Question

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)．下圖是元素周期表的一部分．

	C	N	O	F
	Si	P	S	Cl
	Ge	As	Se	Br
	Sn	Sb	Te	I
	Pb	Bi	Po	At

（1）元素Ge在元素周期表中的位置為第

 

周期第

 

族． 根據(jù)元素周期律，預(yù)測：酸性強弱 H₂SiO₃

 

H₂GeO₃．（用“＞”或“＜”表示）
（2）表中有_aX^m+、_bZ^n-兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同（a、b為元素的原子序數(shù)），則a-b=

 

（用m、n表示），兩離子的半徑比較：r （_aX^m+）

 

r （_bZ^n-）．
（3）Br₂具有較強的氧化性，SO₂具有較強的還原性，將SO₂氣體通入溴水后，溶液中大量存在的三種離子是

 

．
（4）將某氣態(tài)碳?xì)浠�合�?.48L（標(biāo)況）置于密閉容器中充分燃燒后，將其產(chǎn)物依次經(jīng)過足量的濃硫酸、堿石灰后，濃硫酸的質(zhì)量增加14.4g；最后氣體被堿石灰完全吸收，堿石灰質(zhì)量增加35.2g，請寫出該有機物的分子式

 

，寫出三種符合該分子式的有機物的結(jié)構(gòu)簡式

 

、

 

、

 

、

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）元素Ge在元素周期表中的位置為第四周期第IVA族，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強；
（2）根據(jù)電子相等得a-m=b+n，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小；
（3）Br₂具有較強的氧化性，SO₂具有較強的還原性，將SO₂氣體通入溴水后，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸；
（4）碳?xì)浠�合物物質(zhì)的量=

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，濃硫酸吸收水、堿石灰吸收二氧化碳，n（H₂O）=

14.4g

18g/mol

=0.8mol，n（CO₂）=

35.2g

44g/mol

=0.8mol，碳?xì)浠�合物分子�?shù)與H、C原子的個數(shù)之比=0.2mol：1.6mol：0.8mol=1：8：4，所以該分子為C₄H₈，該物質(zhì)屬于單烯烴或環(huán)烷烴．

解答： 解：（1）元素Ge在元素周期表中的位置為第四周期第IVA族，非金屬性Si＞Ge，所以酸性強弱 H₂SiO₃＞H₂GeO₃，故答案為：四；IVA；＞；
（2）根據(jù)電子相等得a-m=b+n，所以a-b=m+n，所以X的原子序數(shù)大于Y，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，則離子半徑r（_aX^m+）r＜（_bZ^n-），故答案為：m+n；＜；
（3）Br₂具有較強的氧化性，SO₂具有較強的還原性，將SO₂氣體通入溴水后，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，離子方程式為SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-，所以溶液中大量存在的三種離子是H⁺、Br^-、SO₄^2-，故答案為：H⁺、Br^-、SO₄^2-；
（4）碳?xì)浠�合物物質(zhì)的量=

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，濃硫酸吸收水、堿石灰吸收二氧化碳，n（H₂O）=

14.4g

18g/mol

=0.8mol，n（CO₂）=

35.2g

44g/mol

=0.8mol，碳?xì)浠�合物分子�?shù)與H、C原子的個數(shù)之比=0.2mol：1.6mol：0.8mol=1：8：4，所以該分子為C₄H₈，該物質(zhì)屬于單烯烴或環(huán)烷烴，其結(jié)構(gòu)簡式分別為、、、，
故答案為：C₄H₈；；；；．

點評：本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，涉及離子半徑大小比較、氧化還原反應(yīng)，有機物結(jié)構(gòu)式的確定等知識點，根據(jù)元素周期律、物質(zhì)的性質(zhì)等知識點分析解答，注意基礎(chǔ)知識的積累，題目難度不大．