【題目】利用工業(yè)煉鉛產(chǎn)生的鋅灰(主要成分為ZnO、PbO、FeO、MnO2、CuO)可回收制備ZnCl2,工藝流程如下:
回答下列問題
(1)“浸取”實(shí)驗(yàn)中,反應(yīng)體系的溫度、反應(yīng)時(shí)間對(duì)錳脫除效果的影響如下表,則適合的溫度和反應(yīng)時(shí)間分別是________________、____________________。
(2)“濾渣1”的主要成分是_____________。
(3)H2O2溶液的作用是____________________________________,已知“濾渣2”的主要成分是Fe(OH)3,則氧化鋅的作用是_______________________________!爸脫Q”實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式有Zn+Pb2+=Ph+Zn2+、___________________________________。
(4)由鋅灰制取金屬鋅可采用堿溶解,然后電解浸取液,已知:ZnO溶于NaOH溶液中生成[Zn(OH)4]2-,則陰極的電極反應(yīng)為___________________________________。
(5)ZnCl2晶體溶解于飽和Na2CO3溶液中,得到6.46g的堿式碳酸鋅[Znx(CO3)y(OH)z,為了測(cè)定其組成,充分加熱分解,產(chǎn)生的氣體依次通入濃硫酸和堿石灰,質(zhì)量分別增重了0.72g和0.88g,則該堿式碳酸鋅的化學(xué)式為______________________________。
【答案】 30℃ 2.0h MnO2 將Fe2+氧化為Fe3+ 調(diào)節(jié)pH將Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀除去 Zn+Cu2+==Zn2++Cu [Zn(OH)4]2-+2e-=Zn+4OH- Zn3CO3(OH)4
【解析】(1)“浸取”實(shí)驗(yàn)中,根據(jù)表中反應(yīng)體系的溫度、反應(yīng)時(shí)間對(duì)錳脫除效果的數(shù)據(jù)可知,浸出率較高的適合的溫度和反應(yīng)時(shí)間分別是30℃、2.0h;(2)MnO2不溶于稀鹽酸,故“濾渣1”的主要成分是MnO2;(3)H2O2溶液的作用是將Fe2+氧化為Fe3+,已知“濾渣2”的主要成分是Fe(OH)3,則氧化鋅的作用是調(diào)節(jié)pH將Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀除去;“置換”實(shí)驗(yàn)中利用鋅置換出未處理的金屬性弱的金屬,發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式有Zn+Pb2+=Ph+Zn2+、Zn+Cu2+==Zn2++Cu;(4)陰極堿性條件下[Zn(OH)4]2-得到電子產(chǎn)生Zn,電極反應(yīng)為[Zn(OH)4]2-+2e-=Zn+4OH-;(5)濃硫酸增重為分解生成水的質(zhì)量,水的物質(zhì)的量為=0.04mol,則n(OH-)=0.08mol,堿石灰增重為分解得到二氧化碳的質(zhì)量,二氧化碳物質(zhì)為=0.02mol,則n(CO32-)=0.02mol,結(jié)合原子守恒,可知(Zn2+)=×(0.08mol+0.02mol×2)=0.06mol,則x:y:z=0.06:0.02:0.08=3:1:4,故該堿式碳酸鋅的化學(xué)式為: Zn3CO3(OH)4。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】H 是一種免疫調(diào)節(jié)劑,其合成流程如下:
問答下列問題:
(1)H所含官能團(tuán)有氨基、羥基和______________。
(2)X的化學(xué)式為_______________,③的反應(yīng)類型是_____________。
(3)設(shè)計(jì)反應(yīng)①和⑤的目的是__________________。
(4)反應(yīng)①為取代反應(yīng),其化學(xué)方程式為________________。
(5)R的同分異構(gòu)體M同時(shí)滿足下列條件:
①M(fèi) 能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
②1molM 最多能和4molNaOH 發(fā)生反應(yīng)
③在核磁共振氫譜上有四組峰且峰的面積之為3:3:2:2
M 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為________________。
(6)已知:,結(jié)合上述相關(guān)信息,以為原料設(shè)計(jì)合成路線合成_________(其他試劑自選)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g) zC(g)。圖甲表示200 ℃時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化,圖乙表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A)∶n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是( )。
A.200 ℃時(shí),反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)=0.04 mol·L-1·min-1
B.200℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25 L2/mol2
C.當(dāng)外界條件由200℃降溫到100℃,原平衡一定被破壞,且正逆反應(yīng)速率均增大
D.由圖乙可知,反應(yīng)xA(g)+yB(g) zC(g)的ΔH<0,且a=2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用下列裝置制備無(wú)水AlCl3(183℃升華),無(wú)水AlC13遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧。下列說法錯(cuò)誤的是
A. b、c、f中依次盛裝飽和食鹽水、濃硫酸、濃硫酸
B. g中發(fā)生的反應(yīng)為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
C. e裝置的收集器必須保持干燥
D. 實(shí)驗(yàn)時(shí),a和d處酒精燈應(yīng)同時(shí)點(diǎn)燃
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ、如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):在容積為1L的密閉容器中,充入1molCO2和3molH2 , 在500℃下發(fā)生發(fā)應(yīng),CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO2和CH3OH(g)的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間變化如下圖1所示:
(1)從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=。
(2)500℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)為(結(jié)果保留一位小數(shù)),圖2是改變溫度時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖,若提高溫度到800℃進(jìn)行,達(dá)平衡時(shí),K值(填“增大”“減小”或“不變”)。
