(1)把SO2氣體通入品紅溶液中，現(xiàn)象為___，原 因是___，將溶液煮沸后，現(xiàn)象為____ 。
(2)將Cl2通入紫色石蕊試液中，現(xiàn)象為____， 原因是_____。將SO2通入紫色石蕊試液中，現(xiàn)象為____，原因是______。將Cl2、SO2按體積比1:1混合后再通入石蕊試液中，現(xiàn)象為___。原因是____ 。
(3)將SO2通入溴水中，溴水褪色是否是由于SO2的漂白性？____。
(4)將SO2通入到顯紅色的酚酞溶液中，現(xiàn)象為____，原因是___。
(1)品紅溶液褪色 ；二氧化硫與品紅結(jié)合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì) ；無色溶液恢復(fù)成紅色
(2)溶液先變紅后褪色 ；氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸及次氯酸，顯酸性使溶液變紅，次氯酸又將其漂白 ；溶液變成紅色 ；SO2溶于水，生成H2SO3，所以能使紫色石蕊試液褪色 ；溶液變成紅色 ；Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，恰好反應(yīng)后溶液顯強酸性
(3)不是，二氧化硫可以還原溴單質(zhì)，生成 無色的溴化物及硫酸鹽
(4)溶液由紅色變成無色 ；二氧化硫中和了堿，使溶液堿性減弱
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

為探究實驗室制乙烯及乙烯和溴水的加成反應(yīng)，甲同學(xué)設(shè)計了如圖甲所示的實驗裝置，并進行了實驗．當溫度升至170℃左右時，有大量氣體產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體通入溴水中，溴水的顏色迅速褪去．甲同學(xué)認為達到了實驗?zāi)康模彝瑢W(xué)仔細觀察了甲同學(xué)的整個實驗過程，發(fā)現(xiàn)當溫度升到100℃左右時，無色液體開始變色，到160℃左右時，混合液全呈黑色，在170℃超過后生成氣體速度明顯加快，生成的氣體有刺激性氣味．由此他推出，產(chǎn)生的氣體中應(yīng)有雜質(zhì)，可能影響乙烯的檢出，必須除去．

據(jù)此回答下列問題：
（1）寫出甲同學(xué)實驗中認為達到實驗?zāi)康膬蓚�反應(yīng)的化學(xué)方程式：
CH3CH2OH
濃硫酸
170℃
CH2=CH2↑+H2O
CH3CH2OH
濃硫酸
170℃
CH2=CH2↑+H2O
、
CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
．
（2）乙同學(xué)觀察到的黑色物質(zhì)是
C
C
，刺激性氣體是
SO2
SO2
．乙同學(xué)認為刺激性氣體的存在就不能認為溴水褪色是乙烯的加成反應(yīng)造成的．原因是（用化學(xué)方程表示）：
SO2+Br2+2H2O=H2SO4 +2HBr
SO2+Br2+2H2O=H2SO4 +2HBr
．
（3）丙同學(xué)根據(jù)甲乙同學(xué)的分析，認為還可能有CO、CO2兩種氣體產(chǎn)生．為證明CO存在，他設(shè)計了如圖乙過程（該過程可把實驗中產(chǎn)生的有機產(chǎn)物除凈），發(fā)現(xiàn)最后氣體經(jīng)點燃是藍色火焰，確認有一氧化碳．
①設(shè)計裝置a的作用是
安全裝置，防倒吸
安全裝置，防倒吸

②濃溴水的作用是
吸收乙烯、二氧化硫氣體
吸收乙烯、二氧化硫氣體
，稀溴水的作用是
檢驗乙烯、二氧化硫是否除盡
檢驗乙烯、二氧化硫是否除盡
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

問題提出：小王同學(xué)有次實驗時把SO2通入裝有BaCl2、FeCl3的混合溶液的試管中，出現(xiàn)了白色渾濁物．
假設(shè)、驗證：
假設(shè) 實驗驗證方法及現(xiàn)象
假設(shè)1 白色渾濁物是BaSO3． （1）
在白色渾濁物中加入過量鹽酸，會變澄清
在白色渾濁物中加入過量鹽酸，會變澄清

