Question

（1）某建筑材料，主要成分為鋁硅酸鹽，化學(xué)式是MgAl₂H₄Si₄O₁₄；化學(xué)式改寫成氧化物形式為

 

．該材料與酸或堿反應(yīng)時可以看作各氧化物分別與酸、堿反應(yīng)，則材料該與足量的氫氧化鈉反應(yīng)后過濾，濾渣主要是

 

．
（2）除去鎂粉中混有的鋁粉（用離子方程式表示）

 

．
（3）生成白色Fe（OH）₂沉淀的操作是用長滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再擠出NaOH溶液．原因是

 

（用化學(xué)方程式表式）
（4）向100ml水中投入Na和Al共16克，充分反應(yīng)后剩余金屬1g．則放出H₂的體積為

 

升（標(biāo)況下）
（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下把11.2L氯氣通入500ml0.8mol/LFeBr₂溶液中，寫出反應(yīng)完全后的離子方程式

 

．

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的書寫,離子方程式的書寫,化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：

分析：（1）硅酸鹽由鹽的書寫改寫為氧化物的形式即改寫的一般方法歸納為：堿性氧化物、兩性氧化物、酸性氧化物、水（xMO?nSiO₂?mH₂O），氧化鋁、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，氧化鎂與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)；
（2）Al與NaOH溶液反應(yīng)，而Mg不能，以此除雜；
（3）空氣中的氧氣與氫氧化亞鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵；
（4）Al和水不反應(yīng)，所以剩余金屬應(yīng)該是Al，根據(jù)Na和Al之間的關(guān)系式及轉(zhuǎn)移電子守恒計算；
（5）11.2L氯氣的物質(zhì)的量是0.5mol，溴化亞鐵的物質(zhì)的量=0.8mol/L×0.5L=0.4mol，根據(jù)發(fā)生反應(yīng)的離子及其物質(zhì)的量書寫離子反應(yīng)方程式．

解答： 解：（1）硅酸鹽由鹽的書寫改寫為氧化物的形式即改寫的一般方法歸納為：堿性氧化物、兩性氧化物、酸性氧化物、水，MgAl₂H₄Si₄O₁₄改寫成氧化物形式為MgO?Al₂O₃?4SiO₂?2H₂O；氧化鋁、二氧化硅均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，氧化鎂與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，因此濾渣的成分為MgO，
故答案為：MgO?Al₂O₃?4SiO₂?2H₂O；MgO；
（2）Al與NaOH溶液反應(yīng)，而Mg不能，選NaOH溶液來除雜，發(fā)生離子反應(yīng)為2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）空氣中的氧氣與氫氧化亞鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵，化學(xué)反應(yīng)方程式為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，故答案為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（4）Al和水不反應(yīng)，所以剩余金屬應(yīng)該是Al，反應(yīng)方程式為2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，可以得出關(guān)系式Na～NaOH～Al，則參與反應(yīng)的Na和Al的質(zhì)量之比為23：27，Na和Al的質(zhì)量和為15g，所以n（Na）=

15g 23+27 ×23

23g/mol

=0.3mol，n（Al）=

15g 23+27 ×27

27g/mol

=0.3mol，根據(jù)Na、Al和氫氣之間的關(guān)系式得氫氣體積=（0.3mol×0.5+0.3mol×1.5）×22.4L/mol=13.44L，
故答案為：13.44；
（5）氯氣的物質(zhì)的量=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，溴化亞鐵的物質(zhì)的量=0.8mol/L×0.5L=0.4mol，n（Fe²⁺）=0.4mol，n（Br^-）=0.8mol，發(fā)生反應(yīng)為2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+3Cl^-、Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂，亞鐵離子的還原性大于溴離子，亞鐵離子完全反應(yīng)需要氯氣的物質(zhì)的量為0.2mol，還剩下0.3mol氯氣，0.3mol氯氣能氧化溴離子的物質(zhì)的量是0.6mol，所以參加反應(yīng)的氯氣、亞鐵離子、溴離子的物質(zhì)的量之比為0.5mol：0.4mol：0.6mol=5：4：6，則離子反應(yīng)方程式為：5Cl₂+4Fe²⁺+6Br^-=10Cl^-+4Fe³⁺+3Br₂，
故答案為：5Cl₂+4Fe²⁺+6Br^-=10Cl^-+4Fe³⁺+3Br₂．

點評：本題知識點多，綜合性強，難度大，考查了硅酸鹽的表示方法、物質(zhì)除雜和鑒別、依據(jù)化學(xué)方程式的計算，其中（5）是難點，注意氣體的過量判斷，結(jié)合方程式計算．