某溶液中可能含有SO42-、CO32-、Cl-，為了檢驗(yàn)其中是否含有SO42-，除BaCl2液外，還需要的溶液是（　　）
A、H2SO4
B、HCl
C、NaOH
D、NaNO3
考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用
專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題
分析：加入除BaCl2，可生成碳酸鋇、硫酸鋇沉淀，應(yīng)先排除CO32-等離子的干擾，以此解答該題．
解答： 解：只加可溶性鋇鹽，不酸化，誤將CO32-、SO32-、Ag+等干擾離子判成SO42-，所以應(yīng)先加鹽酸酸化，然后加入BaCl2溶液．故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查SO42-離子的檢驗(yàn)．為高頻考點(diǎn)，側(cè)重學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意排除其它雜質(zhì)離子的干擾，如Ag+、CO32-等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E是五種短周期主族元素，其中A是原子半徑最小的元素；B是形成化合物種類最多的元素；C是地殼中含量最多的元素；D的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性；E金屬制成金屬板后，經(jīng)加工可制成一種高質(zhì)量的反光鏡，該金屬粉末和氧化鐵混合常用于焊接鋼軌．
（1）A、B、C、D、E的元素名稱分別為
 
、
 
、
 
、
 
、
 

（2）寫出C離子的結(jié)構(gòu)示意圖
 
，BC2的電子式及結(jié)構(gòu)式
 
，
 

（3）B、C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序
 

（4）請(qǐng)寫出E單質(zhì)與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，E的氧化物與短周期元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的物質(zhì)在溶液中反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有270g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的CuCl2溶液．計(jì)算
（1）溶液中CuCl2的物質(zhì)的量；
（2）溶液中Cu2+和Cl-的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為某實(shí)驗(yàn)者設(shè)計(jì)的驗(yàn)證銀圓（銀和銅的合金）完全溶解于一定量的濃硝酸后生成NO2氣體中含有NO的實(shí)驗(yàn)裝置圖．常溫時(shí)，NO2與N2O4同時(shí)存在；在低于0℃時(shí)，幾乎只有無色的N2O4的晶體存在．

（1）反應(yīng)前先打開A中的活塞K1，持續(xù)通一段時(shí)間N2，其理由是
 
．
（2）若裝置中缺B，其后果是
 
．
（3）反應(yīng)結(jié)束后，打開D中的活塞K2，并通入氧氣，D瓶內(nèi)氣體由無色變?yōu)榧t棕色；若通入的是熱氧氣，則瓶內(nèi)氣體的顏色比以前更深，其原因是
 
．
（4）C裝置的作用是
 
；E中a儀器所起的作用是
 
．
（5）已知該銀圓的質(zhì)量為25g，加入75mL 12mol?L-1的濃硝酸．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，A中燒瓶內(nèi)溶液中H+的濃度為2mol?L-1（反應(yīng)中HNO3既無揮發(fā)也無分解），溶液體積仍為75mL．
①參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是
 
．
②為測定該銀圓中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還需進(jìn)行的主要實(shí)驗(yàn)操作是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

欲配制下列四種無色透明的酸性溶液，其中能配制成功的是（　�。�
A、NH4+、NO3-、Al3+、Cl-
B、Na+、CH3COO-、K+、NO3-
C、MnO4-、K+、SO42-、Na+
D、Ca2+、Mg2+、HCO3-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某礦樣用過量酸溶解并過濾，所得濾液A主要含CO32-、Ni2+、SO42-、H+、Fe2+、Fe3+、OH-、Mg2+、Mn2+等九種離子中的七種．將A中含金屬因素進(jìn)行分離以備利用，部分流程如圖所示：

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
物質(zhì)開始沉淀的pH沉淀完全的pHKap（25℃）
Fe（OH）32.73.74.0×10-38
Fe（OH）27.69.68.0×10-16
Ni（OH）27.29.25.5×10-16
Mg（OH）29.611.11.2×10-11
請(qǐng)根據(jù)題給信息填空；
（1）濾液A中不能大量存在的兩種離子是
 
；
（2）已知“濾渣Ⅰ”是MnO2，步驟①發(fā)生的氧化還原反應(yīng)離子方程式為
 
；
（3）常溫下，某Ni（OH）2、Mg（OH）2共沉淀的混合體系中，若c（Ni2+）=5.5×10-11mol?L-1，則c(Mg2+)mm
 

（4）假定步驟①中NaClO恰好反應(yīng)，欲檢查濾液3中的酸根離子，需優(yōu)先檢驗(yàn)
 
（填離子符號(hào)）；
（5）為測定該礦樣中鐵因素的含量，取20.0g礦石，按上述流程操作，將
 
（“濾渣1”、“濾渣2”或“濾渣3”）
完全酸溶，再使其中的鐵元素還原為Fe2+，然后將所得溶液稀釋到100mL，取出20.00mL，用0.1000mol?L-1KMnO4溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色為
 
色，共消耗KMnO4溶液16.00mL，經(jīng)計(jì)算礦樣中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲溶液的pH=3，乙溶液的pH=6，則下列說法正確的是（　�。�
A、甲、乙兩溶液均呈酸性
B、甲、乙兩溶液中c（H+）之比為1：2
C、甲、乙兩溶液中水的電離程度大小無法比較
D、甲中水的電離程度小于乙中水的電離程度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，且物質(zhì)A由1-2種短周期元素組成，在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)外完成下列問題：
（1）若常溫下A為有色氣體，C為直線裂分子，E具有漂白性，物質(zhì)F焰色反應(yīng)呈黃色，則C的電子式為
 
，C屬于
 
分子（填極性或非極性）；A與H2O反應(yīng)的兩種方程式
 
．
（2）若A為淡黃色固體，D為白色難溶于水的物質(zhì)，且A和D的相對(duì)分子質(zhì)量相等，則晶體A中微粒個(gè)數(shù)比為
 
，請(qǐng)用離子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因
 
．
（3）若A中一種元素一種的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的
1
5
，將B和D分別溶于水，所得溶液按恰當(dāng)比例混合，可得一種不含金屬元素的鹽溶液，請(qǐng)寫出A與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

亞硝酸鈉（NaNO2）易溶于水，微溶于乙醚，是常用的食品發(fā)色劑
（1）第一電離能：N
 
O（填“＜”、“＞”或“=”）；NO2-的空間構(gòu)型為
 

（2）亞硝酸鈉在320℃會(huì)分解生成氧化鈉、一氧化二氮等物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（3）亞硝酸鈉是亞硝酸的鈉鹽．HNO2的結(jié)構(gòu)如圖所示，則HNO2分子中有
 
個(gè)σ鍵：HNO2的酸性比HN03弱是因?yàn)?div id="4yacy4i" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（4）亞硝基鉆鈉{Na3[Co（NO2）6]}是鈷的一種配合物，易溶于水，與鉀離子反應(yīng)生成淡黃色的K2Na[Co（NO2）6]沉淀，可用于檢驗(yàn)K-的存在
 

①基態(tài)Co3+的價(jià)層電子排布圖為
 

②用亞硝酸鉆鈉檢驗(yàn)f的離子方程式是
③金屬鉆的堆積方式如圖所示，若一個(gè)鉆原子的半徑為r，則晶胞的體積V（晶胞）=
 
．

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