【題目】有Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液V L，將它均分成兩份。一份滴加氨水，使Al3＋完全沉淀；另一份滴加BaCl2溶液，使SO完全沉淀。反應(yīng)中消耗a mol NH3·H2O、b mol BaCl2。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na＋)(mol·L－1)為(　　)

A.B.C.D.

【答案】D

【解析】

第一份發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+、第二份發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓，再結(jié)合電荷守恒計(jì)算。

第一份發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+、第二份發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓，根據(jù)Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+得n（Al3+）=n（NH3．H2O）=mol，則混合溶液中c（Al3+）==mol/L；根據(jù)Ba2++SO42-=BaSO4↓得n（Ba2+）=n（SO42-）=bmol，則c（SO42-）==mol/L，任何電解質(zhì)溶液都呈電中性，根據(jù)電荷守恒得c（Na+）=2c（SO42-）-3c（Al3+）=mol/L-mol/L=mol/L。

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下"Fe與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)"。

請(qǐng)回答該實(shí)驗(yàn)中的問題。

（1）實(shí)驗(yàn)前必須對(duì)整套裝置進(jìn)行氣密性的檢查，操作方法是_____________。

（2）圓底燒瓶中盛裝的是水，該裝置受熱后的主要作用是_______________；燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是_______________。

（3）酒精燈和酒精噴燈點(diǎn)燃的順序是__________。

（4）干燥管中盛裝的物質(zhì)可以是_____________，作用是__________。

（5）如果要在A處玻璃管口處點(diǎn)燃該氣體，則必須對(duì)該氣體進(jìn)行_________，這一操作的目的_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一恒溫、恒容的密閉容器中充入一定量的N2O4氣體，一段時(shí)間后容器中氣體顏色逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4(g)2NO2(g)。下列結(jié)論不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）

A.v(N2O4)：v(NO2)=1：2

B.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化

C.容器內(nèi)氣體的顏色不再變化

D.容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】—定條件下，向密閉容器中充入一定量的氣體X，發(fā)生反應(yīng)3X(g)Y(g)+xZ(g)，一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡。12min時(shí)，將容器體積壓縮至原來的一半，一段時(shí)間后反應(yīng)再次達(dá)到平衡。反應(yīng)中各時(shí)刻X物質(zhì)的濃度如下表所示。下列說法中不正確的是（ ）

反應(yīng)時(shí)間（min）

0

5

12

17

20

X的濃度（mol·L-1）

1.0

0.4

0.4

0.7

0.7

A.x=1

B.5min時(shí)該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)

C.從反應(yīng)開始到18min時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為30%

D.05min內(nèi)，該反應(yīng)的平均速率為v(X)=0.12mol·L-1·min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知 SO32ˉ+I2+H2O= SO42ˉ+2Iˉ+2H+，將 0.09molCl2通入 100mL 含 a molNaI與 a mol Na2SO4的混合溶液中，有 0.25a mol的 NaI 被氧化(不考慮 Cl2 與 I2 之間的反應(yīng))，則下列說法正確的是

A.物質(zhì)的還原性 Iˉ >SO32ˉ

B.NaI 與 Na2SO3 的物質(zhì)的量濃度為 0.08mol/L

C.通入 0.09molCl2 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：8SO32ˉ+2Iˉ+9Cl2+8H2O=8SO42ˉ+I2+16H++18Clˉ

D.若再通入0.07molCl2，恰好能將 NaI與 Na2SO3 完全氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一瓶澄清的溶液，只可能含有 NH4+、Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、Clˉ、Brˉ、Iˉ、CO32ˉ、SO42—中的幾種，且濃度均為 0.1mol L—1。進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

①取少量溶液，滴加鹽酸至溶液呈酸性，無明顯現(xiàn)象。

②取少量溶液，滴加少許新制氯水，再加淀粉溶液，溶液變藍(lán)

③取少量溶液，向其中逐滴加入 NaOH 溶液至堿性，過程中均無沉淀產(chǎn)生。將此溶液分為兩等份，第一份加熱，有氣體放出；第二份溶液中加入Na2CO3 溶液，有白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是

A.肯定含有的陽離子是 NH4+、Ba2+

B.肯定含有的陰離子是Iˉ、Clˉ、Brˉ

C.肯定不含有的離子是 Fe3+、CO32ˉ、SO42ˉ

D.不能確定是否含有的離子是 Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知酸性：苯甲酸＞碳酸＞苯酚，現(xiàn)將轉(zhuǎn)變?yōu)?/span> 的方法為( )

A．與稀H2SO4共熱后，加入足量的Na2CO3

B．加入足量的NaOH溶液，再通入足量的HCl

C．與足量的NaOH溶液共熱后，再通入CO2

D．與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A. 烷烴的通式為CnH2n＋2，隨n值增大，碳元素的質(zhì)量百分含量逐漸減小

B. 乙烯與溴加成反應(yīng)的產(chǎn)物為溴乙烷

C. 1 mol苯恰好與3 mol氫氣完全加成，說明苯分子中有三個(gè)碳碳雙鍵

D. 當(dāng)n＝7，主鏈上有5個(gè)碳原子的烷烴共有5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金剛烷是一種重要的化工原料，如合成的金剛烷胺就是一種抗病毒藥劑，對(duì)帕金森癥、老年癡呆有良好的療效．由環(huán)戊二烯合成金剛烷的路線如下：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）金剛烷的分子式為 ______ ．

（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是 ______ ．

（3）金剛烷與四氫二聚環(huán)戊二烯的關(guān)系是 ______ ．（填字母）

a 互為同系物　　　　　　b 互為同分異構(gòu)體　　　　　　c 均為烷烴　　　　　　d 均為環(huán)烴

（4）下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線：

其中，反應(yīng)②的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件是 ______ ；X的名稱是 ______ ；反應(yīng)④的化學(xué)方程式是 ______ ；

（5）A是二聚環(huán)戊二烯的同分異構(gòu)體，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A經(jīng)高錳酸鉀酸性溶液加熱氧化可以得到對(duì)苯二甲酸[提示：苯環(huán)上的烷基（-CH3、-CH2R、-CHR2）或烯基側(cè)鏈經(jīng)高錳酸鉀酸性溶液氧化得羧基]，則A的結(jié)構(gòu)有 ______ 種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫普為5組峰，且面積比為4：1：2：2：3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ______ ．

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