【題目】已知某可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)在密閉容器中進行，下圖表示在不同反應(yīng)時間t時，溫度T和壓強P與反應(yīng)物B在混合氣體中的體積分數(shù)B%的關(guān)系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是

A.T1<T2 P1>P2 m＋n>p放熱反應(yīng)B.T1>T2 P1<P2 m＋n>p吸熱反應(yīng)

C.T1<T2 P1>P2 m＋n<p放熱反應(yīng)D.T1>T2 P1<P2 m＋n<p吸熱反應(yīng)

【答案】D

【解析】

由T1 P2、T2 P2圖像可知，當溫度不同，其他條件相同時，溫度越高反應(yīng)速率越快，到達平衡所用時間越短，故T1>T2，溫度越高，而反應(yīng)物B在混合氣體中的體積分數(shù)越小，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；由T1 P1、T1 P2圖像可知，當壓強不同，其他條件相同時，壓強越大反應(yīng)速率越快，到達平衡所用時間越短，P1<P2，壓強越大時，反應(yīng)物B在混合氣體中的體積分數(shù)越大，故m＋n<p 。

A．由分析可知，T1>T2，P1<P2，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A錯誤；

B．由分析可知，m＋n<p，B錯誤；

C．由分析可知，T1>T2，P1<P2，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，C錯誤；

D．由分析可知，T1>T2，P1<P2，m＋n<p，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氯(NOCl)是一種紅褐色液體或黃色氣體，其熔點64.5℃，沸點5.5℃，遇水易水解。它是有機合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在常溫常壓下合成，相關(guān)實驗裝置如圖所示。

(1)NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則NOCl的電子式為____

(2)選用X裝置制備NO，Y裝置制備氯氣。檢驗X裝置氣密性的具體操作：

_______________________ 。

(3)制備亞硝酰氯時，檢驗裝置氣密性后裝入藥品,

①實驗開始，需先打開_____________ ，當____________時，再 打開__________________，Z中有一定量液體生成時，停止實驗。

②裝置Z中發(fā)生的反應(yīng)方程式為___________________。

(4)若不用A裝置對實驗有何影響_______________（用化學方程式表示）

(5)通過以下實驗測定NOCl樣品的純度。取Z中所得液體100g 溶于適量的NaOH 溶液中，配制成250 mL 溶液；取出25.00 mL樣品溶于錐形瓶中，以K2CrO4溶液為指示劑，用c molL-1 AgNO3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為20.00mL。滴定終點的現(xiàn)象是__________，亞硝酰氯(NOCl)的質(zhì)量分數(shù)為_________。(已知：Ag2CrO4為磚紅色固體；Ksp(AgCl)＝1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.0×10-12，Ksp(AgNO2)＝5.86×10-4)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某烷烴主鏈上有4個碳原子的同分異構(gòu)體有2種，含有相同碳原子數(shù)且主鏈上也有4個碳原子的單烯烴的同分異構(gòu)體有(　　)

A. 2種 B. 4種

C. 5種 D. 7種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面有關(guān)離子晶體的敘述中，不正確的是（ ）

A.1mol氯化鈉中有NA個NaCl分子

B.氯化鈉晶體中，每個Na+周圍緊鄰6個Cl-

C.氯化銫晶體中，每個Cs+周圍緊鄰8個Cl-

D.平均每個NaCl晶胞中有4個Na+、4個Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關(guān)于化合物2苯基丙烯（），下列說法正確的是

A. 不能使稀高錳酸鉀溶液褪色

B. 可以發(fā)生加成聚合反應(yīng)

C. 分子中所有原子共平面

D. 易溶于水及甲苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)式：aA(g)＋bB(?)cC(s)＋2aD(g)。當反應(yīng)達平衡時，c(A)＝0.5 mol/L，其他條件不變，若將容器體積縮小到原來的一半，測得c(A)＝0.9 mol/L，下列說法錯誤的是

A.b>aB.D的體積分數(shù)增大

C.反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動D.B的狀態(tài)一定是氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是硫酸工業(yè)中非常重要的一個反應(yīng)，因該反應(yīng)中使用催化劑而被命名為接觸法制硫酸。

(1)使用 V2O5 催化該反應(yīng)時，涉及到催化劑 V2O5 的熱化學反應(yīng)有：

①V2O5 (s)＋SO2 (g)V2 O4 (s)＋SO3 (g) △H1＝＋59．6kJ·mol－1

②2V2O4(s)＋O2(g)2V2O5(s) △H2＝-314．4kJ·mol-1

則2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H3＝_____，若降低溫度，該反應(yīng)速率會_____（填“增大”或“減小”）

(2)向 10 L 密閉容器中加入 V2O4(s)、SO2(g)各 1 mol 及一定量的 O2，改變加入 O2 的量，在常溫下反應(yīng)一段時間后，測得容器中 V2O4、V2O5、SO2 和 SO3 的量隨反應(yīng)前加入 O2 的變化如圖甲所示，圖中沒有 生成 SO3 的可能原因是____________________________________________________。

(3)向 10 L 密閉容器中加入 V2O5(s)、SO2(g)各 0.6mol，O2(g)0.3mol，保持恒壓的條件下 分別在 T1、T2、T3 三種溫度下進行反應(yīng)，測得容器中 SO2 的轉(zhuǎn)化率如圖乙所示。

①T1 _____T2(填“>”或“<”)。

②T2時，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡常數(shù)K＝_____。若向該容器通入高溫 He(g)（不參加反應(yīng)，高于T2），SO3 的產(chǎn)率將______選填“增大”“減小”“不變”“無法確定”），理由是_____。

③結(jié)合化學方程式及相關(guān)文字，解釋反應(yīng)為什么在 T3 條件下比 T2 條件下的速率慢：__________。

(4)T2 時使用 V2O5 進行反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，在保證 O2(g)的濃度不變的條件下，增大容器的體積，平衡_____（填字母代號）。

A．向正反應(yīng)方向移動 B．不移動 C．向逆反應(yīng)方向移動 D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物是藥物生產(chǎn)的中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列有關(guān)敘述正確的是( )

A. 該有機物能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

B. 該有機物與濃硫酸混合加熱可發(fā)生消去反應(yīng)

C. 1 mol 該有機物與足量NaOH溶液反應(yīng)最多消耗3 mol NaOH

D. 該有機物經(jīng)催化氧化后能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。下列說法不正確的是

A.轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

B.①→②放出能量并形成了C—C鍵

C.生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100％

D.該催化劑降低了反應(yīng)活化能，反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率得到提高

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