【題目】（多選）下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A.Cu2+、H+、Cl﹣、SO42﹣
B.Na+、Fe3+、SO42﹣、OH﹣
C.H+、Na+、CO32﹣、NO32﹣
D.K+、Na+、Cl﹣、OH﹣

【答案】AD
【解析】解：A．因該組離子之間不反應，則能夠大量共存，故A正確；B．因Fe3+、OH﹣能結合生成氫氧化鐵沉淀，則不能共存，故B錯誤；
C．因H+、CO32﹣能結合生成水和二氧化碳，則不能共存，故C錯誤；
D．因該組離子之間不反應，則能夠大量共存，故D正確；
故選AD．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物G[]是一種醫(yī)藥中間體，它的一種合成路線如下：

已知：

請回答下列問題：

（1）A的名稱是_____________。

（2）B→C的反應條件為_____________。

A→B和D→E的反應類型分別是_____________、_____________。

（3）D在濃硫酸加熱的條件下會生成一種含六元環(huán)的化合物，該化合物的結構簡式為_____________。（4）H是一種高聚酯，D→H的化學方程式為_____________。

（5）下列關于化合物G的說法錯誤的是_____________。

A.G的分子式為C12H14O5

B.1molG與NaOH溶液加熱最多消耗2molNaOH

C.一定條件下G發(fā)生消去反應生成的有機物存在順反異構體

D.在一定條件下G能與HBr發(fā)生取代反應

（6）M是D的同分異構體，與D具有相同的官能團。則M可能的結構有____種。

（7）已知酚羥基不易與羧酸發(fā)生酯化反應，寫出由苯酚，甲苯為原料制備苯甲酸苯酚酯（）的合成路線(其它試劑任選)。 __________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液920mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是（ ）
A.920 mL，107.64 g
B.500 mL，117 g
C.1000 mL，117.0g
D.任意規(guī)格，107.64 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有鐵、氧化鐵、四氧化三鐵的混合物3.64克，加入50mL2mol/L鹽酸溶液時，恰好完全反應，并且生成氣體的體積在標準狀況下為0.224升，向所得溶液中滴加KSCN溶液無明顯變化。若將等質(zhì)量的該混合物在CO中加熱并充分反應，冷卻后固體的質(zhì)量為( )

A. 2 .8克 B. 1．52克 C. 3．4克 D. 2克

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是（ ）

A. Cl2 B. NaHCO3

C. NH3·H2O D. CH3CH2OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將10g CaCO3粉末放入500mL的鹽酸中，恰好完全反應。計算：

（1）理論上在標準狀況下生成的CO2氣體體積_________。

（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組欲探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì),發(fā)現(xiàn)實驗室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標簽。于是,他們先對固體A、B進行鑒別,再通過實驗進行性質(zhì)探究。

(1)分別加熱固體A、B,發(fā)現(xiàn)固體A受熱產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。A受熱分解的化學方程式為_____。

(2)稱取兩種固體各2g,分別加入兩個小燒杯中,再各加10 mL蒸餾水,振蕩,測量溫度變化；待固體充分溶解,恢復至室溫,向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。

①發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解,而NaHCO3固體有剩余,由此得出結論_________________。

②同學們在兩燒杯中還觀察到以下現(xiàn)象。其中,屬于盛放Na2CO3的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象的是______(填字母序號)。

a.溶液溫度下降 b.溶液溫度升高 c.滴入酚酞后呈淺紅色 d.滴入酚酞后呈紅色

(3)如圖所示,在氣密性良好的裝置Ⅰ和Ⅱ中分別放入藥品,將氣球內(nèi)的固體同時倒入試管中。

①兩試管中均產(chǎn)生氣體,__________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的反應程度更為劇烈。

②反應結束后,氣球均有膨脹,恢復至室溫,下列說法正確的是__________。

a.裝置Ⅰ的氣球體積較大

b.裝置Ⅱ的氣球體積較大

c.生成氣體的體積根據(jù)鹽酸計算

d.生成氣體的體積根據(jù)固體計算

(4)同學們將兩種固體分別配制成0.5 mol·L-1的溶液,設計如下方案并對反應現(xiàn)象作出預測:

實驗方案

預測現(xiàn)象

預測依據(jù)

操作1:向2 mLNa2CO3溶液中滴加1mL 0.5mol·L-1CaCl2溶液

有白色沉淀

Na2CO3溶液中的CO32—濃度較大,能與CaCl2發(fā)生反應______________(寫離子方程式)

操作2:向2 mLNaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5mol·L-1CaCl2溶液

無白色沉淀

NaHCO3溶液中的CO32—濃度很小,不能與CaCl2反應

實際實驗后,發(fā)現(xiàn)操作2的現(xiàn)象與預測有差異:產(chǎn)生白色沉淀和氣體。則該條件下,NaHCO3溶液與CaCl2溶液反應的離子方程式為_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO和聯(lián)氨(N2H4)的性質(zhì)及應用的研究是能源開發(fā)、環(huán)境保護的重要課題。

(1)①用CO、O2和KOH溶液可以制成堿性燃料電池，則該電池反應的離子方程式為________________。

②用CO、O2和固體電解質(zhì)還可以制成如下圖1所示的燃料電池，則電極d的電極反應式為______________。

(2)聯(lián)氨的性質(zhì)類似于氨氣，將聯(lián)氨通入CuO濁液中，有關物質(zhì)的轉(zhuǎn)化如圖2所示。

①在圖示2的轉(zhuǎn)化中，化合價不變的元素是_________(填元素名稱)。

②在轉(zhuǎn)化過程中通入氧氣發(fā)生反應后，溶液的pH將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。轉(zhuǎn)化中當有1 mol N2H4參與反應時，需要消耗O2的物質(zhì)的量為________。

③加入NaClO時發(fā)生的反應為：Cu(NH3)＋2ClO－＋2OH－＝Cu(OH)2↓＋2N2H4↑＋2Cl－＋2H2O

該反應需在80℃以上進行，其目的除了加快反應速率外，還有________、________

圖3

(3)CO與SO2在鋁礬土作催化劑、773 K條件下反應生成CO2和硫蒸氣，該反應可用于從煙道氣中回收硫，反應體系中各組分的物質(zhì)的量與反應時間的關系如圖3所示，寫出該反應的化學方程式：____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知C、D、G、I為短周期元素形成的單質(zhì)，D、G、I常溫下為氣態(tài)，且G為黃綠色；形成D的元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍；B的焰色反應呈紫色(透過藍色鈷玻璃)；K為紅棕色粉末。其轉(zhuǎn)化關系如圖。

請回答：

（1）工業(yè)上制C用A不用H的原因 。

（2）寫出C與K反應的化學方程式 ，該反應的反應物總能量 (填“大于”或“小于”)生成物總能量。

（3）L是目前應用最廣泛的金屬，用碳棒作陽極，L作陰極，接通電源(短時間)電解E水溶液的化學方程式 。

（4）寫出E物質(zhì)的電子式 。

（5）J與H反應的離子方程式為 。

（6）寫出G與熟石灰反應制取漂白粉的化學方程式 。

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