下列表述正確的是（　�。�
A、羥基的電子式
B、醛基的結(jié)構(gòu)簡式-COH
C、1-丁烯的鍵線式
D、聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式
考點：電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合,結(jié)構(gòu)簡式
專題：開放題
分析：A．羥基中含有1個氧氫鍵，氧原子最外層為7個電子；
B．醛基的結(jié)構(gòu)簡式書寫不規(guī)范，正確的書寫方法為：-CHO；
C.1-丁烯中在1號C含有1個碳碳雙鍵，主鏈含有4個C，根據(jù)鍵線式的表示方法判斷；
D．聚丙烯為丙烯通過加聚反應生成的，聚丙烯的鏈節(jié)的主鏈上含有2個C原子．
解答： 解：A．羥基中氧原子最外層為7個電子，羥基中含有1個氧氫鍵，羥基正確的電子式為：，故A錯誤；
B．-COH表示碳原子連接1個羥基，不是醛基，醛基的結(jié)構(gòu)簡式為：-CHO，故B錯誤；
C.1-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CHCH2CH3，改寫成鍵線式為：，故C正確；
D．聚丙烯的鏈節(jié)的主鏈含有2個C原子，聚丙烯正確的結(jié)構(gòu)簡式為：，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了電子式、結(jié)構(gòu)簡式、鍵線式的書寫判斷，題目難度中等，注意掌握常見化學用語的概念及書寫方法，明確結(jié)構(gòu)式與電子數(shù)、結(jié)構(gòu)簡式、分子式的區(qū)別，選項D為易錯點，注意聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式的書寫方法．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在由水電離出的c（H+）=10-13mol/L的溶液中，下列各組離子可能大量共存的是（　　）
A、Na+、NH4+、NO3-、CO32-
B、SO42-、AlO2-、K+、Mg2+
C、Ba2+、Na+、OH-、NO3-
D、Fe2+、K+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

邏輯推理是化學學習中常用的一種思維方法，以下推理中正確的是（　�。�
A、化合物都是由不同元素組成的，不同元素組成的物質(zhì)一定是化合物
B、金屬鎂排在金屬活動性順序表中氫元素的前面，所以其與稀硝酸反應一定放出氫氣
C、常溫下，堿的水溶液的pH＞7，則pH＞7的水溶液一定是堿的水溶液
D、氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

有關(guān)反應：4NH3（g）+5O2 （g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ/mol 的描述不正確的是（　�。�
A、生成物的總能量小于反應物的總能量
B、該反應為吸熱反應
C、活化分子間的碰撞不一定是有效碰撞
D、該反應中每4 mol NH3（g）被氧化，放出905 kJ熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是
序號氧化劑還原劑其他反應物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物
①Cl2FeBr2/Cl-
②KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+
③KClO3濃鹽酸/Cl2
（　�。�
A、氧化性強弱比較：KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2
B、表中①組反應可能有一種或兩種元素被氧化
C、表中②組反應的離子方程式是2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O
D、表中③組反應的還原產(chǎn)物是KCl，且1molKCLO3完全反應時電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)行的長式周期表，由左到右為18個縱行，堿金屬族為第1縱行，稀有氣體為第18縱行，按這個規(guī)定，下列說法中不正確的是（　�。�
A、第10縱行中肯定沒有非金屬元素
B、第3縱行中元素種類繁多
C、計算機芯片的組成元素位于第15縱行
D、第1縱行元素單質(zhì)從上到下熔點逐漸降低，第17縱行元素單質(zhì)從上到下熔點逐漸升高

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙烯催化氧化成乙醛可設計成如圖所示的燃料電池，能在制備乙醛的同時獲得電能，其總反應為：2CH2═CH2+O2→2CH2CHO．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A、上述反應為吸熱反應
B、b極為負極，有電子流出，發(fā)生氧化反應
C、正極反應式為：CH2═CH2-2e-+2OH-→CH3CHO+H2O
D、每有0.1molO2反應，則遷移H+ 0.4mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、有人利用ZrO2作為固體電解質(zhì)（允許O2-通過）制造出了常溫下的甲醇一空氣燃料電池．當原電池中有0.5 mol甲醇消耗時，則負極消耗O2-的物質(zhì)的量為1.5mol
B、標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/ml），所得溶液的密度為ρ g/ml，質(zhì)量分數(shù)為ω，物質(zhì)濃度為c mol/L，則ρ=
(17V+22400)
(22.4+22.4V)
g/ml
C、已知常溫下，氫氧化鎂的溶度積常數(shù)為a，則氫氧化鎂懸濁液中C（OH-）=
3a
mol/L
D、將11.2g的Mg和Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反應產(chǎn)生的x氣體． 再向所得溶液中加入適量的NaOH溶液，產(chǎn)生21.4g沉淀．根據(jù)題意推斷氣體x的成分可能是0.2mol NO2和0.1mol N2O4

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科目：高中化學 來源： 題型：

在NH4NO3、KNO3、Na2CO3、FeCl3、HCl、NaOH溶液中，能使水的電離程度變大的溶質(zhì)是
 
．水溶液顯酸性的是
 
．

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