精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
C、Si、Ge、Sn是同族元素，該族元素單質及其化合物在材料、醫(yī)藥等方面有重要應用．請回答下列問題：
（1）Ge的原子核外電子排布式為
 
．
（2）C、Si、Sn三種元素的單質中，能夠形成金屬晶體的是
 
．
（3）按要求指出下列氧化物的空間構型、成鍵方式或性質
①CO2分子的空間構型及碳氧之間的成鍵方式
 
；
②SiO2晶體的空間構型及硅氧之間的成鍵方式
 
；
③已知SnO2是離子晶體，寫出其主要物理性質
 
，
 
 （寫出2條即可）．
（4）CO可以和很多金屬形成配合物，如Ni（CO）4，Ni與CO之間的鍵型為
 
．
（5）碳氧鍵的紅外伸縮振動頻率與鍵的強度成正比，已知Ni（CO）4中碳氧鍵的伸縮振動頻率為2060cm-1，CO分子中碳氧鍵的伸縮振動頻率為2143cm-1，則Ni（CO）4中碳氧鍵的強度比CO分子中碳氧鍵的強度
 
．
（A）強        （B）弱         （C）相等         （D）無法判斷．
考點：原子核外電子排布,化學鍵,判斷簡單分子或離子的構型
專題：原子組成與結構專題,化學鍵與晶體結構
分析：（1）Ge是32號元素，其原子核外有32 個電子，根據構造原理書寫其基態(tài)原子核外電子排布式；
（2）金屬元素能形成金屬晶體；
（3）①根據價層電子對互斥理論確定其空間構型，非金屬元素之間易形成共價鍵；
②二氧化硅是原子晶體，每個硅原子和4個氧原子之間形成4個共價鍵，每個氧原子和2個硅原子形成2個共價鍵；非金屬元素之間易形成共價鍵；
③熔融狀態(tài)下，離子晶體能電離出陰陽離子，離子晶體的熔點與其晶格能成正比；
（4）含有空軌道和孤電子對的原子之間易形成配位鍵；
（5）碳氧鍵的紅外伸縮振動頻率與鍵的強度成正比．
解答： 解：（1）Ge是32號元素，其原子核外有32 個電子，根據構造原理知其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p2，
故答案為：1s22s22p63s23p63d104s24p2；
（2）金屬元素能形成金屬晶體，所以能形成金屬晶體的是Sn，故答案為：Sn；
（3）①二氧化碳分子中碳原子價層電子對個數是2，且不含孤電子對，所以其空間構型是直線形，碳原子和氧原子之間存在共價鍵，故答案為：直線形，共價鍵；
②二氧化硅是原子晶體，Si-O通過共價鍵形成四面體結構，四面體之間通過共價鍵形成空間網狀結構，硅原子和氧原子之間存在共價鍵，
故答案為：Si-O通過共價鍵形成四面體結構，四面體之間通過共價鍵形成空間網狀結構，共價鍵；
③離子晶體在熔融狀態(tài)下能電離呈自由移動的陰陽離子而導電，且離子晶體一般有較高的熔點，故答案為：熔融時能導電；較高的熔點；
（4）鎳原子中含有空軌道、CO中含有孤電子對，所以二者能形成配位鍵，故答案為：配位鍵；
（5）碳氧鍵的紅外伸縮振動頻率與鍵的強度成正比，已知Ni（CO）4中碳氧鍵的伸縮振動頻率為2060cm-1，CO分子中碳氧鍵的伸縮振動頻率為2143cm-1，則Ni（CO）4中碳氧鍵的強度與CO分子中碳氧鍵的強度弱，故選B．
點評：本題考查了物質結構和性質，涉及知識點較多，這些知識點都是考試熱點，知道配位鍵的形成條件、核外電子排布式的書寫規(guī)則、價層電子對互斥理論的運用等知識點即可解答，知道計算價層電子對個數的方法，明確各個字母的含義，為學習難點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圖甲的圓底燒瓶內加入乙醇、濃硫酸和乙酸，加熱回流一段時間，然后換成圖乙裝置進行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產品．

