Question

（2013?崇明縣一模）Fe₂O₃、ZnO、CuO的固體混合粉末ag，在加熱條件下用足量CO還原，得到金屬混合物2.41g，將生成的CO₂氣體用足量的澄清石灰水吸收后，產(chǎn)生5.00g白色沉淀，則a的數(shù)值為（　�。�

A．7.41

B．3.59

C．3.21

D．2.46

Answer 1

分析：根據(jù)反應方程式判斷CO₂中的O原子來源于CO和金屬氧化物，計算出氧化物中氧元素的質(zhì)量，金屬氧化物的質(zhì)量等于金屬的質(zhì)量加氧化物中氧元素的質(zhì)量．

解答：解：發(fā)生的有關(guān)反應為：Fe₂O₃+3CO

△   .

2Fe+3CO₂，ZnO+CO

△   .

Zn+CO₂，CuO+CO

△   .

Cu+CO₂，
生成的CO₂為

5.00g

100g/mol

=0.05mol，從反應方程式可以看出，CO₂中的O原子來源于CO和金屬氧化物，
則氧化物中氧元素的物質(zhì)的量為n（O）=0.05mol，質(zhì)量為0.05mol×16g/mol=0.8g，
所以金屬氧化物的質(zhì)量為2.41g+0.8g=3.21g，
即a=3.21
故選：C．

點評：本題考查混合物的質(zhì)量計算，題目難度不大，注意從質(zhì)量守恒的角度分析．