8．化學與生活有密切聯(lián)系，下列說法正確的是（　�。�
A．酸雨易導致土壤膠粒吸附H+使土壤酸化，影響銨態(tài)氮肥和鉀肥的有效利用
B．汽車尾氣污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃燒造成的
C．高純度的單晶硅用于制造登月車的光電池和光導纖維
D．鋁及其合金是電氣、工業(yè)、家庭廣泛使用的材料，通常用電解氯化鋁的方法制取鋁

分析 A．土壤膠體帶負電荷能吸附陽離子；
B．汽油中不含有N元素；
C．晶體硅不能制造光導纖維，光導纖維的材料是二氧化硅；
D．氯化鋁是共價化合物熔融時不導電．

解答 解：A．土壤膠體帶負電荷能吸附陽離子，當土壤膠粒吸附H+使土壤酸化，就不能吸附銨根離子和鉀離子，所以銨態(tài)氮肥和鉀肥容易流失，故A正確；
B．汽油中不含有N元素，汽車尾氣污染物中含有氮的氧化物，是空氣中的氮氣和氧氣在高溫下反應生成的，故B錯誤；
C．晶體硅是半導體材料，可用于制造光電池，晶體硅不能制造光導纖維，光導纖維的材料是二氧化硅，故C錯誤；
D．氯化鋁是共價化合物熔融時不導電，所以不能用電解氯化鋁的方法制備金屬鋁，應該電解熔融的氧化鋁，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查膠體的性質、汽油的成分、硅及其化合物的性質和用途、金屬的冶煉，題目難度不大，注意基礎知識的理解掌握，側重于考查學生對基礎知識的應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列關于各圖的敘述正確的是（　�。�
A．圖甲表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8kJ•mol-1
B．圖乙表示一定條件下進行的反應2SO2+O2?2SO3各成分的物質的量變化，t2時刻改變的條件一定是縮小容器體積
C．圖丙表示A、B兩物質的溶解度隨溫度變化情況，將t1℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時，溶質的質量分數(shù)以ω（B）＞ω（A）
D．圖丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是（　�。�
A．氧化鐵能與酸反應，可用于制作紅色涂料
B．SO2具有漂白性，可在白葡萄酒中微量添加
C．鈉鉀合金硬度小，可用作原子反應堆的導熱劑
D．酒精能使蛋白質變性，可在醫(yī)療上用來殺菌消毒

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．使甲基橙變紅色的溶液中：Na+、K+、Br-、CO32-
B．0.1 mol/LCa（ClO）2溶液中：Fe2+、A13+、I-、SO42-
C．0.1 mol/L Fe2（SO4）3溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-
D．$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=1×10-13 mol/L的溶液中：Ca2+、NH4+、CH3COO-、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．液態(tài)或固態(tài)氫在超高壓下解離成氫原子，氫原子像金屬原子一樣堆積在一起變成導電體，故稱為“金屬氫”．下列關于“金屬氫”的說法不正確的是（　�。�
A．不能與氧氣反應B．儲存巨大能量
C．是氫的一種同素異形體D．內部存在自由移動的電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示，其中R單質在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸．則下列判斷正確的是（　�。�
A．T的單質在化學反應中只表現(xiàn)氧化性
B．R與Q的電子數(shù)相差16
C．T形成的含氧酸的酸性一定比X形成的含氧酸強
D．在這五種元素中Z的化學性質最穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素，在計算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中（　�。�
A．75.77%表示35Cl的質量分數(shù)
B．24.23%表示35Cl在自然界所占的原子個數(shù)百分比
C．35.453表示氯元素的相對原子質量
D．36.966表示37Cl的質量數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．X、Y、Z、Q、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素．Y、Z同周期且相鄰，X、Q與Y處于不同周期，Y、Z原子的電子數(shù)總和與X、W原子的電子數(shù)總和之比為5：6，Q的單質與冷水反應緩慢、與熱水反應產生氣體．下列說法不正確的是（　�。�
A．Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強
B．原子半徑：r（W）＞r（Q）＞r（Z）＞r（X）
C．由X、Y、Z三種元素組成的化合物可以是酸、堿或鹽
D．Q的最高于氧化物對應的水化物可以溶于濃的YX4W溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．飲用水中含有砷會導致砷中毒，水體中溶解的砷主要以As（Ⅲ）亞砷酸鹽和As（Ⅴ）砷酸鹽形式存在．
（1）砷與磷為同一主族元素，磷的原子結構示意圖為．
（2）根據(jù)元素周期律，下列說法正確的是ac．
a．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4    
 b．原子半徑：S＞P＞As
c．非金屬性：S＞P＞As
（3）關于地下水中砷的來源有多種假設，其中一種認為是富含砷的黃鐵礦（FeS2）被氧化為Fe（OH）3，同時生成SO42-，導致砷脫離礦體進入地下水．FeS2被O2氧化的離子方程式為4FeS2+15O2+14H2O=4Fe（OH）3+8SO42-+16H+．
（4）去除水體中的砷，可先將As（Ⅲ）轉化為As（Ⅴ），選用NaClO可實現(xiàn)該轉化．研究NaClO投加量對As（Ⅲ）氧化率的影響得到如下結果：

已知：投料前水樣pH=5.81，0.1mol/LNaClO溶液pH=10.5，溶液中起氧化作用的物質是次氯酸．產生此結果的原因是起氧化作用的物質是次氯酸，NaClO溶液為堿性，當加入量大時，溶液堿性增強，NaClO溶液濃度增大，水解程度降低，次氯酸不易生成，所以As（Ⅲ）氧化率降低．
（5）強陰離子交換柱可以吸附以陰離子形態(tài)存在的As（Ⅴ）達到去除As的目的．
已知：一定條件下，As（Ⅴ）的存在形式如表所示：
pH＜22～77～1111～14
存在形式H3AsO4H2AsO3-HAsO42-HAsO42-、AsO43-
pH=6時，NaClO氧化亞砷酸（H3AsO3）的離子方程式是HClO+H3AsO3 =H2AsO4-+Cl-+2H+．

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