請回答下列問題：
（1）圖甲中冷凝水從
 
（a或b）進，圖乙中B裝置的名稱為
 

（2）反應中加入過量的乙醇，目的是
 

（3）現擬分離粗產品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框圖是分離操作步驟流程圖：

則試劑a是：
 
，試劑b是
 
，分離方法III是
 
．
（4）甲、乙兩位同學欲將所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產品提純得到乙酸乙酯，在未用指示劑的情況下，他們都是先加NaOH溶液中和酯中過量的酸，然后用蒸餾法將酯分離出來．甲、乙兩人蒸餾產物結果如下：甲得到了顯酸性的酯的混合物，乙得到了大量水溶性的物質．丙同學分析了上述實驗目標產物后認為上述實驗沒有成功．試解答下列問題：
①甲實驗失敗的原因是：
 

②乙實驗失敗的原因是：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

合成氨反應在解決世界70億人口的吃飯問題上起了重要的作用，合成氨的方法有很多．

（一）方法1：合成塔中發(fā)生反應N2+3H2（g）?2NH3（g），下表給出了500℃條件下，某恒容密閉容器中該反應起始和平衡時各物質的濃度數據，則平衡時N2的轉化率為
 
，該條件下反應的平衡數為
 
．
初始濃度（mol/L）平衡濃度（mol/L）
c0（N2）c0（H2）c0（NH3）c平（N2）c平（H2）c平（NH3）
2.484.3401.852.431.27
方法2：1998年2位希臘化學家提出了電解合成氨的新思路，采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）
為介質，實現了高溫（570℃）常壓下高轉化率的電解法合成氨，裝置如圖1．鈀電極A是電解池的
 
極（填“陽”或“陰”），該極上的電極反應式是
 
．
方法3：最新的“人工固氮”研究報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）
表面與水發(fā)生下列反應：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）△H=a kJ/mol
進一步研究NH3生成量與溫度的關系（其它條件均一樣），反應3 小時，測得部分實驗
數據如下表：
T/K303313323
NH3生成量/（10-6mol）4.85.86.0
（1）依據上述數據，能否判斷該反應是放熱還是吸熱反應？說出你的判斷依據：
 
．
（2）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
求上述固氮反應的△H=
 

（二）NH3的另外一個重要用途是制備HNO3，提供如圖2儀器（圖中鐵夾、橡皮管等輔助用品已略去，多余的儀器可以不用，個別儀器可以重復使用），請你組裝出一套裝置，模擬工業(yè)上氨的催化氧化，并保證在儀器e中能看到紅棕色氣體，最終能制得HNO3．請你寫出所設計方案的儀器連接循序：a→
 
（將所連接儀器的順序依次填入即可）．若a儀器用m d代替，則d中裝入得藥品為
 
．若a儀器用b代替，則b中用到的藥品為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

化工產品X和Y，在工業(yè)生產中有重要應用，合成路線如圖所示：

已知：1．
2．
3．L的結構簡式是

請回答下列問題：
（1）B中含氧官能團名稱是
 
，由B生成C的反應類型是
 
．
（2）A的結構簡式是
 
．
（3）D和甲醇反應的產物可以聚合形成有機玻璃．該聚合反應的化學方程式是
 
．
（4）G的結構簡式是
 
．G的同分異構體有多種，其中符合下列要求的有
 
種（同一碳原子上連接兩個或以上的羥基是不穩(wěn)定的）．
�。cG具有相同的官能團
ⅱ．分子內含有一個-CH3
試寫出其中一種的結構簡式
 
．
（5）下列說法正確的是
 
．
a．G能發(fā)生消去反應        b.1mol H中含有4mol酯基
c．A與E是同系物          d.1mol K與足量H2加成可消耗2mol H2
（6）由E生成F的化學方程式是
 
．
（7）I的結構簡式是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

請完成下列各題：
（1）前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子數與其所在周期數相同的元素有
 
