【題目】我國(guó)科學(xué)家屠呦呦因創(chuàng)造性地研制出抗瘧新藥青蒿素和雙氫青蒿素(對(duì)瘧原蟲(chóng)有100%的抑制率)而獲2015年諾貝爾醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。如圖為青蒿素的鍵線式,以下關(guān)于青蒿素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 含有酯基,可水解

B. 含有過(guò)氧鍵,有較強(qiáng)氧化性,且不夠穩(wěn)定

C. 青蒿素的化學(xué)式C15 H24O5

D. 在水中溶解度不大,易溶于有機(jī)溶劑

【答案】C

【解析】

A項(xiàng),青蒿素中含有酯基,青蒿素可水解,A項(xiàng)正確;

B項(xiàng),青蒿素中含過(guò)氧鍵(—O—O—),過(guò)氧鍵有較強(qiáng)氧化性,且不夠穩(wěn)定,B項(xiàng)正確;

C項(xiàng),青蒿素的不飽和度為5,青蒿素的化學(xué)式為C15H22O5,C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D項(xiàng),青蒿素中含酯基、醚鍵、過(guò)氧鍵,不含羥基、羧基等親水基,青蒿素在水中溶解度不大,易溶于有機(jī)溶劑,D項(xiàng)正確;

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列過(guò)程放出熱量的是

A. 液氨汽化 B. 碳酸鈣分解 C. 鋁熱反應(yīng) D. 化學(xué)鍵斷裂

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(題文)如圖是元素周期表的一部分,回答下列問(wèn)題:

元素e的負(fù)一價(jià)離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ______ ,f、g、h、i對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?______ 用具體微粒符號(hào)表示

元素i的單質(zhì)溶于水,生成一種具有漂白作用的化合物,該化合物的電子式為 ______

、c、d三種原子的第一電離能大小順為 ______ 用具體微粒符號(hào)表示

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)焰色反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作及注意事項(xiàng)正確的是(  )

A.只有把鹽配制成溶液才能進(jìn)行焰色反應(yīng)

B.實(shí)驗(yàn)時(shí)用鉑絲直接蘸取藥品在酒精燈上灼燒

C.可以用鐵絲代替鉑絲進(jìn)行焰色反應(yīng)

D.實(shí)驗(yàn)后要用稀硫酸將鉑絲洗凈

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某芳香烴X(相對(duì)分子貭量為92)是一種重要的有機(jī)化工原料,研究部門(mén)以它為初始原料設(shè)計(jì)出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去)。其中A是一氯代物,H是一種高分子。

回答下列問(wèn)題:

(1)B的名稱是________,物質(zhì)Y是乙酸嗎_____(填“是”或 “不是”)?反應(yīng)⑧屬于____反應(yīng)。H的含N官能團(tuán)的名稱是______。

(2)反應(yīng)⑥、⑦兩步能否互換____(填“能”或“不能”),理由是__________。

(3)上圖中反應(yīng)②的化學(xué)方程式是__________。

(4)比相對(duì)分子質(zhì)量大14的同系物M的同分異構(gòu)體中,寫(xiě)出能同時(shí)滿足以下條件的M(不考慮立體異構(gòu)):_____________。

①苯環(huán)上的一氯代物有2種,②能發(fā)生水解反應(yīng),③與FeCl3溶液能夠發(fā)生顯色反應(yīng)。

(5)請(qǐng)用合成反應(yīng)流程圖表示出由和其他無(wú)機(jī)物合成最合理的方案(不用寫(xiě)條件)__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知a、b、c、d四種短周期主族元素,在周期表中相對(duì)位置如圖,下列說(shuō)法正確的是

A. a、c兩元素的最高正價(jià)一定相等

B. 原子半徑大小順序?yàn)椋?/span>c>d>b>a

C. a、b兩元素可能形成多種共價(jià)化合物

D. c、d二種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比較:c > d

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論中一定正確的

A. 加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色的氣體,將氣體通入澄清石灰水中,溶液變渾濁,一定有

B. 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸,沉淀不消失,一定有

C. 加入氫氧化鈉溶液并加熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),一定有

D. 加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加鹽酸白色沉淀消失,一定有Ba2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲醇是重要的化工原料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇,發(fā)生的主要反應(yīng)如下:

① CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  ΔH1 =-99kJ·mol-1

② CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-58 kJ·mol-1

③ CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)  ΔH3

(1)CO2的電子式是________________。

(2)ΔH3______kJ·mol-1,②反應(yīng)正向的熵變?chǔ)______0(填“>”“<”或“=”)。

(3)在容積為2 L的密閉容器中,充入一定量CO2和H2合成甲醇(上述②反應(yīng)),在其他條件不變時(shí),溫度T1、T2對(duì)反應(yīng)的影響圖像如圖。

①溫度為T(mén)1時(shí),從反應(yīng)到平衡,生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)=_____ mol·L-1·min-1。

②圖示的溫度T1______T2(填寫(xiě)“>”、“<”或“=”)

(4)T1溫度時(shí),將2 mol CO2和6 mol H2充入2 L密閉容器中,充分反應(yīng)(上述②反應(yīng))達(dá)到平衡后,若CO2轉(zhuǎn)化率為50%,此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為________;反應(yīng)②在該溫度達(dá)到平衡時(shí),其平衡常數(shù)的數(shù)值為_______。

(5)若反應(yīng)②在原電池條件下實(shí)現(xiàn),請(qǐng)寫(xiě)出酸性條件下惰性電極上由CO2生成CH3OH的電極反應(yīng)式:____________________,該電極為原電池的_______極。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】疊氮化鈉(NaN3)是無(wú)色離子晶體,遇高熱或劇烈震動(dòng)能發(fā)生強(qiáng)烈爆炸,快速分解成鈉單質(zhì)和氮?dú),是汽車安全氣囊中的成分之一。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. NaN3中只含有離子鍵

B. 1 mol NaN3完全分解最多可以產(chǎn)生33.6L N2

C. 當(dāng)有4.2g N2生成時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.02×1022

D. 常溫下,NaN3化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,包裝盒上無(wú)需特別說(shuō)明注意事項(xiàng)

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