Question

10．有一無(wú)色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Ba²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、I^-、HCO₃^-，取該溶液的實(shí)驗(yàn)如下：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
（1）取少量該溶液，加幾滴甲基橙	溶液變紅色
（2）取少量該溶液加熱濃縮，加Cu片和濃硫酸，加熱	有無(wú)色氣體產(chǎn)生，氣體遇空氣可以變成紅棕色
（3）取少量該溶液，加BaCl2溶液	有白色沉淀生成
（4）�。�3）中的上層清液，加AgNO3溶液	有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸
（5）取少量該溶液，加入NaOH溶液	有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過(guò)量時(shí)，沉淀部分溶解

由此判斷，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 根據(jù)實(shí)驗(yàn)（1）可以確定溶液中不含有HCO₃^-和I^-，因?yàn)檫@二個(gè)離子相對(duì)應(yīng)的酸為弱酸
• B． 溶液中一定存在的離子是NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、Mg²⁺、Al³⁺；溶液中肯定不存在的離子是：Fe²⁺、HCO₃^-、I^-、Ba²⁺
• C． 為進(jìn)一步確定其它離子，應(yīng)該補(bǔ)充焰色反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)來(lái)檢驗(yàn)K⁺就可以
• D． 通過(guò)實(shí)驗(yàn)（1）和（2）就可以確定溶液中一定含有NO₃^-，一定不含有Fe²⁺、I^-、HCO₃^-，所以實(shí)驗(yàn)步驟（4）的設(shè)計(jì)是錯(cuò)誤的

Answer 1

分析 無(wú)色溶液中，有色離子不存在，氫氧化鋁是兩性氧化物，能溶于強(qiáng)堿中，白色且不溶于硝酸的白色沉淀是氯化銀或者是硫酸鋇，在酸性環(huán)境下，能和氫離子反應(yīng)的離子不共存，根據(jù)離子反應(yīng)的現(xiàn)象以及離子共存的知識(shí)加以分析．

解答 解：因是一無(wú)色透明溶液，則不含有Fe²⁺，
由（1）取少量該溶液，加幾滴甲基橙，溶液顯紅色，說(shuō)明溶液顯示酸性，所以HCO₃^-不存在；
由（2）取少量該溶液加熱濃縮，加Cu片和濃硫酸，加熱有無(wú)色氣體產(chǎn)生，氣體（NO）遇空氣可以變成紅棕色（二氧化氮），說(shuō)明溶液中含有NO₃^-，則一定不含有I^-；
由（3）取少量該溶液，加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，則含有SO₄^2-；
由（4）取（3）中的上層清夜，加AgNO₃，有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸，則含有Cl^-，所加的氯化鋇中含有Cl^-，所以原離子中的Cl^-是否存在不確定；
由（5）取少量該溶液，加入NaOH溶液有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過(guò)量時(shí)，沉淀部分溶解，則含有鋁離子、鎂離子．
A、根據(jù)實(shí)驗(yàn)（1）可以確定溶液中不含有HCO₃^-，故A錯(cuò)誤；
B、溶液中一定存在的離子是NO₃^-、SO₄^2- Mg²⁺、Al³⁺，溶液中肯定不存在的離子是I^-、Ba²⁺、Fe²⁺、HCO₃^-，故B錯(cuò)誤；
C、鉀離子、氯離子都是無(wú)法判斷的離子，為進(jìn)一步確定鉀離子離子，應(yīng)該補(bǔ)充焰色反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)來(lái)檢驗(yàn)，但是氯離子的檢驗(yàn)需要沉淀法，故C錯(cuò)誤；
D、通過(guò)實(shí)驗(yàn)（1）和（2）就可以確定溶液中一定含有NO₃^-，和其反應(yīng)的離子不存在，即一定不含有Fe²⁺、I^-、HCO₃^-，第（3）加了氯化鋇中含有氯離子，第（4）再加硝酸銀氯離子是無(wú)效的，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存問(wèn)題，明確題中信息的挖掘和應(yīng)用是解答的關(guān)鍵，并熟悉離子不能共存的常見的原因即可解答．