【題目】某學習小組按如圖實驗流程探宄海帶中碘含量的測定和碘的制。
已知:己知:3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O 請回答:
(1)實驗中儀器的名稱:A , B .
(2)①與②的操作名稱(填“相同”或“不相同”)
(3)步驟X為向海帶原液中滴加0.0100mol/LAgNO3溶液,當海帶原液中不再生成沉淀時,消耗 AgNO3溶液20.00mL,計算得海帶中碘的百分含量為 .
(4)步驟Y中,萃取后分液漏斗內觀察到的現(xiàn)象是 .
(5)方案甲中采用蒸餾不合理,理由是 .
(6)下列有關步驟Z的說法,正確的是 .
A.應控制NaOH溶液的濃度和體積
B.將碘轉化成離子進入水層
C.NaOH溶液可以由乙醇代替.
【答案】
(1)坩堝;500 mL容量瓶
(2)相同
(3)1.27%
(4)液體分為上下兩層,下層呈紫紅色
(5)碘易升華,會導致碘的損失
(6)AB
【解析】解:(1)灼燒固體物質一般使用(瓷)坩堝,所以步驟①灼燒海帶時,在儀器坩堝中進行,通過儀器B配制500mL含有碘離子的浸取液,需要使用500mL的容量瓶,所以答案是:坩堝;500 mL容量瓶;(2)以海帶為原料探宄海帶中碘含量的測定和獲得少量碘單質:在儀器A坩堝中灼燒海帶,得到海帶灰,將海帶灰浸泡得到海帶灰懸濁液,然后采用過濾的方法將殘渣和溶液分離,所以操作①為過濾,帶浸取液中通入氧氣調節(jié)溶液PH到4﹣5,得到含I2的水溶液,加入有機溶劑四氯化碳萃取分液得到含I2的CCl4溶液,方案乙是:步驟Y利用氫氧化鈉溶液吸收分液得到上層溶液中是NaI和NaIO3 , 加入H2SO4溶液發(fā)生歸中反應得到I2的水溶液,過濾得到粗碘蒸餾提純得到純凈碘單質,所以操作②也為過濾,①與②的操作名稱相同,所以答案是:相同;(3)20.00mL硝酸銀溶液中含有硝酸銀的物質的量為:0.0100mol/L×0.02L=0.0002mol,則500mL原浸出液完全反應消耗硝酸銀的物質的量為:0.0002mol× =0.002mol, 說明20.00g該海帶中含有0.002mol碘離子,所以海帶中碘的百分含量為: ×100%≈1.27%,所以答案是:1.27%;(4)碘單質易溶于有機溶劑,微溶于水,且四氯化碳的密度大于水溶液,所以步驟Y中,向含有碘單質的水溶液中加入四氯化碳后,混合液會分為上下兩層,下層為四氯化碳的碘溶液,則下層呈紫紅色,
所以答案是:液體分為上下兩層,下層呈紫紅色;(5)方案甲中采用蒸餾操作,由于碘單質容易升華,會導致碘單質損失,所以甲方案不合理,
所以答案是:碘易升華,會導致碘的損失;(6)A.發(fā)生反應3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O中,需要濃氫氧化鈉溶液,所以應控制NaOH溶液的濃度和體積,故A正確;
B.根據(jù)反應3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O可知,步驟Y將碘轉化成離子進入水層,故B正確;
C.乙醇易溶于水和四氯化碳,將氫氧化鈉換成乙醇,仍然無法分離出碘單質,故C錯誤;
所以答案是:AB.
