10．有關(guān)如圖裝置中的敘述正確的是（　�。�
A．這是電解NaOH溶液的裝置
B．這是吸氧腐蝕的原電池裝置
C．Fe為正極，電極反應(yīng)為：Fe-2e-+2OH-═Fe（OH）2
D．NaOH溶液的堿性逐漸減弱

分析 堿性條件下，鐵、鉑絲和含有空氣的氫氧化鈉溶液構(gòu)成原電池，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鐵作負(fù)極，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鉑絲作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)．

解答 解：A．該裝置符合原電池的構(gòu)成條件，所以屬于原電池，發(fā)生鐵的吸氧腐蝕，故A錯(cuò)誤；
B．該裝置符合原電池的構(gòu)成條件，所以屬于原電池，發(fā)生鐵的吸氧腐蝕，負(fù)極上電極反應(yīng)式為Fe-2e-═Fe2+，正極上的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-═4OH-，亞鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定易被氧化生成氫氧化鐵，反應(yīng)方程式為：4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3，故B正確；
C．鐵作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe-2e-═Fe2+，故C錯(cuò)誤；
D．負(fù)極反應(yīng)式為2Fe═2Fe2++4e-，正極上的反應(yīng)式為：2H2O+O2+4e-═40H-，所以總反應(yīng)為2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2，根據(jù)電池反應(yīng)式知，電解質(zhì)溶液中氫氧根離子濃度不變，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評 本題考查了鐵的吸氧腐蝕，明確原電池原理是解本題關(guān)鍵，根據(jù)正負(fù)極上得失電子及反應(yīng)類型來分析解答，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列變化過程中需要吸收能量的是（　�。�
A．2H2+O2═2H2OB．H2→2HC．CaO+H2O═Ca（OH）2D．H++OH-=H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B．氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4：Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O
C．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
D．鈉和冷水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，開始時(shí)，a、b兩處液面相平，密封好，放置一段時(shí)間．下列說法不正確的是（　�。�
A．a處溶液的pH增大，b處溶液的pH減小
B．一段時(shí)間后，a管液面高于b管液面
C．a管發(fā)生吸氧腐蝕，b管發(fā)生析氧腐蝕
D．a、b兩處具有相同的電極反應(yīng)式：Fe-2e-=Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．將一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物與足量的水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到a L混合氣體．將該混合氣體通過電火花引燃，恰好完全反應(yīng)，則原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物質(zhì)的量之比可能為（　�。�
A．2：1：1B．1：1：2C．1：2：1D．4：3：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，其最外層電子數(shù)之和等于24，由此可知下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．原子半徑大小：W＞XB．氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：Y＞X
C．簡單陰離子的還原性：Y＞ZD．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．已知：①A從石油中獲得是目前工業(yè)上生產(chǎn)的主要途徑，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平；②2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH．現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，合成路線如圖．

（1）寫出A的結(jié)構(gòu)式．
（2）B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是羥基、羧基．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH②2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O④CH3COOH+HOC2H5$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O；
（4）下列描述能說明反應(yīng)④已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有②③④．
 ①單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水
②正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等
③單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸
④混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化
 ⑤單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸
（5）反應(yīng)④制得的乙酸乙酯粗產(chǎn)品中含有少量乙酸、乙醇和水，現(xiàn)擬分離乙酸乙酯、乙酸和乙醇，某小組設(shè)計(jì)了如下分離操作步驟流程圖．請?jiān)趫D中圓括號內(nèi)填入適當(dāng)?shù)脑噭�，在方括號�?nèi)填入適當(dāng)?shù)姆蛛x方法．

試劑a是飽和Na2CO3溶液，試劑b是濃硫酸；分離方法①③分別是分液、蒸餾．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列反應(yīng)屬于氮的固定的是（　　）
A．NH4Cl與Ca（OH）2反應(yīng)生成NH3B．空氣在雷電作用下所產(chǎn)生NO
C．NO和O2生成NO2D．銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．A、B、C、D、E幾種常見的化合物或單質(zhì)之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）若D是有刺激性氣味的無色氣體，則E的化學(xué)式是SO3．
（2）若C是酸性氣體，B是堿性氣體，則E的化學(xué)式是NO2．
（3）若C為黃綠色單質(zhì)氣體，A為日常生活用品則E的電子式為．
（4）若C是密度最小的氣體，A是密度最小的有機(jī)物則E的電子式為．
（5）若B與E皆為日常生活（液態(tài)）用品中的主要成分，則D的名稱是乙醛．

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