫氧化鈉溶液、加熱條件下完全水解生成1mol羧酸鈉和2mol甲醇，結(jié)合不飽和度判斷該酯為戊二酸與甲醇生成的二元酯，據(jù)此判斷其同分異構(gòu)體數(shù)目．

解答 解：1mol分子式為C7H12O4的酯在氫氧化鈉溶液、加熱條件下完全水解生成1mol羧酸鈉和2mol甲醇，
C7H12O4的不飽和度=$\frac{7×2+2-12}{2}$=2，該有機(jī)物為飽和二元酯，在酸性條件下水解生成1分子羧酸和2分子甲醇，說明該羧酸為戊二酸，戊二酸可以看作兩個(gè)羧基取代了丙烷上的2個(gè)H原子形成的，總共有4種結(jié)構(gòu)，故形成的酯有4種，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了同分異構(gòu)體的書寫及酯的性質(zhì)，題目難度不大，明確酯的性質(zhì)及同分異構(gòu)體的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．以水氯鎂石（MgCl2•6H2O）為原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂，主要流程如圖：

（1）預(yù)氨化過程中有少量Mg（OH）2生成，已知氮化溫度下Mg（OH）2的Ksp=1.8×10-11，若氨化后溶液中的c（OH-）=3×10-6mol/L．溶液中c（Mg2+）=2.0mol•L-1．
（2）上述過濾后的濾液中濃縮結(jié)晶得到的主要物質(zhì)是NH4Cl（化學(xué)式）．
（3）高溫煅燒得到的堿式碳酸鎂得到的固體只有氧化鎂，取9.32g堿式碳酸鎂煅燒至恒重，得到固體4.00g和二氧化碳1.792L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），計(jì)算堿式碳酸鎂的化學(xué)式（需要寫出簡要計(jì)算過程）Mg（OH）2•4MgCO3•4H2O．
（4）若水解不完全，則得到的堿式碳酸鎂中會(huì)混有碳酸鎂，則產(chǎn)品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)升高（升高、降低、不變）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置可用來測(cè)定含兩種元素的某種氣體X的分子式．

在注射器A中裝有240mL氣體X，并慢慢通過不含空氣、并裝有紅熱氧化銅的玻璃管B，使之完全反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果為：B管中的黑色粉末變成紅色粉末，實(shí)驗(yàn)前B管重20.32g，實(shí)驗(yàn)后B管重20.00g．在C管中收集到水，在注射器D中收集到氮?dú)猓?br />（1）氣體X是由N、H元素組成的．
（2）已知在實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)下，1mol氣體X的體積是24000mL．若注射器A中240mL氣體X完全反應(yīng)后，在注射器D中得到的氮?dú)鉃?.28g，則X的摩爾質(zhì)量為32g•mol-1．
（3）通過計(jì)算，確定氣體X的分子式為N2H4．
（4）寫出B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（氣體X在該條件下不發(fā)生分解反應(yīng)）2CuO+N2H4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+2H2O+N2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某中學(xué)有甲、乙兩個(gè)探究性學(xué)習(xí)小組，他們擬用小顆粒狀鋁硅合金與足量稀硫酸的反應(yīng)測(cè)定通常狀況（約20℃，1atm）下氣體摩爾體積．
（1）甲組同學(xué)擬選用如圖甲實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn)：

①該組同學(xué)必須選用的裝置的連接順序是A接E、D接G、空接空（填接口字母，可不填滿）；
②實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會(huì)兒后稀硫酸不能順利滴入錐形瓶．請(qǐng)你幫助分析原因鎂、鋁與稀硫酸反應(yīng)放熱且生成氣體，使錐形瓶中氣體壓強(qiáng)變大；
③實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，該組同學(xué)應(yīng)怎樣測(cè)量實(shí)驗(yàn)中生成氫氣的體積？待實(shí)驗(yàn)裝置冷卻后，上下移動(dòng)量筒，使其中液面與廣口瓶中液面相平，再平視讀取量筒中水的體積，即氫氣在通常狀況下的體積．
（2）乙組同學(xué)仔細(xì)分析甲組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置后，認(rèn)為：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會(huì)將瓶內(nèi)空氣排出，使所測(cè)氫氣體積偏大；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測(cè)氫氣體積偏�。谑撬麄�?cè)O(shè)計(jì)了如圖乙所示的實(shí)驗(yàn)裝置．
①裝置中導(dǎo)管a的作用是：保持分液漏斗內(nèi)氣體壓強(qiáng)與錐形瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)相等，打開分液漏斗活塞時(shí)稀硫酸能順利滴下；滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差；
②實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確測(cè)得4個(gè)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)前鋁硅合金的質(zhì)量為m1 g，實(shí)驗(yàn)后殘留固體的質(zhì)量為m2 g，實(shí)驗(yàn)前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL．則通常狀況下氣體摩爾體積Vm=$\frac{18（{V}_{1}-{V}_{2}）}{1000（{m}_{1}-{m}_{2}）}$L•moL-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．用惰性電極解下列溶液，一段時(shí)間后，再加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（中括號(hào)內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是（　　）
A．ZnCl2[ZnSO4]B．NaOH[H2O]C．CuCl2[HCl]D．CuSO4[Cu（OH）2]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．從分類的角度來看，下列說法正確的是（　�。�
A．硅酸、氯化鐵均為膠體B．水玻璃、氯水均為混合物
C．食醋、純堿、食鹽分別屬于酸、堿鹽D．氨氣屬于非電解質(zhì)，Cu屬于電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．有機(jī)物A是合成二氫荊芥內(nèi)酯的重要原料，其結(jié)構(gòu)簡式，下列檢驗(yàn)A中官能團(tuán)的試劑和順序正確的是（　�。�
A．先加酸性高錳酸鉀溶液，后加銀氨溶液，微熱
B．先加溴水，后加酸性高錳酸鉀溶液
C．先加銀氨溶液，微熱，再加入溴水
D．先加入新制氫氧化銅，微熱．酸化后再加溴水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．（Ⅰ）依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+（aq）+Fe（s）═Fe2+（aq）+2Ag（s）設(shè)計(jì)的原電池如1圖所示．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）電極X的材料是Fe；電解質(zhì)溶液Y是AgNO3溶液；
（2）銀電極為電池的正極；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+；
（3）鹽橋中的陽離子移動(dòng)的方向是移向Y（移向X或移向Y）．
（Ⅱ）鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)．請(qǐng)回答鋼鐵腐蝕、防護(hù)過程中的有關(guān)問題．
（1）鐵在潮濕的空氣中容易被腐蝕為鐵銹（Fe2O3•xH2O），反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe+3O2+xH2O═2Fe2O3．xH2O．生產(chǎn)中可用鹽酸來除鐵銹．現(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當(dāng)鐵銹被除盡后，溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式2FeCl3+Fe═3FeCl2．
（2）在實(shí)際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置示意圖如圖2：請(qǐng)回答：
①A電極對(duì)應(yīng)的金屬是銅（寫元素名稱），B電極的電極反應(yīng)式是Cu2++2e-═Cu．
②若電鍍前鐵、銅兩電極的質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧�、烘干、稱量，二者質(zhì)量差為5.12g，則電鍍時(shí)電路中通過的電子為0.08mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列五種烴 ①甲苯　②苯�、畚焱椤、�2-甲基丙烷�、荻⊥�，按它們的沸點(diǎn)由高到低的順序排列正確的是（　　）
A．①＞②＞③＞⑤＞④B．②＞③＞⑤＞④＞①C．③＞①＞②＞⑤＞④D．④＞⑤＞②＞①＞③

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