(3)下列措施中不能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是________________。
A.在原容器中再充入1mol H2
B.在原容器中再充入1molCO2
C.縮小容器的容積
D.使用更有效的催化劑
E.將水蒸氣從體系中分離出
(4)500℃條件下,測(cè)得某時(shí)刻,CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)和H2O(g)的濃度均為0.5mol/L,則此時(shí)v(正) v(逆)(填“>”“<”或“=”)。
Ⅱ、一定條件下,可逆反應(yīng)A2(g)+B2(g) 2C(g)達(dá)到平衡時(shí),各物質(zhì)的平衡濃度為c(A2)=0.5mol/L;c(B2)=0.1mol/L;c(C)=1.6mol/L。若用a、b、c分別表示A2、B2、C的初始濃度(mol/L),則:
①a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是; ②a的取值范圍是。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】近年來,磁性材料的研究備受國(guó)際磁學(xué)界的關(guān)注。Fe3O4具有許多優(yōu)異的性能,在磁性材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛;卮鹣铝袉栴}:
(1)水熱法制備Fe3O=納米顆粒的總反應(yīng)為3Fe2++2S2O32-+O2+4OHˉ=Fe3O4+S4O62-+2H2O,下列說法正確的是_________(填字母)
A.S2O32-是氧化劑
B.被氧化的Fe2+和未被氧化的Fe2+個(gè)數(shù)之比為1:2
C.每生成1 mol Fe 3O4,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol
D.該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:4
(2)已知:H2O(1)=H2(g)+1/2O2(g) △H1=+285.5kJ·mol-1,以太陽(yáng)能為熱源分解Fe3O4,經(jīng)由熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過程如下:過程I的熱化學(xué)方程式為2Fe3O4(s) 6FeO(s)+O2(g) △H2=+313.2kJ·mol-1,則過程II的熱化學(xué)方程式為____________。
(3)化學(xué)共沉淀法是制備Fe3O4顆粒最常用的方法之一,方法是將FeSO4和FeCl3溶液以1:2投料比混合,再加入NaOH溶液,即可產(chǎn)生Fe3O4顆粒,則該反應(yīng)的離子方程式為______________________,由下表數(shù)據(jù)可知,Fe2+和Fe3+的最佳投料比為1:1.85,原因可能是_____________________。
表 不同投料比得到Fe3O4的結(jié)果
(4)磁鐵礦(Fe3O4)是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一,發(fā)生的主要反應(yīng)為Fe3O4(s)+4CO3Fe(s)+4CO2,該反應(yīng)的△H<0,T℃時(shí),在1L恒容密閉容器中,加入Fe3O4、CO各0.5mol,10min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),容器中CO2的濃度是0.4mol·L-1。
①CO的平衡轉(zhuǎn)化率是______________,T℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________。
②欲提高該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是_____________(任寫一個(gè)即可)。
③其他條件不變時(shí),該反應(yīng)在不同溫度下,CO2含量隨時(shí)間的變化 (CO2)~t曲線如圖所示,溫度T1、T2、T3由大到小的關(guān)系是___________,判斷依據(jù)是____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】建設(shè)美麗中國(guó),倡導(dǎo)共同行動(dòng),努力改善環(huán)境,保護(hù)家園,下列說法正確的是
A. 把硝酸工廠的煙囪建造得更高一些,以避免氮氧化物的排放
B. 推廣燃煤發(fā)電,停建核電站,以防核泄漏事故發(fā)生
C. 將廢電池深埋,可以避免其中的重金屬污染
D. 燃煤中添加CaO,可以減少酸雨的產(chǎn)生
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是元素周期表的一部分,表中的①~⑨中元素,用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答:
族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
二 | ① | ② | ||||||
三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
四 | ⑨ |
(1)在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。
(2)地殼中含量最多的金屬元素是。
(3)②與④形成的化合物的電子式。
(4)這些元素中的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,酸性最強(qiáng)的是 , 堿性最強(qiáng)的是 , 呈兩性的氫氧化物是。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】SOCl2是一種重要氯化劑、鋰電池的正極材料,還可作水合鹽酸鹽的脫水劑。
Ⅰ.一種模擬制備SOCl2裝置如上圖所示(夾持、加熱裝置略去),雙頸瓶中加入25.4mL SCl2,通入純凈干燥Cl2、SO2混合氣體,水浴條件下發(fā)生反應(yīng)Cl2+SO2+SCl2=2SOCl2,幾種物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表所示:
密度/ g﹒mL-1 | 熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ | 備注 | |
SCl2 | 1.62 | -122 | 59 | 40℃分解,遇水分解 |
SOCl2 | 1.64 | -104.5 | 76 | 76℃分解,遇水分解 |
(1)洗氣瓶將氣體混合并干燥,還有___________作用。
(2)干燥管中堿石灰作用__________。
(3)實(shí)驗(yàn)室制取SO2裝置和藥品應(yīng)選擇____。
Ⅱ、雙頸瓶換毛細(xì)玻璃管和蒸餾頭,連接減壓蒸餾裝置,對(duì)粗產(chǎn)品減壓初蒸,剩余液體繼續(xù)減壓蒸餾獲得產(chǎn)品
(4)不能用普通蒸餾方法分離混合物的原因是____。
(5)毛細(xì)玻璃管C作用是____________。初蒸水浴加熱的溫度應(yīng)控制在____℃以下,再蒸餾獲得產(chǎn)品25.4mL,則SOCl2產(chǎn)率為__________。
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