(8分) 接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  △H=－190 kJ·mo1－1

（1）在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20 mol SO2和0.10molO2，半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含SO30.18mol，則v(O2)=______mol·L-1·min-1

（2）下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是         (選填序號(hào))

①升高溫度   ②保持體積不變，只增加氧氣的質(zhì)量   ③保持體積不變，充入Ne使體系壓強(qiáng)增大  ④保持壓強(qiáng)不變，充入Ne使容器的體積增大

（3）下列描述中能說明上述(1)反應(yīng)已達(dá)平衡的是          (選填序號(hào))

�、賤(O2)正＝2v(SO3)逆�、赟O2、O2 、SO3的濃度之比為2：1：2

③單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolSO2的同時(shí)生成2n mol SO3

④容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化

　�、萑萜髦袣怏w的密度不隨時(shí)間而變化  ⑥容器中氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化

（4）在相同條件下發(fā)生上述反應(yīng)，若要得到380kJ熱量，則加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是       。

A．4 mo1SO2和2mol O2　　　　　  B．4mol SO2、2mo1 O2和2mol SO3

　  C．4mol SO2和4 mo1 O2　　　      D．6mo1 SO2和4 mo1 O2

 

(8分) （1）0.036 mol·L-1·min-1（2）③（3）③④⑥（4）D

解析:

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(8分) 接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)  △H=－190 kJ·mo1－1

（1）在一固定容器中充入2mol SO2和1molO2 ，在一定的條件下達(dá)到平衡，反應(yīng)放出的熱量__________(填大于、小于或等于) 190 kJ

（2）在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2，半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含SO30.18mol，則v(O2)=______mol·L-1·min-1

（3）下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是         (選填序號(hào))

①升高溫度    ②保持體積不變，只增加氧氣的質(zhì)量   ③保持體積不變，充入Ne使體系壓強(qiáng)增大  ④保持壓強(qiáng)不變，充入Ne使容器的體積增大 

（4）下列描述中能說明上述(1)反應(yīng)已達(dá)平衡的是           (選填序號(hào))

�、賤(O2)正＝2v(SO3)逆�、赟O2、O2 、SO3的濃度之比為2：1：2

③單位時(shí)間內(nèi)生成2n molSO2的同時(shí)生成2n mol SO3

④容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化

　�、萑萜髦袣怏w的密度不隨時(shí)間而變化  ⑥容器中氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年浙江省東陽中學(xué)高一下學(xué)期第一次階段性測(cè)試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

(8分) 接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=－190 kJ·mo1－1
（1）在一固定容器中充入2mol SO2和1molO2，在一定的條件下達(dá)到平衡，反應(yīng)放出的熱量__________(填大于、小于或等于) 190 kJ
（2）在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20 mol SO2和0.10molO2，半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含SO30.18mol，則v(O2)=______mol·L-1·min-1
（3）下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是         (選填序號(hào))
①升高溫度   ②保持體積不變，只增加氧氣的質(zhì)量  ③保持體積不變，充入Ne使體系壓強(qiáng)增大 ④保持壓強(qiáng)不變，充入Ne使容器的體積增大 
（4）下列描述中能說明上述(1)反應(yīng)已達(dá)平衡的是          (選填序號(hào))
�、賤(O2)正＝2v(SO3)逆�、赟O2、O2 、SO3的濃度之比為2：1：2
③單位時(shí)間內(nèi)生成2n molSO2的同時(shí)生成2n mol SO3
④容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化
　　⑤容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化 ⑥容器中氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆浙江省高一下學(xué)期第一次階段性測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(8分) 接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)  △H=－190 kJ·mo1－1

（1）在一固定容器中充入2mol SO2和1molO2 ，在一定的條件下達(dá)到平衡，反應(yīng)放出的熱量__________(填大于、小于或等于) 190 kJ

（2）在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20 mol SO2和0.10molO2，半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含SO30.18mol，則v(O2)=______mol·L-1·min-1

（3）下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是          (選填序號(hào))

①升高溫度    ②保持體積不變，只增加氧氣的質(zhì)量   ③保持體積不變，充入Ne使體系壓強(qiáng)增大  ④保持壓強(qiáng)不變，充入Ne使容器的體積增大 

（4）下列描述中能說明上述(1)反應(yīng)已達(dá)平衡的是           (選填序號(hào))

�、賤(O2)正＝2v(SO3)逆　②SO2、O2 、SO3的濃度之比為2：1：2

③單位時(shí)間內(nèi)生成2n molSO2的同時(shí)生成2n mol SO3

④容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化

　　⑤容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化  ⑥容器中氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆浙江省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

(8分) 接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)  △H=－190 kJ·mo1－1

（1）在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20 mol SO2和0.10molO2，半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含SO30.18mol，則v(O2)=______mol·L-1·min-1

（2）下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是          (選填序號(hào))

①升高溫度    ②保持體積不變，只增加氧氣的質(zhì)量   ③保持體積不變，充入Ne使體系壓強(qiáng)增大  ④保持壓強(qiáng)不變，充入Ne使容器的體積增大

（3）下列描述中能說明上述(1)反應(yīng)已達(dá)平衡的是           (選填序號(hào))

�、賤(O2)正＝2v(SO3)逆�、赟O2、O2 、SO3的濃度之比為2：1：2

③單位時(shí)間內(nèi)生成2n molSO2的同時(shí)生成2n mol SO3

④容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化

　�、萑萜髦袣怏w的密度不隨時(shí)間而變化  ⑥容器中氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化

（4）在相同條件下發(fā)生上述反應(yīng)，若要得到380kJ熱量，則加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是       。

A．4 mo1SO2和2mol O2　　　　　   B．4mol SO2、2mo1 O2和2mol SO3

　  C．4mol SO2和4 mo1 O2　　　       D．6mo1 SO2和4 mo1 O2

 

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