Question

（5分）二氧化硒(SeO₂)是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO₃或濃H₂SO₄反應(yīng)生成SeO₂以回收Se。完成下列填空：

（1）Se和濃HNO₃反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO₂，且NO和NO₂的物質(zhì)的量之比為1：1，寫出Se和濃HNO₃的反應(yīng)方程式____                    ____。

（2）已知：Se+2H₂SO₄(濃)→2SO₂↑+SeO₂+2H₂O ；        2SO₂+SeO₂+2H₂O→Se+2SO₄^2-+4H⁺

則SeO₂、H₂SO₄(濃)、SO₂的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是____        __。

（3）回收得到的SeO₂的含量，可以通過下面的方法測定，測定的原理如下：反應(yīng)①發(fā)生后產(chǎn)生的I₂，I₂的量在反應(yīng)②中被滴定，淀粉為指示劑，以Na₂S₂O₃溶液為標(biāo)準(zhǔn)溶液

①SeO₂+KI+HNO₃→Se+I₂+KNO₃+H₂O

②I₂+2Na₂S₂O₃→Na₂S₄O₆+2NaI

實(shí)驗(yàn)中，準(zhǔn)確稱量SeO₂樣品0.2500g，消耗了0.2000 mol/L的Na₂S₂O₃溶液25.00 mL，所測定的樣品中SeO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_        __。

 

Answer 1

【答案】

（5分）（1）Se+2HNO₃(濃)＝H₂SeO₃+NO↑+NO₂↑     （2分）；

（2）H₂SO₄（濃）＞SeO₂＞SO₂  （1分）

（3）0.555（2分）

【解析】考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷及計(jì)算等。

（1）根據(jù)還原產(chǎn)物NO和NO₂的物質(zhì)的量是1︰1可知，在反應(yīng)中Se被濃硝酸氧化生成＋4價(jià)的H₂SeO₃，所以反應(yīng)的方程式是Se+2HNO₃(濃)＝H₂SeO₃+NO↑+NO₂↑。

（2）在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的，而還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的。所以根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，SeO₂、H₂SO₄(濃)、SO₂的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是H₂SO₄（濃）＞SeO₂＞SO₂。

（3）根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，SeO₂～2I₂～4Na₂S₂O₃。所以樣品中SeO₂的物質(zhì)的量是0.2000 mol/L×0.025L÷4＝0.00125mol，則SeO₂的質(zhì)量是0.00125mol×111g/mol＝0.13875g，所以樣品中SeO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。