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【題目】某容器真空時,稱量其質量為60.4g,此容器充滿N2時總質量為66.0g,在相同狀況下, 充滿另一氣體時,總質量為74.6g,那么該氣體可能是
A. Cl2 B. O2 C. SO2 D. HCl
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】同溫同壓下,四個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿:①NH3②HCl(混有少量空氣),③NO2 , ④NO2和O2(4:1)的混合氣體,進行噴泉實驗,經(jīng)充分反應后,圓底瓶內溶液的物質的量濃度為(設溶質不擴散)( )
A.①>②>③>④
B.①=②=③=④
C.①=②=③>④
D.①>②>③=④
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,Ka(HCOOH) =1.77×10—4,Ka(CH3COOH) =1.75×10—5,下列說法正確的是
A. pH均為3的HCOOH和鹽酸等體積混合后,pH變小
B. 0.2 molL—1 CH3COONa 與 0.1 molL﹣1鹽酸等體積混合后的溶液中(pH<7):c(CH3COO—)>c(Cl—)>c(CH3COOH)>c(H+)
C. 0.2 molL—1 HCOOH 與 0.1 molL—1 NaOH 等體積混合后的溶液中:c(HCOO—) +c(HCOOH) =0.2 molL—1
D. 中和濃度和體積均相同的HCOOH和CH3COOH,所用NaOH的物質的量不同
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【題目】下列各組物質中,氣體X和氣體Y同時通入 盛有溶液Z的洗氣瓶中(如圖),一定沒有沉淀生成的是( )
X | Y | Z | ||
A | NO2 | SO2 | BaCl2 | |
B | CO2 | SO2 | CaCl2 | |
C | NH3 | CO2 | BaCl2 | |
D | NH3 | CO2 | Al2(SO4)3 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關鍵步驟。
已知:SO2 (g)+1/2O2(g) SO3(g) △H=-98 kJ/mol。
(1)某溫度下該反應的平衡常數(shù)K=10/3,若在此溫度下,向100 L的恒容密閉容器中,充入4.0mol SO2 (g)、9.0 mol O2(g)和4.0 mol SO3(g),則反應開始時v(正)_____ v(逆)(填“<”、 “>”或“=”)。
(2)一定溫度下,向一帶活塞的體積為2L的密閉容器中充入2.0 mol SO2和1.0molO2,達到平衡后體積變?yōu)?/span>1.6 L,則SO2的平衡轉化率為___________。
(3)在(2)中的反應達到平衡后,改變下列條件,能使SO2 (g)平衡濃度比原平減小的是____(填字母)。
A.保持溫度和容器體積不變,充入1.0mol O2 B.降低溫度
C.保持溫度和容器內壓強不變,充入1.0 molSO3 D.移動活塞壓縮氣體
(4)用下圖裝置可以進行測定SO2轉化成SO3的轉化率的實驗。已知SO3的熔點是16.8℃,沸點是445.8℃。已知發(fā)生裝置中所涉及反應的化學方程式為Na2SO3(s)+H2SO4(98%)Na2SO4+H2O+SO2↑。
①根據(jù)實驗需要,應該在I、II、Ⅲ處連接合適的裝置。請從下圖A--E裝置中選擇最適合裝置并將其序號填入下面的空格中。I、II、Ⅲ處連接的裝置分別是______________________。
②從乙處均勻通入O2,為使SO2有較高的轉化率,實驗中在加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中,應采取的操作是____________。
③通過測量裝置________的增重來計算SO2的轉化率。
④將SO2通入含1.5 mol氯酸的溶液中,可生成一種強酸和一種氧化物,若有1.5×6.02×l023個電子轉移時,該反應的化學方程式為________________。
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【題目】四種短周期元素在周期表中的相對位置如表所示,其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍.
X | Y | |
Z | W |
請回答下列問題:
(1)元素X在周期表中的位置為 .
(2)最高價氧化物對應的水化物的濃溶液與其氫化物能發(fā)生氧化還原反應的元素是(寫元素符號).
(3)XW2的電子式為 .
(4)Z 的最高價氧化物對應的水化物的化學式為 .
(5)W 和Y形成的一種二元化合物具有色溫效應,其相對分子質量在170﹣190之間,且W的質量分數(shù)約為70%,該化合物的化學式為 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學與生活密切相關。下列敘述錯誤的是( )
A.高純硅可用于制作光感電池B.鋁合金大量用于高鐵建設
C.活性炭具有除異味和殺菌作用D.冬季燃煤中摻石灰可降低SO2排放
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