Question

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

A．1molNH₄⁺所含質(zhì)子數(shù)為10N_A

B．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1N_A

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO₂所含的分子數(shù)為N_A

D．常溫常壓下，32gO₂和O₃的混合氣體所含分子數(shù)為N_A

Answer 1

分析：A、從銨根離子中的 質(zhì)子數(shù)分析計(jì)算；
B、質(zhì)量換算為物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2，分析計(jì)算；
C、依據(jù)氣體摩爾體積的應(yīng)用條件分析計(jì)算；
D、32gO₂和O₃的混合氣體換算為氧元素的物質(zhì)的量為2mol，O₂和O₃的摩爾質(zhì)量不同，分子數(shù)不同；

解答：解：A、1molNH₄⁺所含質(zhì)子數(shù)為11N_A，故A錯(cuò)誤；
B、2.4g金屬鎂物質(zhì)的量為0.1mol，依據(jù)最外層電子數(shù)可知，0.1molMg失去0.2mol電子，即0.2N_A，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO₂所含的分子數(shù)為N_A，故C正確；
D、32gO₂和O₃的混合氣體中氧元素為1mol，但O₂和O₃的摩爾質(zhì)量不同，若全是O₂含分子數(shù)為1mol；若全是O₃含分子數(shù)=

32g

48g/mol

=0.67mol，所以32gO₂和O₃的混合氣體中含分子數(shù)小于1mol，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，離子、分子的結(jié)構(gòu)應(yīng)用，氣體摩爾體積的應(yīng)用條件，質(zhì)量與物質(zhì)的量的換算，分子、離子的微粒數(shù)目的計(jì)算．