17．為了除去氯化鎂酸性溶液中的鐵離子，可在加熱攪拌的條件下加入一種過量的試劑，過濾后再加入適量鹽酸，這種試劑是（　�。�
A．氨水B．氫氧化鈉C．碳酸鈉D．堿式碳酸鎂

分析 Fe3+易水解生成沉淀，可通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法促進Fe3+的水解，注意不能引入新的雜質(zhì)．

解答 解：A．加入氨水混入氯化銨雜質(zhì)，且生成氫氧化鎂沉淀，故A錯誤；
B．加入NaOH易生成氫氧化鎂沉淀，且混入NaCl雜質(zhì)，故B錯誤；
C．加入碳酸鈉，易混入NaCl雜質(zhì)，故C錯誤；
D．加入堿式碳酸鎂，與氫離子反應，可起到調(diào)節(jié)溶液pH的作用，促進鐵離子的水解生成氫氧化鐵沉淀而除去，且不引入新的雜質(zhì)，故D正確．
故選D．

點評 本題考查物質(zhì)的分離和提純，注意根據(jù)鐵離子易水解的性質(zhì)用調(diào)節(jié)溶液pH的方法除雜，注意不能引入新的雜質(zhì)，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．同分異構(gòu)體現(xiàn)象在有機化學中是非常普遍的，下列互為同分異構(gòu)體的是（　　）
①       ②         ③CH3CH2CH3
④HC≡CCH3            ⑤          ⑥CH3CH=CHCH3．
A．①和②B．①和③C．①和④D．⑤和⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列制取氣體的方法可行的是（　�。�
A．制CO2：大理石+稀硫酸B．制SO2：Na2SO3（固）+濃硫酸
C．制H2：Fe（固）+稀硝酸D．制Cl2：MnO2（固）+稀鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．環(huán)氧樹脂具有極強的粘結(jié)性，俗稱“萬能膠”．雙酚A是制備環(huán)氧樹脂的重要原料，其結(jié)構(gòu)為．下列有關(guān)雙酚A的敘述不正確的是（　�。�
A．不能和NaOH溶液反應B．能和FeCl3溶液反應顯紫色
C．能和濃溴水反應D．苯環(huán)上一溴代物有四種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．氮化硅是一種高溫陶瓷材料，它的硬度大、熔點高、化學性質(zhì)穩(wěn)定．工業(yè)上普遍采用高純硅與純氮在1300℃反應獲得氮化硅．
（1）根據(jù)性質(zhì)，推測氮化硅屬于原子晶體．
（2）根據(jù)性質(zhì)，推測氮化硅陶瓷的用途是A、C、D（填序號）．
A．制汽輪機葉片       　　     B．制有色玻璃
C．制永久性模具        　　    D．制造柴油機
（3）根據(jù)化合價規(guī)律，推測氮化硅的化學式為Si3N4．
（4）氮化硅陶瓷抗腐蝕性強，除氫氟酸外，它不與其他無機酸反應．試寫出該陶瓷被氫氟酸腐蝕的化學方程式
Si3N4+16HF=4NH4F+3SiF4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．關(guān)于石油組成的下列敘述，正確的是（　�。�
A．石油只含碳、氫兩種元素，是多種烴的混合物
B．石油裂解得到的汽油是純凈物
C．石油是液態(tài)的物質(zhì)，只含液態(tài)烴
D．石油的大部分是液態(tài)烴，其中溶有氣態(tài)烴和固態(tài)烴

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．將含有C、H、O的有機物3.24克裝入元素分析裝置，通入足量的O2使之完全燃燒，將生成的氣體依次通過無水CaCl2 （A管）和堿石灰（B管），測得A管質(zhì)量增加了2.16克，B管增加了9.24克，已知該有機物的相對分子質(zhì)量為108．
（1）求此有機物的分子式．（寫出計算過程）
（2）該有機物分子中有1個苯環(huán)和1個羥基，試寫出它的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述中不正確的是（　　）
A．牛油、纖維素、蛋白質(zhì)都是高分子化合物
B．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖
C．棉花和人造絲的主要成分都是纖維素
D．濃硝酸和蛋白質(zhì)發(fā)生反應可使皮膚呈黃色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．綠色化學對于化學反應提出了“原子經(jīng)濟性”的新概念及要求．理想的原子經(jīng)濟性反應是原料中的原子全部轉(zhuǎn)變成所需產(chǎn)物，不生成副產(chǎn)物，實現(xiàn)零排放．在下列反應中原子利用率最高的是（　�。�
A．C6H6+C2H5OH→C6H5-C2H5+H2O
B．2NH3+CO2$\frac{\underline{\;180～200℃\;}}{15～30Mpa}$H2O+CO（NH2）2
C．NH3+H2O+CO2═NH4HCO3
D．CH2=CH2+Cl2+Ca（OH）2→+CaCl2+H2O

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