假設(shè)2		 （2）白色渾濁物是BaSO4，主要
原因是
Fe3+氧化了水中的SO2，在Ba2+作用下，生成BaSO4
Fe3+氧化了水中的SO2，在Ba2+作用下，生成BaSO4

．		 反應(yīng)開始前，先向制取SO2的裝置中通入純凈的CO2，再把產(chǎn)生的SO2通入BaCl2溶液中，不出現(xiàn)渾濁．滴加FeCl3溶液后出現(xiàn)渾濁
（3）通入純凈的CO2的目的
防止制備的SO2氣體中混有空氣（O2）對說明Fe3+氧化SO2造成干擾
防止制備的SO2氣體中混有空氣（O2）對說明Fe3+氧化SO2造成干擾
請把上表填充完全．
（4）寫出SO2通入BaCl2、FeCl3的混合溶液生成沉淀相關(guān)的離子方程式．
SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+、Ba2++SO42-=BaSO4↓
SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+、Ba2++SO42-=BaSO4↓
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有兩個實驗小組的同學(xué)探究一氧化碳、二氧化硫與過氧化鈉的反應(yīng)．請回答下列問題：
（1）第一小組同學(xué)設(shè)計如圖裝置進行實驗．通入SO2氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復(fù)燃．
甲同學(xué)認為Na2O2與SO2反應(yīng)生成了Na2SO3和O2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2
2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2
．乙同學(xué)認為Na2O：與SO2反應(yīng)除了生成Na2SO3和O2外，還有Na2SO．生成．為檢驗是否有Na2SO4生成，該同學(xué)設(shè)計了如下方案：

你認為乙同學(xué)的方案是否合理
否
否
（答“是”或“否”）；請簡要說明兩點理由：
①
稀HNO3可以把BaSO3氧化為BaSO4
稀HNO3可以把BaSO3氧化為BaSO4
②
若反應(yīng)后的固體有Na2O2殘留，溶于水后可把SO32- 氧化為 SO42-
若反應(yīng)后的固體有Na2O2殘留，溶于水后可把SO32- 氧化為 SO42-
．
（2）第二小組同學(xué)利用下圖中的有關(guān)裝置（固定裝置及膠管略去）驗證CO氣體能否與Na2O2反應(yīng)．已知：H2C204
 濃硫酸 
.
△
CO2↑+CO↑+H2O若CO能夠與Na2O2發(fā)生反應(yīng)，則預(yù)測反應(yīng)產(chǎn)物為
Na2CO3
Na2CO3
；驗證該產(chǎn)物可選擇的試劑是
稀H2SO4（或稀HC1）和澄清石灰水
稀H2SO4（或稀HC1）和澄清石灰水
．上述實驗中選擇的最簡單的裝置接口連接順序為
abcf
abcf
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?上海模擬）黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2，現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含少量脈石），為了測定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗：

現(xiàn)稱取研細的黃銅礦樣品1.150g，在空氣存在下進行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，實驗后取d中溶液的
110
置于錐形瓶中，用0.05mol/L標準碘溶液進行滴定，初讀數(shù)為0.00mL，末讀數(shù)如圖1所示．
請回答下列問題：
（1）稱量樣品所用的儀器為
電子天平
電子天平
，將樣品研細后再反應(yīng)，其目的是
提高反應(yīng)速率，并使黃銅礦充分反應(yīng)
提高反應(yīng)速率，并使黃銅礦充分反應(yīng)
．
（2）裝置a的作用是
B、D
B、D
．
A、有利于空氣中氧氣充分反應(yīng)B、除去空氣中的水蒸氣
C、有利于氣體混合D、有利于觀察空氣流速
（3）上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是
把裝置中的二氧化硫氣體全部吸收
把裝置中的二氧化硫氣體全部吸收
．
（4）滴定時，標準碘溶液所耗體積為
20.00
20.00
mL．判斷滴定已達終點的現(xiàn)象是
溶液由無色變成藍色，并半分鐘內(nèi)不褪色
溶液由無色變成藍色，并半分鐘內(nèi)不褪色
．
（5）通過計算可知，該黃銅礦的純度為
80%
80%
．
（6）若用圖2裝置替代上述實驗裝置d，同樣可以達到實驗?zāi)康氖?!--BA-->
②
②
．（填編號）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案