氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級氧化鋅[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等雜質(zhì)]的流程如下：

提示：在本實驗條件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2。

則：反應(yīng)②中除掉的雜質(zhì)離子是__________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________；在加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對除雜的影響是________________。


答案　Fe2＋和Mn2＋　MnO＋3Fe2＋＋7H2O===3Fe(OH)3↓＋MnO2↓＋5H＋、2MnO＋3Mn2＋＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋　鐵離子和錳離子不能生成沉淀，從而無法除去鐵和錳雜質(zhì)


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


按右圖所示的裝置進行電解實驗，A極是銅鋅合金，B極為純銅，電解質(zhì)中含有足量的銅離子。通電一段時間后，若A極恰好全部溶解，此時B極的質(zhì)量增加7.68 g，溶液的質(zhì)量增加0.03 g，則銅鋅合金中Cu、Zn原子的個數(shù)比為

(　　)。

A．3∶1  B．4∶1  C．2∶1  D．任意比

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


汽車尾氣(含烴類、CO、NO與SO2等)是城市主要污染源之一，治理的辦法之一是在汽車排氣管上裝催化轉(zhuǎn)化器，它使NO與CO反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，反應(yīng)原理：2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)，在298 K、101 kPa下，ΔH＝－113 kJ·mol－1、ΔS＝－145 J·mol－1·K－1。下列說法中錯誤的是(　　)

A．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

B．該反應(yīng)常溫下不能自發(fā)進行，因此需要高溫和催化劑

C．該反應(yīng)常溫下能自發(fā)進行，高溫和催化劑只是加快反應(yīng)的速率

D．汽車尾氣中的這兩種氣體會與血紅蛋白結(jié)合而使人中毒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


黃銅礦(CuFeS2)常用于提煉金屬銅。黃銅礦焙燒過程中所發(fā)生的反應(yīng)比較復(fù)雜，其中主要反應(yīng)之一的化學(xué)方程式為2CuFeS2＋O2＋2FeS＋SO2(已配平)，則下列關(guān)于該反應(yīng)的說法錯誤的是(　　)

A．方框中的物質(zhì)應(yīng)為Cu2S

B．該反應(yīng)的部分產(chǎn)物可用于硫酸工業(yè)

C．反應(yīng)中SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D．反應(yīng)中若有1 mol SO2生成，則一定有4 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


向100 mL FeI2溶液中逐漸通入Cl2，會依次生成I2、Fe3＋、IO，其中Fe3＋、I2的物質(zhì)的量隨通入Cl2的物質(zhì)的量n(Cl2)的變化如圖所示，下列說法不正確的是（雙選）(　　)

A．氧化性強弱：I2<Fe3＋<IO

B．n(Cl2)＝0.12 mol時，溶液中的離子主要有：Fe2＋、Fe3＋

C．若n(Cl2)∶n(FeI2)＝6∶5，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋10I－＋6Cl2===5I2＋2Fe3＋＋12Cl－

D．若n(Cl2)∶n(FeI2)＝2∶1，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2I2＋2Fe3＋＋6Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將酸性條件下，鐵與NO反應(yīng)的離子方程式補充完整：

Fe＋NO＋________===Fe2＋＋

NH＋________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


能夠充分說明在恒溫恒容下的密閉容器中，反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)已達平衡狀態(tài)的標志是(   )

A．容器中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2

B．SO2和SO3的物質(zhì)的量濃度相等

C．反應(yīng)容器內(nèi)壓強不隨時間變化而變化

D．單位時間內(nèi)生成2 mol SO3的同時生成1 mol O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于酯類說法正確的是(   )

A.乙酸乙酯和甲醛最簡式相同

B.酯類都能發(fā)生水解反應(yīng)

C.酯在酸性條件下水解程度比在堿性條件下大

D.只有有機酸和醇才能反應(yīng)生成酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


向30 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液中逐漸加入濃度為4 mol·L-1的NaOH溶液,若產(chǎn)生0.78 g白色沉淀,則加入的NaOH溶液的體積可能為(　　)

A.3 mL          B.7.5 mL        C.15 mL     D.17.5 mL

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