高爐煉鐵過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)：1/3Fe2O3(s)＋CO(g)2/3Fe(s)＋CO2(g)，已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表，下列說(shuō)法不正確的是

溫度/℃

1000

1150

1300

平衡常數(shù)

4.0

3.7

3.5

A．△H<0

B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是

C．其他條件不變，向平衡體系充入CO2氣體，K值減小

D．其他條件不變，升高溫度，可以降低CO的平衡轉(zhuǎn)化率

 

C

【解析】

試題分析：A．由于升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)減小，說(shuō)明升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以△H<0，正確；B．化學(xué)平衡常數(shù)是可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)生成物的濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是，正確；C．其他條件不變，向平衡體系充入CO2氣體，平衡逆向移動(dòng)，c(CO)、c(CO2)都增大，但是由于溫度不變，所以K值不變；D．其他條件不變，升高溫度，平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低，正確。

考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算、作用及物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率的計(jì)算的知識(shí)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014秋江蘇省東臺(tái)市高二第一學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

可用分液漏斗分離的一組液體混合物是

A．溴和苯 B．甘油和水 C．水和溴乙烷 D．乙醇和汽油

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014秋廣東省揭陽(yáng)市高二第一學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列概念分類標(biāo)準(zhǔn)正確的是

A．酸和鹽：電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子是否有H+

B．強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)：溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱

C．濁液、膠體、溶液：是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)

D．氧化劑、還原劑：反應(yīng)中得失電子的情況

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014秋廣東省高二上學(xué)期期中考試（理）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的△H＜0

B．醋酸鈉溶液中滴加酚酞顯紅色，證明醋酸為弱電解質(zhì)

C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，其他條件不變時(shí)升高溫度，反應(yīng)速率v(H2)和氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率均增大

D．某溫度下，純水中的c(H+)=1.0×10-6.5mol/L，則該溫度下pH=1的鹽酸中水電離的c(H+)=1.0×10-12mol/L

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014秋廣東省高二上學(xué)期期中考試（理）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下面是一段關(guān)于酸堿中和實(shí)驗(yàn)操作的敘述：

①取一錐形瓶，用待測(cè)NaOH溶液潤(rùn)洗兩次。②在一錐形瓶中加入25 mL待測(cè)NaOH溶液。③加入幾滴石蕊試劑做指示劑。④取一支酸式滴定管，洗滌干凈。⑤直接往酸式滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)酸溶液，進(jìn)行滴定。⑥左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動(dòng)錐形瓶。⑦兩眼注視著滴定管內(nèi)鹽酸溶液液面下降，直至滴定終點(diǎn)。文中所述操作有錯(cuò)誤的序號(hào)為

A．④⑥⑦ B．①⑤⑥⑦ C．③⑤⑦ D．①③⑤⑦

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014秋廣東省高二上學(xué)期期中考試（理）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列過(guò)程或現(xiàn)象與鹽類水解無(wú)關(guān)的是

A．純堿溶液去油污 B．加熱氯化鐵溶液顏色變深

C．鐵在潮濕的環(huán)境下生銹 D．濃硫化鈉溶液有臭味

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014秋廣東省高二上學(xué)期期中考試（文）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

硅單質(zhì)及其化合物在材料領(lǐng)域中一直扮演著主要角色。下列敘述中，正確的是

A．石英可用來(lái)制作工藝品

B．硅單質(zhì)可用來(lái)制造太陽(yáng)能電池

C．硅單質(zhì)是制造玻璃的主要原料

D．二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014秋廣東省高二上學(xué)期期中考試（文）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵生成放出能量

B．化學(xué)反應(yīng)中有物質(zhì)變化也有能量變化

C．上圖所示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D．需要加熱的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014秋廣東省廣州市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：填空題

(11分)研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）利用以下反應(yīng)可處理NO2：6NO2＋8NH37N2＋12H2O ΔH< 0。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的坐標(biāo)圖中，畫(huà)出上述反應(yīng)在有催化劑和無(wú)催化劑兩種情況下反應(yīng)過(guò)程中體系能量變化的示意圖，并標(biāo)明反應(yīng)熱。

（2）已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH ＝－196.6 kJ·mol-1

2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH ＝－113.0 kJ·mol-1

寫出1mol SO2與足量NO2反應(yīng)轉(zhuǎn)變成SO3(g)的熱化學(xué)方程式 。

（3）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________________。

a．體系壓強(qiáng)保持不變

b．混合氣體顏色保持不變

c．SO3和NO的體積比保持不變

d．每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 mol NO2

測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1∶6，則平衡常數(shù)K＝_____（結(jié)果取三位有效數(shù)字）。

 

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