1．乙醇氧化制乙醛的實驗裝置如圖所示（夾持儀器和加熱儀器均未畫出），下列敘述錯誤的是（　　）
A．a中所盛的固體可以是CuO
B．d中乙醇可用沸水浴加熱
C．c處具支試管b中有無色液體產(chǎn)生
D．c處具支試管b可換成帶塞的普通試管

分析 A．乙醇和和氧化銅反應(yīng)生成乙醛和水；
B．直接加熱時，生成乙醇蒸汽的速率較大，乙醇和氧化銅反應(yīng)不完全，為了使A中的乙醇平穩(wěn)氣化成蒸氣，可采用水浴加熱的方法；
C．乙醇和和氧化銅反應(yīng)生成乙醛和水，冷凝后產(chǎn)生無色液體；
D．C中的試管應(yīng)保持與外界相通．

解答 解：A．乙醇和和氧化銅反應(yīng)生成乙醛和水，所以a中所盛的固體可以是CuO，故A正確；
B．直接加熱時，生成乙醇蒸汽的速率較大，乙醇和氧化銅反應(yīng)不完全，為了使a中的乙醇平穩(wěn)氣化成蒸氣，d中乙醇可用沸水浴加熱的方法，故B正確；
C．乙醇和和氧化銅反應(yīng)生成乙醛和水，冷凝后c處具支試管b中有無色液體產(chǎn)生，故C正確；
D．C中的試管應(yīng)保持與外界相通，所以C中的具支試管不可換成帶塞的普通試管，故D錯誤；
故選D．

點評 本題主要考查了乙醇的化學(xué)性質(zhì)，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，明確實驗的原理是解題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期元素，F(xiàn)、G為第四周期元素．已知：A是原子半徑最小的元素，B、C、D是緊鄰的三個族的元素，C的三價陰離子和E的二價陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，F(xiàn)元素的基態(tài)原子具有六個成單電子，G是ⅠB族的元素．回答下列問題：
（1）F元素的原子基態(tài)價層電子排布圖是．B、C、D元素的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞C（用元素符號表示）．
（2）在元素B與A形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素B的雜化方式為sp2雜化；元素A與C形成的最簡單的X分子的空間構(gòu)型為三角錐形，將過量的X通入含有元素G的藍(lán)色硫酸鹽溶液中，反應(yīng)的離子方程式為Cu2++4NH3=[Cu（NH3）4]2+；
（3）常溫常壓下，有23g液態(tài)化合物B2A6D與足量的D的單質(zhì)充分反應(yīng)，生成BD2氣體和A2D液體，同時放出683.5kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：C2H6O（1）+（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H=-1367.0 kJ•mol-1．
（4）E單質(zhì)晶體中原子的堆積模型如圖，晶胞是圖中的c；配位數(shù)是12．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．次氯酸可用于殺菌消毒．已知25°C時：[①HClO（aq）+OH-（aq）=ClO-（aq）+H2O（l）△H=-Q1kJ•mol-1②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1下列說法正確的是（　�。�
A．已知酸性H2SO3＞HClO＞HSO3-，則向Na2SO3溶液中加入HClO的離子方程式為：SO32-+HClO=HSO3-+ClO-
B．將20ml 1mol/L HClO溶液與10ml 1mol/L NaOH溶液混合后，所得的混合溶液中一定存在：2c（H+）-2c（OH-）=c（ClO-）-c（HClO）
C．在25°C時，次氯酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為：HClO（aq）?H+（aq）+ClO-（aq）△H=-（57.3+Q1）kJ•mol-1
D．已知酸性CH3COOH＞HClO，則等濃度CH3COONa和NaClO的混合液中：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源．一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示．其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能，該電池總反應(yīng)為：PbSO4+2LiCl+Ca═CaCl2+Li2SO4+Pb．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．放電時，電子由鈣電極流出
B．放電過程中，Li+向PbSO4電極移動
C．每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上生成20.7gPb
D．負(fù)極反應(yīng)式：PbSO4+2e-+2Li+═Li2SO4+Pb

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．氫氣是一種理想的“綠色能源”，利用氫能需選擇合適的儲氫材料．目前正在研究和使用的儲氫材料有鎂系合金、稀土系合金等．
（1）鍘鎳合金在一定條件下可吸收氫氣形成氫化物：LaNi3（s）+3H2（g）?LaNi5H6（s）△H＜0，欲使LaNi5H6（s）釋放出氣態(tài)氫，根據(jù)平衡移動原理，可改變的條件是bc（選填字母編號）．
a．增加LaNi5H6的量  b．升高溫度  c．減小壓強(qiáng)  d．使用催化劑
（2）儲氫還可借助有機(jī)物，如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應(yīng)來實現(xiàn)脫氫和加氫：
（g）$?_{高溫}^{FeSO_{4}/Al_{2}O_{3}}$（g）+3H2（g）
①某溫度下，向恒容密閉容器中加入環(huán)己烷，起始濃度為amol•L-1，平衡時苯的濃度為bmol•L-1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{27b{\;}^{4}}{a-b}$mol3•L-3（用含a，b的代數(shù)式表示）．
②一定條件下，如圖裝置可實現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲氫（忽略其它有機(jī)物）．
A是電源的負(fù)極（填“正”或“負(fù)”）；電極D上發(fā)生的電極反應(yīng)為C6H6+6H++6e-=C6H12．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．已知兩個熱化學(xué)方程式：
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol，
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
現(xiàn)有0.2mol 炭粉和氫氣組成的懸浮氣，在氧氣中完全燃燒，共放出67.93kJ的熱量，則混合物中C和H2的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．1：1B．1：2C．2：3D．3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．欲將蛋白質(zhì)從水中析出而又不改變它的性質(zhì)，可以加入（　�。�
A．（NH4）2SO4溶液B．乙醇溶液C．Pb（NO3）2溶液D．NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列各有機(jī)物的分類或命名正確的是（　　）
A．對甲基苯酚（）屬于芳香烴B．   2-乙基丁烷
C．   3-丁醇D．    3-甲基-1-丁烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．以下有機(jī)物中：A．乙烯    B．苯    C．甲苯    D．溴乙烷E．乙酸乙酯    F．乙酸    G．乙醇    H．苯酚    I．乙醛
（1）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有（填字母，下同）I；
（2）一定條件下能與NaOH溶液反應(yīng)的有D、E、F、H；
（3）能使酸性KMnO4溶液褪色的有A、C、G、H、I；
（4）一定條件下能與H2發(fā)生加成反應(yīng)的有A、B、C、H、I．

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