【題目】實(shí)驗(yàn)室用下列儀器和藥品制取干燥純凈的氯氣

(1)按氣流從左到右,裝置正確的連接順序:a (填各接口字母)____________

(2)裝置F的作用是____,裝置E的作用是____

(3)裝置AE中的反應(yīng)化學(xué)方程式為(每空2分):A___.E____

(4)若有8.7gMnO2參加了反應(yīng),將產(chǎn)生的氯氣通入足量的KI溶液中能產(chǎn)生單質(zhì)碘的質(zhì)量____g

【答案】 f;h;b;c;e;d;g 除去Cl2中混有的HCl氣體 吸收尾氣中的Cl2 MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O 25.4

【解析】(1)實(shí)驗(yàn)室用第一個(gè)裝置制備氯氣,氣體分別通入盛有飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶和盛有濃硫酸的洗氣瓶,除雜干燥后用向上排空法收集氯氣,氯氣有毒,不能直接排放到空氣中,應(yīng)用盛有NaOH溶液的裝置吸收氯氣,裝置的連接順序?yàn)椋篺 h b c e d g;正確答案:f;h;b;c;e;d;g。

(2)氯氣中常混有少量氯化氫和水蒸氣,若需收集純凈、干燥的氯氣,就應(yīng)進(jìn)行凈化.可依次通過(guò)盛有飽和食鹽水F和濃硫酸的洗氣瓶B,使氯化氫溶解于飽和食鹽水(氯氣在飽和食鹽水中溶解度大大降低),水蒸氣被濃硫酸吸收,經(jīng)這樣的凈化處理,氯氣就較純凈了,氯氣有毒,不能直接排放到空氣中,應(yīng)用盛有NaOH溶液的裝置E收集;正確答案:除去混在氯氣中的氯化氫;吸收尾氣中的Cl2 。

(3)裝置A是制備氯氣的發(fā)生裝置,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O;E裝置是吸收多余的氯氣防止污染空氣,氫氧化鈉和氯氣反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉、水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;正確答案:MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O;Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。

(4)依據(jù)化學(xué)方程式MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O,如果有8.7g(即0.1mol)MnO2參加了反應(yīng),生成氯氣0.1 mol;氯氣具有氧化性通入碘化鉀溶液中會(huì)氧化碘離子為碘單質(zhì),反應(yīng)的離子方程式為:Cl2+2I-=I2+2Cl-,根據(jù)反應(yīng)關(guān)系可知生成碘單質(zhì)0.1 mol,單質(zhì)碘的質(zhì)量127×2×0.1=25.4 g;正確答案25.4。

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4C(s)+6H2(g)+O2(g)═2CH3OCH3(g)的反應(yīng)熱為
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a.c(H2)與c(H2O)的比值保持不變 b.單位時(shí)間內(nèi)有2mol H2消耗時(shí)有1mol H2O生成
c.容器中氣體密度不再改變 d.容器中氣體壓強(qiáng)不再改變
②溫度升高,該化學(xué)平衡移動(dòng)后到達(dá)新的平衡,CH3OCH3的產(chǎn)率將(填“變大”、“變小”或“不變”,下同),混合氣體的平均式量將;
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