20．下列敘述中，正確的是（NA代表阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯分子數(shù)為NA
B．1mol•L-1FeCl3溶液中所含Cl-的數(shù)目為3NA
C．25℃，1.01×105Pa，14g乙烯所含的碳原子數(shù)為NA
D．1molNa2SO4溶于水，所得溶液中Na+的數(shù)目為NA

分析 A、標(biāo)況下，苯為液體；
B、溶液體積不明確；
C、求出乙烯的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol乙烯中含2mol碳原子來(lái)分析；
D、1mol硫酸鈉中含2mol鈉離子．

解答 解：A、標(biāo)況下，苯為液體，其物質(zhì)的量不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算，故A錯(cuò)誤；
B、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；
C、14g乙烯的物質(zhì)的量n=$\frac{14g}{28g/mol}$=0.5mol，而1mol乙烯中含2mol碳原子，故0.5mol乙烯中含1mol碳原子即NA個(gè)，故C正確；
D、1mol硫酸鈉中含2mol鈉離子，故1mol硫酸鈉溶于水后，無(wú)論溶液體積為多少，溶液中鈉離子的個(gè)數(shù)永遠(yuǎn)為2NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，熟練掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，下列分類合理的是（　�。�
A．Na2O和Na2O2都屬于堿性氧化物B．KOH和Na2CO3都屬于堿
C．NaHSO4和HNO3都屬于酸D．Na2O和SiO2都屬于氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．氨在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有很重要的地位．現(xiàn)在約有80%的氨用來(lái)制造化肥，其余的用作生產(chǎn)其他化工產(chǎn)品的原料．氨氧化法制硝酸是工業(yè)上制硝酸的主要方法．
（1）對(duì)于合成氨的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，使用催化劑和施以高壓，都能縮短達(dá)到平衡所用的時(shí)間，但只有壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)有影響．
（2）綜合考慮各種因素，在實(shí)際生產(chǎn)中合成氨一般選擇以鐵觸媒為催化劑，壓強(qiáng)在10～30MPa，溫度在400～500℃．
（3）要實(shí)現(xiàn)合成氨的工業(yè)化生產(chǎn)，首先要解決氫氣和氮?dú)獾膩?lái)源問(wèn)題．氫氣可以由以下幾個(gè)途徑制取：①電解水制取氫氣；②由煤或焦炭制取氫氣；③由天然氣或重油制取氫氣．你認(rèn)為哪種方法是最佳選擇：③（填序號(hào)），其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+H2O$\frac{\underline{催化劑}}{△}$CO+3H2、CO+H2O$\frac{\underline{催化劑}}{△}$CO2+H2．
（4）如圖是合成氨的簡(jiǎn)要流程示意圖，圖中循環(huán)氣體物質(zhì)是N2、H2．
（5）硝酸廠的尾氣中含有NO和NO2等污染物，為了防止污染大氣可以用燒堿溶液吸收從吸收塔中放出的尾氣，發(fā)生的反應(yīng)如下：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O，2NaOH+NO2═NaNO2+NaNO3+H2O
但在實(shí)際生產(chǎn)中常用純堿代替燒堿，也能發(fā)生類似反應(yīng)，且放出CO2，試寫(xiě)出用純堿溶液吸收NO和NO2的兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2；
②Na2CO3+2NO2═NaNO2+NaNO3+CO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．在硫化鈉水溶液中存在著多種離子和分子，下列關(guān)系式正確的是（　　）
A．c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）+c（H+）=c（OH-）B．c（OH-）=c（HS-）+c（H+）+2 c（H2S）
C．c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）D．c（Na+）+c（H+）=c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量變化的關(guān)系說(shuō)法正確的是（　�。�
A．由氫氣燃燒放熱可知，2mol氫氣的能量高于2mol水的能量
B．燃燒天然氣做飯時(shí)，其能量轉(zhuǎn)化形式只有化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能
C．已知碳酸鈣分解為吸熱反應(yīng)，則CaO與CO2反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．根據(jù)能量守恒定律分析鈉在氯氣中燃燒的反應(yīng)可知，參與反應(yīng)的鈉與氯氣的總能量等于生成的氯化鈉的總能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．用于制造隱形飛機(jī)的某種物質(zhì)具有吸收微波的功能，其主要成分的結(jié)構(gòu)如圖，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．該物質(zhì)屬于烴類B．該物質(zhì)易溶于水
C．該物質(zhì)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．該物質(zhì)是一種高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．磷酸的摩爾質(zhì)量（g．mol-1）與6.02×1023個(gè)磷酸分子的質(zhì)量（g）在數(shù)值上相等
B．6.02×1023個(gè)氮分子和6.02×1023個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于14：1
C．32 g氧氣所含的原子數(shù)目為2NA
D．常溫常壓下，0.5 NA個(gè)一氧化碳分子所占體積是11.2 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)既具有氧化性又有還原性的是（　　）
①SO2   ②Fe3+  ③Fe2+  ④HCl   ⑤H2O2．
A．①②③B．①③C．①③⑤D．①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．某同學(xué)為了探究甲烷、乙烯和苯分別與鹵素反應(yīng)的情況，分別設(shè)計(jì)了以下3個(gè)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
Ⅰ．甲、乙兩支試管分別盛甲烷和氯氣的混合氣體（以體積比1：1混合），其中一支用黑紙包好，將它們置于光線一般的室內(nèi)，等待片刻，觀察現(xiàn)象．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表：
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
甲在光照條件下，試管內(nèi)氣體顏色變淺了；試管內(nèi)壁上出現(xiàn)了油狀液滴．CH4與Cl2在光照條件下
發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
乙迅速剝開(kāi)黑紙，立即觀察，試管內(nèi)氣體顏色為黃綠色．CH4與Cl2在無(wú)光照條件下不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．
請(qǐng)寫(xiě)出CH4和Cl2在光照條件下發(fā)生反應(yīng)，生成一氯取代產(chǎn)物的化學(xué)方程式CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl
Ⅱ．為探究乙烯與溴的加成反應(yīng)，因?qū)嶒?yàn)室制得的乙烯中通常會(huì)含有少量的SO2等雜質(zhì)氣體，該同學(xué)認(rèn)為應(yīng)先除去雜質(zhì)，再通入溴水中．為此，他設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置：

請(qǐng)回答：
（1）①、②、③裝置中可盛放的試劑是：①A、②B、③C．（填序號(hào)）
A．NaOH溶液  B．品紅    C．溴水    D．酸性高錳酸鉀溶液
（2）除雜后，觀察到溴水褪色，結(jié)合所學(xué)內(nèi)容得出結(jié)論：乙烯可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)．請(qǐng)寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式CH2=CH2+Br2→．
Ⅲ．為了探究苯與溴反應(yīng)生成溴苯的實(shí)驗(yàn)，該同學(xué)采用下圖所示裝置，請(qǐng)分析裝置并完成下列題目：

（1）關(guān)閉F夾，打開(kāi)C夾，向裝有少量苯的三頸燒瓶中由A口加入過(guò)量溴，再加入少量鐵屑，塞住A口，則三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（2）D、E試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為石蕊溶液變紅、出現(xiàn)淡黃色沉淀．
通過(guò)探究，該同學(xué)得出結(jié)論：甲烷、乙烯和苯在不同的條件下均能與鹵素反應(yīng)．
Ⅳ．現(xiàn)有H2、Cl2、乙烷、乙烯這四種原料，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一種制取一氯乙烷的最佳實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)用方程式表示出來(lái)（注意：原料不一定要全部選用）．H2+Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2HCl、CH2=CH2+HCl$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2Cl．

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