下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
B、NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱：NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
C、漂白粉溶液中通入足量的SO2氣體：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
D、明礬溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)，使 SO2-恰好完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．氫氧化鋁與氨水不反應(yīng)；
B．氫氧化鉀過量，氨根離子、碳酸氫根離子不反應(yīng)；
C．二氧化硫具有強的還原性，能夠被次氯酸根離子氧化；
D．明礬溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)，使 SO2-恰好完全沉淀，反應(yīng)生成硫酸鋇、偏鋁酸鉀和水．
解答： 解：A．氯化鋁溶液中加入過量氨水，離子方程式：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A錯誤；
B．NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱，離子方程式：HCO3-+NH4++2OH-
  △  
.
 
NH3↑+2H2O+CO32-，故B錯誤；
C．漂白粉溶液中通入足量的SO2氣體，離子方程式：Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O═CaSO4↓+2HCl+H2SO4，故C錯誤；
D．明礬溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)，使 SO2-恰好完全沉淀，離子方程式為：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故D正確；
故選：D．
點評：本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)的實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量的對反應(yīng)的影響，選項CD為易錯選項．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

亞硫酸鈉中有+4價的硫，它既有氧化性又有還原性，現(xiàn)有試劑：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水．
（1）要證明Na2SO3具有還原性，應(yīng)選用的試劑有
 
，看到的現(xiàn)象是
 
，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（2）要證明Na2SO3具有氧化性，應(yīng)選用的試劑有
 
，看到的現(xiàn)象是
 
，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A、室溫下，向0.01 mol/L NHHSO溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
B、0.1 mol/L NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
C、Na2CO3溶液：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）
D、25℃時，濃度均為0.1 mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液的pH=4.75：c（CH3COO-）+c（OH-）＜c（CH3COOH）+c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、向Mg（ HC03）2溶液中加入過量的NaOH溶液：Mg2++2 HC03-+20H-═MgC03↓+C032-+2H20
B、向NH4 Al（ S04）2溶液中滴人Ba（ OH）2溶液使SO42-反應(yīng)完全：2Ba2++40H-十Al3++2 SO42-═2BaS04↓+Al02-+2H20
C、足夠的C02通入飽和碳酸鈉溶液中：C02+CO32-+H20=2 HC03-
D、向Fe（ N03）2溶液中加入稀鹽酸：3Fe2++4H++N03-═3Fe3++NO↑+2H20

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式表達正確的是（　�。�
A、HCO3-的水解方程式可表示為：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
B、向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
C、向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al（OH）3：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
D、將16.8g 鐵粉投入100mL 4.0mol/L的HNO3溶液中（還原產(chǎn)物只有NO）3Fe+8 H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用下列裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
用于Cu和濃H2SO4反應(yīng)制取少量的SO2氣體
B、
用于制備并收集NH3
C、
可形成原電池并獲得穩(wěn)定電流
D、
用于檢驗制得的乙烯中是否混有SO2和CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：
1
3
Fe2O3（s）+CO（g）?
2
3
Fe（s）+CO2（g）
已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：
溫度/℃100011501300
平衡常數(shù)4.03.73.5
請回答下列問題：
1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=
 
，△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）
2）欲提高（2）中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是
 
．
A．減少Fe的量
B．增加Fe2O3的量
C．移出部分CO2
D．提高反應(yīng)溫度
E．減小容器的容積
F．加入合適的催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A．根據(jù)題意回答下列問題：
（1）寫出酸H2A的電離方程式
 
．
（2）若溶液M由10mL 2mol?L-1NaHA溶液與2mol?L-1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH
 
7 （填“＞”、“＜”或“=”），溶液中離子濃度由大到小順序為
 
．
（3）若溶液M由下列三種情況：①0.01mol?L-1的H2A溶液②0.01mol?L-1的NaHA溶液（常溫下，其pH＞7）③0.02mol?L-1的HCl與0.04mol?L-1的NaHA溶液等體積混合液，則三種情況的溶液中H2A分子濃度最大的為
 
；pH由大到小的順序為
 
．
（4）若溶液M由pH=3的H2A溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反應(yīng)而得，混合溶液
c(H+)
c(OH-)
=104，V1與V2的大小關(guān)系為
 
（填“大于、等于、小于”或“均有可能”）．
（5）已知Ksp（BaA）=1.8×10-10，向（2）的混合溶液中加入10mL 1mol?L-1  BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2+濃度為
 
 mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法：
①含100%聚乙烯的保鮮膜和酸雨都是混合物；
②天然氣和水煤氣都是可再生能源；
③冰和干冰既是純凈物又是化合物；
④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；
⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；
⑥純堿和熟石灰都是堿；
⑦豆?jié){和霧中都含有膠體分散系．上述說法正確的（　�。�
A、①②③④B、①②⑤⑥
C、③⑤⑥⑦D、①③④⑦

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