Question

工業(yè)上用某礦渣（含有Cu₂O、Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）提取銅的操作流程如下：

已知：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O

沉淀物	Cu（OH）2	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2
開始沉淀pH	5.4	4.0	1.1	5.8
沉淀完全pH	6.7	5.2	3.2	8.8

（1）固體混合物A中的成分是　　．

（2）反應(yīng)Ⅰ完成后，鐵元素的存在形式為　　．（填離子符號）請寫出生成該離子的離子方程式　　．

（3）x、y對應(yīng)的數(shù)值范圍分別是　　、　　．

（4）下列關(guān)于NaClO調(diào)pH的說法正確的是　　．

a．加入NaClO可使溶液的pH降低

b．NaClO能調(diào)節(jié)pH的主要原因是由于發(fā)生反應(yīng)ClO^﹣+H⁺═HClO，ClO^﹣消耗H⁺，從而達到調(diào)節(jié)pH的目的

c．NaClO能調(diào)節(jié)pH的主要原因是由于NaClO水解ClO^﹣+H₂O═HClO+OH^﹣，OH^﹣消耗H⁺，從而達到調(diào)節(jié)pH的目的

（5）用NaClO調(diào)pH，寫出氯氣制取漂白液的離子方程式：　　．

Answer 1

考點：

物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．.
專題：	實驗設(shè)計題．
分析：	礦渣加入稀硫酸氧化亞銅、氧化鋁、氧化鐵溶解，二氧化硅不溶所以固體混合物是不溶于稀硫酸的物質(zhì)，根據(jù)反應(yīng)：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，得出A的成分是SiO2、Cu；由于單質(zhì)銅存在，鐵元素以Fe2+形式存在，反應(yīng)方程式：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，濾液中主要是Al3+、Fe2+、Cu2+，加入NaClO具有氧化性，氧化亞鐵離子為鐵離子，同時調(diào)節(jié)溶液PH使鐵離子、鋁離子沉淀完全，根據(jù)氫氧化鐵和氫氧化鋁開始沉淀和沉淀結(jié)束的PH關(guān)系，x范圍是：3.2≤pH＜4.0，目的是沉淀氫氧化鐵；y范圍是：5.2≤pH＜5.4，沉淀氫氧化鋁；最后得到氯化銅、硫酸銅溶液，電解法獲取Cu時，陰極發(fā)生還原反應(yīng)：Cu2++2e﹣=Cu；陽極發(fā)生氧化反應(yīng)：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；次氯酸鈉中的次氯酸根結(jié)合溶液中的氫離子，PH升高；NaClO能調(diào)節(jié)pH的主要原因是由于發(fā)生反應(yīng)ClO﹣+H+⇌HClO，ClO﹣消耗H+，從而達到調(diào)節(jié)pH的目的；溶液顯示酸性，次氯酸是弱酸，次氯酸根結(jié)合酸溶液中的氫離子；生成一種具有漂白作用的物質(zhì)是次氯酸． （1）固體混合物是不溶于稀硫酸的物質(zhì)，根據(jù)反應(yīng)：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，得出A的成分是SiO2、Cu； （2）由于單質(zhì)銅存在，鐵元素以Fe2+形式存在，反應(yīng)方程式：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+； （3）根據(jù)氫氧化鐵和氫氧化鋁開始沉淀和沉淀結(jié)束的PH關(guān)系，x范圍是：3.2≤pH＜4.0，目的是沉淀氫氧化鐵；y范圍是：5.2≤pH＜5.4，沉淀氫氧化鋁； （4）電解法獲取Cu時，陰極發(fā)生還原反應(yīng)：Cu2++2e﹣=Cu；陽極發(fā)生氧化反應(yīng)：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑； （5）a、次氯酸鈉中的次氯酸根結(jié)合溶液中的氫離子，PH升高； b、NaClO能調(diào)節(jié)pH的主要原因是由于發(fā)生反應(yīng)ClO﹣+H+⇌HClO，ClO﹣消耗H+，從而達到調(diào)節(jié)pH的目的； c、溶液顯示酸性，次氯酸是弱酸，次氯酸根結(jié)合酸溶液中的氫離子； （6）氯氣與NaOH溶液反應(yīng)制備漂白液．
解答：	解：（1）加入硫酸發(fā)生了反應(yīng)：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，故固體A的成分是二氧化硅和銅，故答案為：SiO2、Cu； （2）由于發(fā)生了反應(yīng)，2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，溶液中鐵元素的存在形式為：Fe2+，故答案為：Fe2+；2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ （3）調(diào)節(jié)PH=x，目的是生成沉淀氫氧化鐵，PH應(yīng)該大于3.2，小于4.0；調(diào)節(jié)PH=y，生成沉淀氫氧化鋁，PH需要大于5.2，小于5.4； 故答案為：3.2≤pH＜4.0；5.2≤pH＜5.4； （4）電解法獲取Cu時，陰極銅離子得到電子，反應(yīng)為：Cu2++2e﹣=Cu；陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑； 故答案為：Cu2++2e﹣=Cu；2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑ （5）a、加入NaClO可使溶液的pH會升高，因為次氯酸根消耗了溶液中的氫離子，故a錯誤； b、由于NaClO能調(diào)節(jié)pH的主要原因是由于發(fā)生反應(yīng)ClO﹣+H+⇌HClO，ClO﹣消耗H+，故b正確； c、次氯酸鈉調(diào)節(jié)溶液的PH，不是水解，是次氯酸根結(jié)合溶液中的氫離子，氫離子濃度下降，PH升高，故c錯誤； 故選b； （6）氯氣與NaOH溶液反應(yīng)制備漂白液，則離子反應(yīng)為Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，故答案為：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O．
點評：	本題考查了利用礦渣提取銅的操作，為高頻考點，涉及的內(nèi)容較多，難度中等，需要充分利用所學(xué)知識及題中信息．