3．聯(lián)苯（結(jié)構(gòu)如圖所示），碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)）的二氯代物有（　　）
A．9種B．12種C．20種D．24種

分析 根據(jù)分子中等效H原子判斷一氯代物異構(gòu)體數(shù)，分子中由幾種H原子，其一氯代物就有幾種異構(gòu)體；聯(lián)苯（）二氯代物可以取代同一苯環(huán)上的氫原子，可以取代不同苯環(huán)上的氫原子，定其中1個(gè)氯原子位置，移動另一氯原子，據(jù)此書寫判斷．

解答 解：聯(lián)苯（）的分子中含有3中氫原子，其一氯代物有3種；聯(lián)苯（）二氯代物，
若取代同一苯環(huán)上的氫原子，可以發(fā)生在如圖所示的取代位置，1、2（與4、5相
同）號位置，1、3（與3、5相同）號位置，1、4（與2、5相同）號位置，1、5號位置，2、3（與3、4相同）號位置，2、4號位置，有6種；若取代不同苯環(huán)上的氫原子，有如圖所示的6種
、、、、、，總共12種，
故選B．

點(diǎn)評 本題主要考查同分異構(gòu)體的書寫與判斷，難度中等，注意一氯代物利用等效氫判斷，二元取代采取定一移一法，注意重復(fù)、漏寫，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．食鹽是日常生活必需品，也是重要的化工原料．
（1）某種粗鹽含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純該粗鹽的流程如下：
粗鹽溶解$\stackrel{加入試劑}{→}$ $\stackrel{過濾}{→}$濾液$\stackrel{適量鹽酸}{→}$ $\stackrel{蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干}{→}$純NaCl
提供的試劑有：
a．飽和Na2CO3溶液        b．飽和K2CO3溶液       c．NaOH溶液
d．BaCl2溶液               e．Ba（NO3）2溶液
欲除去粗鹽溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子，需依次加入三種試劑，順序依次為dca（或dac或cda）（填序號）
（2）食鹽是工業(yè)上生產(chǎn)氯氣和燒堿的重要原料．下圖是工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖（陽極用金屬鈦網(wǎng)制成，陰極由 碳鋼網(wǎng)制成）．
①F電極是陰極 （填陰極或陽極）；G處進(jìn)口的物質(zhì)是精制的飽和食鹽水電解總反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-；
②通電幾分鐘后，如果將直流電源的正負(fù)極與電極接反，在電極F附近可以觀察到的現(xiàn)象是溶液中產(chǎn)生白色沉淀，然后迅速灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色，碳鋼網(wǎng)電極被腐蝕
（3）采用無膜電解槽電解飽和食鹽水（離子交換膜更換為攪拌器），可制取次氯酸鈉溶液作消毒液，制取消毒液的離子反應(yīng)方程式為2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O（或Cl-+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ClO-+H2↑），當(dāng)收集到22.4L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2時(shí)，理論上所得混合溶液中次氯酸鈉的質(zhì)量最多為74.5g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO．制備流程圖如下：

己知：Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似．下列相關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮的作用是去除油污、溶解鍍鋅層
B．調(diào)節(jié)溶液A的pH產(chǎn)生Zn（OH）2沉淀，經(jīng)抽濾、洗滌、灼燒即可制得ZnO
C．由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過程中，須持續(xù)通N2，其原因是防止Fe2+被氧化
D．Fe3O4膠體粒子能用減壓過濾法實(shí)現(xiàn)固液分離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．利用H2和O2制備H2O2的原理為①H2（g）+A（1）?B（1）△H1       ②O2（g）+B（1）?A（1）+H2O2（1）△H2巳知：A、B均為有機(jī)物，兩個(gè)反應(yīng)均能自發(fā)進(jìn)行，下列說法正確的是（　�。�
A．△H2＞0
B．B為H2和O2制備H2O2的催化劑
C．反應(yīng)①的正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能
D．H2（g）+O2（g）?H2O2（1）的△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在給定的條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．FeS2$\stackrel{O_{2}/高溫}{→}$SO2$\stackrel{H_{2}O_{2}（aq）}{→}$H2SO4
B．Cu2（OH）2CO3$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO4（aq）$\stackrel{Na}{→}$Cu
C．MgCl2（aq）$\stackrel{△}{→}$MgCl2（s）$\stackrel{電解}{→}$Mg
D．1mol•L-1HCl（aq）$\stackrel{MnO_{2}/△}{→}$Cl2$\stackrel{石灰乳}{→}$Ca（ClO）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．汽車尾氣脫硝脫碳主要原理為：2NO（g）+2CO（g） $\stackrel{催化劑}{?}$N2（g）+2CO2（g）△H＜0．在一定條件下的密閉容器中，用傳感器測得該反應(yīng)在不同時(shí)間NO和CO濃度如表：
時(shí)間/s01234
C（NO）/mol•L-19.50×10-34.50×10-32.50×10-51.50×10-31.5×10-3
C（CO）/mol•L-19.00×10-34.00×10-32.00×10-31.00×10-31.00×10-3
下列說法正確的是（　　）
A．-定溫度下，從開始到平衡，該反應(yīng)的平衡常數(shù)逐漸增大
B．前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）=1.75×10-3 mol•L-1•s-1
C．達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為11.11%
D．3s時(shí)NO和CO的濃度都不再變化，反應(yīng)停止進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．某化學(xué)反應(yīng)2X（g）=Y（g）+Z（s）的能量變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．引發(fā)該反應(yīng)一定需要加熱或點(diǎn)燃等條件
B．E1逆反應(yīng)的活化能，E2是正反應(yīng)的活化能
C．催化劑能減小E1和E2，但不改變反應(yīng)的焓變
D．X、Y、Z表示的反應(yīng)速率之比為2：1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．主鏈有5個(gè)碳原子，有四個(gè)甲基的烷烴有（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．化學(xué)在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)與應(yīng)用的對應(yīng)關(guān)系正確的是（　　）
化學(xué)性質(zhì)應(yīng)用
AO價(jià)鐵具有還原性鐵粉可用于食品中的脫氧劑
B明礬與NaOH生成Al（OH）3明礬可作凈水劑
CFe的金屬性比Cu活潑FeCl3濃溶液腐蝕Cu刻制印刷電路板
DNaHCO3水解顯堿性發(fā)酵粉中含有NaHCO3
A．AB．BC．CD．D

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