Question

A、B、C、D、E是短周期元素，周期表中A與B，B與C相鄰；C與E同主族；A與C的最外層電子數(shù)之比為2：3，B的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1個(gè)；常見化合物D₂C₂與水反應(yīng)生成C的單質(zhì)，且溶液能使酚酞試液變紅．
（1）E的元素符號是

 

； E元素在周期表中的位置是

 

．
（2）一定量的D₂C₂與AC₂反應(yīng)后的固體物質(zhì)，恰好與含HCl 0.8mol的稀鹽酸完全反應(yīng)，并收集到0.25mol氣體，則用物質(zhì)的量表示該固體物質(zhì)的組成為

 

．
（3）化合物EC₂氣體通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體BC，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為

 

，由此可知BC和EC₂還原性較強(qiáng)的是（寫化學(xué)式）

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：

分析：根據(jù)常見化合物D₂C₂與水反應(yīng)生成C的單質(zhì)，且溶液使酚酞試液變紅，可知C為O元素，D為Na元素，B的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1個(gè)，則B的最外層電子數(shù)為5，且相鄰，應(yīng)為N元素，C與E同主族，E應(yīng)為S元素，A與B相鄰，A與C的最外層電子數(shù)之比2：3，則A的最外層電子數(shù)為4，應(yīng)為C元素，根據(jù)元素所在周期表中的位置結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律以及對應(yīng)化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答該題．

解答： 解：根據(jù)常見化合物D₂C₂與水反應(yīng)生成C的單質(zhì)，且溶液使酚酞試液變紅，可知C為O元素，D為Na元素，B的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1個(gè)，則B的最外層電子數(shù)為5，且相鄰，應(yīng)為N元素，C與E同主族，E應(yīng)為S元素，A與B相鄰，A與E的最外層電子數(shù)之比2：3，則A的最外層電子數(shù)為4，應(yīng)為C元素．
（1）E為S元素，原子序數(shù)為16，核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，位于周期表第三周期VIA族，
故答案為：S；第三周期VIA族；
（2）過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，則反應(yīng)后的固體物質(zhì)可能為碳酸鈉或碳酸鈉與過氧化鈉的混合物，
加入鹽酸時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑、2Na₂O₂+4HCl═4NaCl+2H₂O+O₂↑，
設(shè)Na₂CO₃、Na₂O₂的物質(zhì)的量分別為x、y，
則2xx+2y=0.8，xx+

y

2

=0.25，解得x=0.1mol，y=0.3mol，
故答案為：0.1molNa₂CO₃、0.3molNa₂O₂；
（3）SO₂具有較強(qiáng)還原性，可用強(qiáng)氧化性物質(zhì)HNO₃發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸，加入氯化鋇生成硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為3SO₂+3Ba²⁺+2H₂O+2NO₃^-=3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺，氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，則還原性SO₂大于NO；
故答案為：3SO₂+3Ba²⁺+2H₂O+2NO₃^-=3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺；SO₂．

點(diǎn)評：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的應(yīng)用，明確過氧化鈉與水的反應(yīng)來推斷元素是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉元素在周期表中的位置、物質(zhì)之間的反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算等知識來解答，題目難度中等．