17．如圖是KNO3和NaCl的溶解度曲線．下列說法正確的是（　　）
A．t1℃時(shí)，100gKNO3飽和溶液中含有20g KNO3
B．NaCl的溶解度不受溫度的影響
C．溫度高于t2℃時(shí)，KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
D．t2℃時(shí)，KNO3的飽和溶液和NaCl的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定相等

分析 根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定一定量的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度的大小，從而確定飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③確定物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況等．

解答 解：A、在t1℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是20g，即在100g水中最多溶解20g硝酸鉀，則100gKNO3飽和溶液中含有不到20g KNO3，故A錯(cuò)誤；
B、由圖可知，氯化鈉的溶解度受溫度的影響很小，故B錯(cuò)誤；
C、由兩物質(zhì)的溶解度曲線不難看出，溫度高于t2℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度，故C正確；
D、在t2℃時(shí)，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度相等，即在t2℃時(shí)，兩物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線的有關(guān)知識(shí)，并能利用溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，培養(yǎng)學(xué)生解決問題的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．微量元素?cái)z入不當(dāng)會(huì)導(dǎo)致疾�。铝凶龇ǖ闹饕康呐c補(bǔ)充微量元素有關(guān)的是（　　）
A．醬油加鐵強(qiáng)化劑B．咖啡加糖C．炒菜家味精D．食鹽加碘

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．三組混合液：①提取碘水中的碘②花生油和水③乙醇和水．分離三種混合物正確方法依次是（　�。�
A．萃取、蒸餾、分液B．萃取、分液、蒸餾C．分液、蒸餾、萃取D．蒸餾、萃取、分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．“8•12”天津港危化倉(cāng)庫(kù)爆炸，造成生命、財(cái)產(chǎn)的特大損失．據(jù)查�；瘋}(cāng)庫(kù)中存有大量的鈉、鉀、白磷（P4）、硝酸銨和氰化鈉（NaCN）．請(qǐng)回答下列問題：
（1）鈉、鉀著火，下列可用來滅火的是C．
A．水          B．干冰           C．細(xì)沙           D．泡沫滅火器
（2）白磷有毒能和氯酸溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)：3P4+10HClO3+18H2O=10HCl+12H3PO4，該反應(yīng)的氧化劑是HClO3，氧化產(chǎn)物是H3PO4，若有1mol P4參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為20mol．
（3）NH4NO3為爆炸物，在不同溫度下加熱分解，可能發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，也可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，下列反應(yīng)一定不可能發(fā)生的是C．
A．NH4NO3→N2+O2+H2O          B．NH4NO3→NH3+HNO3
C．NH4NO3→O2+HNO3+H2O        D．NH4NO3→N2+HNO3+H2O
（4）NaCN屬于劇毒物質(zhì)，有多種無害化處理方法．
①H2O2處理法：NaCN+H2O2-N2↑+X+H2O，推測(cè)X的化學(xué)式為NaHCO3．
②以TiO2為催化劑用NaClO將CN-氧化成為CNO-，CNO-在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應(yīng)生成N2、CO2、Cl2等．取濃縮后含CN-的廢水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（設(shè)其中CN-的濃度為0.2mol•L-1）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．寫出CNO-在酸性條件下被NaClO氧化的離子方程式2CNO-+6ClO-+8H+=N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O，若結(jié)果測(cè)得CO2的質(zhì)量為1.408g，則該實(shí)驗(yàn)中測(cè)得CN-被處理的百分率為80%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．甲乙兩位同學(xué)分別用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸．
（1）若采用18mol/L的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為20.0mL．量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是B（從下列中選用A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL）．
（2）甲同學(xué)有如下操作步驟：①把量取好的濃硫酸放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；②把①所得溶液立即小心地轉(zhuǎn)入100mL容量瓶中；③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距離刻度1-2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切；④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻．
①上述步驟中第①②步不恰當(dāng)．
②實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）：①②④③⑤．
③本實(shí)驗(yàn)用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管．
④洗滌操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是使溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
⑤用膠頭滴管往容量瓶中加水時(shí)，不小心液面超過了刻度線，處理的方法是D（填序號(hào)）．
A．吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切
B．小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切
C．經(jīng)計(jì)算加入一定量的濃鹽酸
D．重新配制
⑥若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響？
沒有進(jìn)行操作④：偏低．加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度：偏低．定容時(shí)俯視讀數(shù)：偏高．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)（實(shí)驗(yàn)步驟②）不慎有液滴掉在容量瓶外面：偏低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．已知：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．有甲乙兩種烴，分子中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，則下列說法正確的是（　�。�
A．甲和乙一定是同分異構(gòu)體
B．甲和乙不可能是同系物
C．甲和乙各1mol完全燃燒后，生成的二氧化碳的質(zhì)量一定相等
D．甲和乙的分子中，碳、氫原子個(gè)數(shù)之比相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．已知反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O，下列各組實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)最快的是（　　）
組號(hào)反應(yīng)溫度
（℃）		參加反應(yīng)的物質(zhì)H2O體積（mL）
Na2S2O3H2SO4
體積（mL）濃度（mol．L-1）體積（mL）濃度（mol．L-1）
A1050.1100.15
B1050.150.110
C3050.150.110
D3050.250.210
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．如圖是中學(xué)化學(xué)常見的裝置，可用該裝置驗(yàn)證元素非金屬性的強(qiáng)弱．
（1）為驗(yàn)證元素的非金屬性：Cl＞C，若固體a選用Na2CO3，則溶液a應(yīng)選用高氯酸溶液．
（2）為驗(yàn)證元素的非金屬性：N＞C＞Si．溶液a選用濃硝酸，固體a選用Na2CO3，溶液b選用Na2SiO3溶液．老師指出這種設(shè)計(jì)不合理，其原因是生成的二氧化碳中含有硝酸，硝酸也能和硅酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀，從而影響碳酸和硅酸鈉的反應(yīng)，改進(jìn)的措施可以是在b裝置制取加入一個(gè)飽和碳酸氫鈉溶液裝置；
（3）若溶液a是H2O2溶液，固體a是二氧化錳，溶液b是Na2SO3溶液，打開活塞一段時(shí)間，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證Na2SO3已被氧化：取少量亞硫酸鈉溶液于試管中，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀就證明亞硫酸鈉被氧化，若溶液b為H2S溶液，請(qǐng)你描述燒杯中現(xiàn)象：燒杯中產(chǎn)生．

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