Question

3．某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入25.00mL待測溶液到錐形瓶中．
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標準鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)．
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定．滴定至指示劑剛好變色，且并不馬上變色為止，測得所耗鹽酸的體積為V₁mL．
④重復(fù)以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V₂mL．試回答下列問題：
（1）滴定終點的現(xiàn)象：當?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時，錐形瓶中的溶液從紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色
（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察B
A、滴定管內(nèi)液面的變化    B、錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
（3）該小組在步驟①中的錯誤是用待測溶液潤洗錐形瓶由此造成的測定結(jié)果偏高（偏高、偏低或無影響）
（4）步驟②缺少的操作是酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，應(yīng)用標準液潤洗
（5）如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為22.60mL
（6）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：

滴定次數(shù)	待測液體積（mL）	標準鹽酸體積（mL）
		滴定前讀數(shù)（mL）	滴定后讀數(shù)（mL）
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	4.00	24.10

請計算待測燒堿溶液的濃度（保留四位小數(shù)）0.0800mol/L．

Answer 1

分析 （1）滴定終點為錐形瓶中的溶液從紅色變?yōu)闊o色時，且半分鐘內(nèi)不變色，應(yīng)停止滴定；
（2）滴定時眼睛應(yīng)觀察錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；
（3）用待測溶液潤洗錐形瓶，會使的待測液的物質(zhì)的量增多；根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$分析誤差；
（4）酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，應(yīng)用標準液潤洗；
（5）根據(jù)滴定管的精確度為0.01mL讀數(shù)；
（6）根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$計算，V（標準）用兩次的平均值．

解答 解：（1）當?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時，錐形瓶中的溶液從紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色，達到終點，停止滴定，
故答案為：當?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時，錐形瓶中的溶液從紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色；
（2）滴定時眼睛應(yīng)觀察錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，
故選答案為：B；
（3）待測溶液潤洗錐形瓶，會使的待測液的物質(zhì)的量增多，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$，可知c（標準）偏大，使測定結(jié)果偏高，
故答案為：用待測溶液潤洗錐形瓶；偏高；
（4）酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，應(yīng)用標準液潤洗，否則會使標準液濃度變稀，對測定結(jié)果有影響，
故答案為：酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，應(yīng)用標準液潤洗；
（5）滴定管中的液面讀數(shù)為22.60mL，
故答案為：22.60；
（6）V（標準）=[（20.40-0.50）+（24.10-4.00）]mL÷2═20.00mL，c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$=$\frac{0.1000mol/L×20.00×1{0}^{-3}L}{25.00×1{0}^{-3}L}$=0.0800mol/L，
故答案為：0.0800．

點評 本題主要考查了中和滴定操作以及注意事項，難度中等，能用c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$準確分析實驗誤差和計算是解題關(guān)鍵．