Question

6．已知五種元短周期素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)镃＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族．A與B形成離子化合物A₂B，A₂B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子分子．試回答下列問(wèn)題：
（1）A在周期表中的位置第三周期ⅠA族，B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）用電子式表示離子化合物A₂B的形成過(guò)程：．
（3）A、B、E形成化合物的電子式，該化合物中含有離子鍵、共價(jià)鍵鍵（填鍵的類型）．
（4）A、B、C的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小順序S^2-＞O^2-＞Na⁺（用離子符號(hào)表示）．

Answer 1

分析 五種元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)镃＞A＞B＞D＞E，A與B形成離子化合物A₂B，A₂B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30，則離子核外電子數(shù)為10，A表現(xiàn)+1價(jià)、B表現(xiàn)-2價(jià)，可推知A為Na、B為O元素；B、C同主族，則C為S元素；D和E可形成4核10電子的分子，原子序數(shù)B＞D＞E，可知該分子是NH₃，所以D是N元素，E是H元素，據(jù)此解答．

解答 解：五種元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)镃＞A＞B＞D＞E，A與B形成離子化合物A₂B，A₂B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30，則離子核外電子數(shù)為10，A表現(xiàn)+1價(jià)、B表現(xiàn)-2價(jià)，可推知A為Na、B為O元素；B、C同主族，則C為S元素；D和E可形成4核10電子的分子，原子序數(shù)B＞D＞E，可知該分子是NH₃，所以D是N元素，E是H元素．
（1）A是Na元素，處于周期表中第三周期ⅠA族，B為氧元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為
故答案為：第三周期ⅠA族；；
（2）A₂B是Na₂O，由鈉離子與氧離子形成的離子化合物，Na₂O的形成過(guò)程為，
故答案為：；
（3）A、B、E形成化合物為NaOH，由鈉離子與氫氧根離子構(gòu)成，電子式為，含有離子鍵、共價(jià)鍵，
故答案為：；離子鍵、共價(jià)鍵；
（4）電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，故離子半徑S^2-＞O^2-＞Na⁺，
故答案為：S^2-＞O^2-＞Na⁺．

點(diǎn)評(píng) 本題以元素推斷為載體，考查電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、微粒半徑比較等，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．