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8．下列如圖裝置應用于實驗室制取NH3氣體，并用AlCl3溶液吸收多余氨氣制氫氧化鋁，最后回收氯化銨的實驗，能達到實驗目的是（　　）
A．用裝置甲制取NH3
B．用裝置乙吸收NH3制取Al（OH）3
C．用裝置丙在不斷攪拌下分離Al（OH）3和NH4Cl溶液
D．用裝置丁蒸干NH4Cl溶液并灼燒制NH4Cl

分析 A．CaO與水反應增大氫氧根離子濃度，且放熱，均可使氨氣逸出；
B．氨氣極易溶于水；
C．過濾時不能攪拌，易搗破濾紙；
D．加熱NH4Cl分解生成氨氣和HCl．

解答 解：A．CaO與水反應增大氫氧根離子濃度，且放熱，均可使氨氣逸出，則圖中固液反應裝置可制備氨氣，故A正確；
B．氨氣極易溶于水，導管在液面下，圖中裝置可發(fā)生倒吸，故B錯誤；
C．過濾時不能攪拌，易搗破濾紙，則不能分離Al（OH）3和NH4Cl溶液，故C錯誤；
D．蒸干NH4Cl溶液，氯化銨分解，應選結晶法制NH4Cl，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及氣體的制備、收集及混合物分離提純等，把握反應原理、實驗裝置的作用為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大，選項D為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．等物質的量的乙烯與甲烷，所含分子數之比為1：1，碳原子個數之比為2：1，氫原子個數之比為1：1，若充分燃燒，消耗O2的體積比為3：2．
0.1mol某烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成CO2和水各0.6mol，則該烴的分子式為C6H12．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列除雜質的方法可行的是（　�。�
A．除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3：加入適量稀鹽酸
B．除去FeCl2溶液中少量的FeCl3：加入稍過量鐵粉，過濾
C．除去NH4Cl固體中少量I2：加熱，I2升華除去
D．除去乙烯中的少量SO2：通過酸性KMnO4溶液，洗液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．實驗室可利用SbCl3的水解反應制取Sb2O3（Sb2O3的水解分三步進行，中間產物有SbOCl等）其總反應可表示為：
2SbCl3+3H2O?Sb2O3+6HCl
為了得到較多、較純的Sb2O3，操作時要將SbCl3徐徐加入大量水中，反應后期還要加入少量氨水，試利用平衡移動原理說明這兩項操作的作用．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．席夫堿類化合物G在催化、藥物、新材料等方面有廣泛應用．合成G的一種路線如圖：

已知以下信息：
①   
②1molB經上述反應可生居2molC，且C不能發(fā)生銀鏡反應．
③D屬于單取代芳烴，其相對分子質量為106．     
④核磁共振氫譜顯示F苯環(huán)上有兩種化學環(huán)境的氫原子
⑤RNH2 $\stackrel{一定條件下}{→}$+H2O
回答下列問題：
（1）由A生成B的化學方程式為C（CH3）2Cl-CH（CH3）2+NaOH$→_{△}^{乙醇}$C（CH3）2=C（CH3）2+NaCl+H2O，反應類型為消去
（2）D的化學名稱是乙苯，由D生成E的化學方程式為：+HNO3$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O
（3）G的結構簡式為
（4）F的同分異構體中含有苯環(huán)的還有19種（不考慮立體異構）．其中核磁共振氫譜中有4組峰，且面積比為6：2：2：1的是．（寫出其中的一種的結構簡式）．
（5）由苯和化合物C經如下步驟可合成N-異丙基苯胺．
$\stackrel{反應條件1}{→}$H$\stackrel{反應條件2}{→}$I$→_{一定條件下}^{C}$J$\stackrel{還原}{→}$
反應條件1所選擇的試劑為濃硫酸、濃硝酸；反應條件2所選擇的試劑為Fe/稀鹽酸；I的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知：S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H1
S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H2
2H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（l）；△H3
2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（l）；△H4
SO2（g）+2H2S（g）═3S（s）+2H2O（l）；△H5
下列關于上述反應焓變的判斷不正確的是（　　）
A．△H1＜△H2B．△H3＜△H4C．△H5=△H3-△H2D．2△H5=3△H3-△H4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．鐵及其化合物在生產生活及科學研究方面應用非常廣泛．
（1）Fe2+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6．
（2）Fe（CO）5與NH3在一定條件下可合成一種具有磁性的氮化鐵．
①NH3分子中氮原子雜化軌道類型為sp3；1mol Fe（CO）5分子中含有σ鍵的數目為10mol．
②該磁性氮化鐵晶胞結構如圖所示，該化合物的化學式為Fe3N．
（3）FeCl3可與KSCN、苯酚溶液發(fā)生顯色反應．
①SCN-與N2O互為等電子體，則SCN-的電子式為．
②寫出FeCl3與苯酚反應生成[Fe（OC6H5）6]3-的化學方程式為FeCl3+6C6H5OH→H3[Fe（OC6H5）6]+3HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．元素單質及其化合物有廣泛用途，請根據周期表中第三周期元素相關知識回答下列問題：
（1）按原子序數遞增的順序（稀有氣體除外），以下說法正確的是b．
a．原子半徑和離子半徑均減小
b．金屬性減弱，非金屬性增強
c．氧化物對應的水化物堿性減弱，酸性增強
d．單質的熔點降低
（2）氧化性最弱的簡單陽離子的結構示意圖是．
（3）晶體硅（熔點1410℃）是良好的半導體材料．由粗硅制純硅過程如下：
  Si（粗）$→_{460℃}^{Cl_{2}}$SiCl4$\stackrel{蒸餾}{→}$SiCl4（純）$→_{1100℃}^{H_{2}}$Si（純）
在上述由SiCl4制純硅的反應中，測得每生成1.12 kg純硅需吸收a kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式2H2（g）+SiCl4（g）$\frac{\underline{\;1100℃\;}}{\;}$Si（s）+4HCl（g）△H=+0.025akJ•mol-1．
（4）Na2S溶液長期放置有硫析出，原因為2S2-+O2+2H2O=2S↓+4OH-（用離子方程式表示）．
（5）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g） 平衡常數為K1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g） 平衡常數為K2
則反應NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的平衡常數為K3=$\sqrt{\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}}$（用K1、K2來表達）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是bc．
a．體系壓強保持不變               
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO2和NO的體積比保持不變    
d．每消耗1 mol SO3的同時生成1molNO2
測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數K=$\frac{8}{3}$．
（6）KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數比為1：1．寫出該反應的化學方程式4KClO3$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$KCl+3KClO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某飲料果醋的成分之一M的結構簡式為：，合成M的流程圖如下：

已知：①X、Y都是烴，在核磁共振氫譜圖上都只有一個峰
②RC≡CH+HCHO$\stackrel{一定條件}{→}$ RC≡C-CH2OH
③RCH2Br$→_{②H_{2}O，H+}^{①NaCN}$RCH2COOH
請回答下列問題：
（1）在X的同系物中，所有碳原子共平面的同系物有5種（不考慮立體異構，不包括X）
（2）實驗室制備Y的化學方程式為CaC2+H2O→Ca（OH）2+C2H2↑由F制G可能發(fā)生的有機反應類型為氧化反應、取代反應．
（3）D含有的官能團名稱是氯原子、羥基．
（4）寫出下列反應的化學方程式
①由G制備M的化學方程式為，
②F和足量的新制氫氧化銅懸濁液反應 ．
（5）T是G的同分異構體，T含有三種含氧官能團：羧基、羥基和醛基，兩個羥基不連在同一個碳原子上．寫出T可能的結構簡式．

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