Question

一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL 3.00mol∕L的NaOH溶液恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500mol．
（1）寫出氫氣在氯氣中燃燒反應的化學方程式和現(xiàn)象：

H₂+Cl₂

點燃  .

2HCl

、

安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰

．
（2）所得溶液Cl^-中的物質(zhì)的量為

0.25

mol．
（3）所用氯氣和參加反應的氫氣的物質(zhì)的量之比n（Cl₂）：n（H₂）=

3：2

．

Answer 1

分析：氫氣在氯氣中燃燒生成HCl，反應的方程式為H₂+Cl₂

點燃  .

2HCl，氯氣過量，混合氣體與NaOH溶液反應：
2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O，NaOH+HCl=NaCl+H₂O，根據(jù)反應的方程式計算．

解答：解：（1）氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，生成HCl，反應的方程式為H₂+Cl₂

點燃  .

2HCl，故答案為：H₂+Cl₂

點燃  .

2HCl、安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰；
（2）根據(jù)溶液電中性原則可知：n（Na⁺）=n（Cl^-）+n（ClO^-），
n（Cl^-）=n（Na⁺）-n（ClO^-）=0.1L×3.00mol/L-0.0500mol=0.25mol，故答案為：0.25；
（3）根據(jù)Cl原子守恒可知，n（Cl₂）=

1

2

×n（NaOH）=0.15mol，
設與NaOH反應的Cl₂物質(zhì)的量為x，
2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O
      1mol      1mol
      x         0.05mol
x=0.05mol，
設參加反應的氫氣的物質(zhì)的量為y，
    H₂+Cl₂

點燃  .

2HCl
1mol   1mol
y     0.15mol-0.05mol
y=0.1mol，
所用氯氣和參加反應的氫氣的物質(zhì)的量之比n（Cl₂）：n（H₂）=0.15mol：0.1mol=3：2，
故答案為：3：2．

點評：本題考查物質(zhì)的量應用于化學方程式的計算，題目難度不大，注意從守恒的角度解答．