下列有關(guān)晶體的大小比較不正確的是( 。
A、陰離子的配位數(shù):CsCl>NaCl>CaF2
B、熱分解溫度:BaCO3>CaCO3>MgCO3
C、熔點(diǎn):NaF>MgF2>AlF3
D、硬度:C3N4>金剛石>碳化硅
考點(diǎn):不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別,晶體的類型與物質(zhì)熔點(diǎn)、硬度、導(dǎo)電性等的關(guān)系
專題:化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析:A.根據(jù)NaCl、CsCl、CaF2的晶胞結(jié)構(gòu)分別為:來分析;
B.晶格能的主要影響因素是離子電荷,電荷越高,晶格能越大.其次就是離子半徑,離子越小,晶格能越大,以此分析MgCO3和CaCO3以及BaCO3分解產(chǎn)物MgO和CaO、BaO的晶格能大。
C.從離子半徑以及電荷的角度比較晶格能,根據(jù)晶格能大小比較;
D.根據(jù)原子半徑大小比較鍵能,根據(jù)鍵能大小比較硬度.
解答: 解:A.NaCl、CsCl、CaF2的晶胞結(jié)構(gòu)分別為:,結(jié)合圖可知,CsCl為立方體心結(jié)構(gòu),Cl-的配位數(shù)是8;在CaF2晶胞中每個(gè)Ca2+連接4個(gè)氟離子,但在下面一個(gè)晶胞中又連接4個(gè)氟離子,所以其配位數(shù)為8,在CaF2晶胞中每個(gè)F-連接4個(gè)鈣離子,所以其配位數(shù)為4;NaCl為立方面向結(jié)構(gòu),鈉離子的配位數(shù)為6,Cl-的配位數(shù)是6,則陰離子的配位數(shù):CsCl>NaCl>CaF2,故A正確;
B.離子半徑Mg2+<Ca2+<Ba2+,晶格能MgO>CaO>BaO晶格能,所以Mg2+比Ca2+,Ca2+比Ba2+更易與碳酸根離子中的氧離子結(jié)合,使碳酸根離子分解為CO2,故B正確;
C.離子半徑Na+>Mg2+>Al3+,離子半徑越小,電荷越多,晶格能越大,則熔點(diǎn)越高,故C錯(cuò)誤;
D.原子半徑N>C>Si,原子半徑越大,鍵能越小,硬度越小,故D正確.
故選C.
點(diǎn)評:本題考查較為綜合,涉及晶體的類型以及性質(zhì)的判斷,為高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累,難度不大.
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實(shí)驗(yàn)室制氨氣的化學(xué)方程式為
 

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(1)0.5mol H2O的質(zhì)量為
 
g,其中含有
 
個(gè)氫原子.
(2)1.204×1024個(gè)H2O,其物質(zhì)的量為
 
mol,其中含有
 
 mol電子.
(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,35.5g氯氣的體積是
 
L,將其與氫氣完全化合,需氫氣的物質(zhì)的量是
 
mol,將生成的氣體制成1L溶液,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是
 
mol?L-1,將此溶液取出20mL加蒸餾水稀釋成200mL溶液,此稀稀后的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是
 
mol?L-1

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已知次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl,下列有關(guān)說法正確的是( 。
A、O原子發(fā)生sp雜化
B、O原子與H、Cl都形成σ鍵
C、該分子為直線型分子
D、該分子Cl原子顯-1價(jià)

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已知H2(g)+Br2(g)═2HBr(g)△H=-102kJ?mol-1,其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
H2(g)Br2(g)HBr(g)
1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ436a369
則表中a為(  )
A、404B、260
C、230D、200

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除去NaHCO3溶液中的少量雜質(zhì)Na2CO3,所用試劑或方法是( 。
A、加熱
B、Ca(OH)2溶液
C、通入過量的CO2
D、NaOH溶液

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下列離子化合物中,陰、陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同的是( 。
A、氧化鎂B、氯化鈉
C、溴化鈉D、氯化鎂

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用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的組合是( 。
A、含2 mol H2SO4的濃硫酸與足量金屬銅完全反應(yīng),產(chǎn)生SO2標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4 L
B、78 g Na2O2中所含陰離子的數(shù)目是2NA
C、2.3g Na和足量的O2完全反應(yīng),在常溫下燃燒時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1NA
D、22.4 L CO和N2的混合氣體中含有NA個(gè)氣體分子

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在一定溫度下,向飽和燒堿溶液中放入一定量的過氧化鈉,充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來溫度,下列說法正確的是( 。
A、溶液中Na+濃度增大,有O2放出
B、溶液中的pH不變,水減少
C、溶液中的Na+數(shù)目增加,有O2放出
D、溶液中的pH增大,有O2放出

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