Question

最新研究發(fā)現(xiàn)，復(fù)合氧化物鐵酸錳(MnFe₂O₄)可用于熱化學(xué)循環(huán)分解制氫氣：
①M(fèi)nFe₂O₄(s)＝MnFe₂O_(4-x)(s)+x/2 O₂(g)；△H₁
②MnFe₂O_(4-x)(s)+xH₂O(g)＝MnFe₂O₄(s)+xH₂(g)；△H₂   下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(     )

A．反應(yīng)①中O2是氧化產(chǎn)物，反應(yīng)②中水是氧化劑

B．該熱化學(xué)循環(huán)制氫過(guò)程簡(jiǎn)單、無(wú)污染，物料可循環(huán)使用，安全易分離

C．若MnFe2O(4-x)(s)中x＝0.8，則MnFe2O(4-x)(s)中Fe2+占全部鐵元素的百分率為60%

D．若xH2(g)+x/2O2 (g)＝xH2O(g)；△H3，則△H3＝－(△H1+△H2)

Answer 1

C

反應(yīng)①中氧元素的化合價(jià)從－2價(jià)升高到0價(jià)，所以氧氣是氧化劑，A正確。B正確，根據(jù)蓋斯定律可知①＋②即得到xH₂O(g)＝xH₂(g)+x/2O₂ (g)，所以D正確。C中設(shè)鐵離子和亞離子的個(gè)數(shù)分別是x和y，x＋y＝2、3x＋2y＋2＝3.2×2，解得y＝1.6，所以Fe²⁺占全部鐵元素的百分率為80%，C不正確。答案選C。