種．
（2）第ⅢA、ⅤA族元素組成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半導體材料，其晶體結構與單晶硅相似．Ga原子的電子排布式為
 
．在GaN晶體中，每個Ga原子與
 
個N原子相連，與同一個Ga原子相連的N原子構成的空間構型為
 
．在四大晶體類型中，GaN屬于
 
晶體．
（3）在極性分子NCl3中，N原子的化合價為-3，Cl原子的化合價為+1，請推測NCl3水解的主要產物是
 
（填化學式）．
（4）比較NO2+和NO2-鍵角：
 
并簡述理由
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

到2013午云南已連續(xù)4年干旱，專家認為云南和其他城市一樣受到全球變暖的氣候變化影響．CO2等溫室氣體是導致全球變暖的主要原因，控制和治理CO2是解決溫室效應的有效途徑．
（1）將CO2轉化成有機物實現碳循環(huán)是目前最有效的降低大氣中CO2的含量的辦法．如：
2CO2（g）+2H2O（l）═C2H4（g）+3O2（g）△H=+1411.0kJ?mol-1
2CO2（g）+2H2O（l）═C2H5OH（l）+3O2（g）△H=+1366.80kJ?mol-1
則由C2H5OH（1）轉化為C2H4（g）和H2O（l）的熱化學方程式為
 
．
（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉化為甲醇的化學方程式為：
CO2（g）+3H2（g）?CH30H（g）+H2O（g），在其他條件不變的情況下，考察溫度對反應的影響，實驗結果如圖：
①該正反應的△H
 
0（填“＞”“＜”或“=”）；
②其它條件不變，下列措施中，既可提高反應速率，又可提高CO2的轉化率的是
 
．
A．降低溫度
B．CO2的起始量不變，提高氫碳比[
n(H2)
n(CO2)
]
C．加壓
D．將CH3OH或水蒸氣及時吸收以降低產物濃度
③溫度為573K．密閉容器的容積恒定為VL，CO2的起始投料為a mol且起始時n（
n(H2)
n(CO2)
）=1.6，若CO2的平衡轉化率為20%，計算573K時該反應的平衡常數K=
 
；
④取五份等量的混合氣體（CO2和H2的物質的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應相同時間后，作出甲醇的體積分數[φ（CH3OH）]隨反應溫度（T）變化的關系圖．下列示意圖中，可能與實驗結果相符的是
 
 （填字母編號）．

（3）0.2mol CO2被200mL l.5mol?L-1 NaOH溶液完全吸收后所得溶液中各離子濃度大小的順序為
 
．
（4）CO2可以用Ca（OH）2吸收得到CaCO3，CaCO3是一種難溶物質，其KSP=2.8×l0-9（25℃）．25℃時將體積比為1：1的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若混合前Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol?L-1，則生成沉淀所需原CaCl2溶液的最小濃度為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

氮的氫化物NH3、N2H4等在工農業(yè)生產、航空航天等領域有廣泛應用．
（1）已知25℃時，幾種難溶電解質的溶度積如下表所示：
氫氧化物Cu（OH）2Fe（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
Ksp2.2×10-204.0×10-38 8.0×10-16 1.8×10-11 
向Cu2+、Mg2+、Fe3+、Fe2+濃度都為0.01mol?L-1的溶液中緩慢滴加稀氨水，產生沉淀的先后順序為
 
（用化學式表示）．
（2）實驗室制備氨氣的化學方程式為
 
．工業(yè)上，制備肼（N2H4）的方法之一是用次氯酸鈉溶液在堿性條件下與氨氣反應．以石墨為電極，將該反應設計成原電池，該電池的負極反應為
 
．
（3）在3L密閉容器中，起始投入4mol N2和9mol H2在一定條件下合成氨，平衡時僅改變溫度測得的數據如表所示：
溫度（K）平衡時NH3的物質的量（mol）
T12.4
T22.0
已知：破壞1mol N2（g）和3mol H2（g）中的化學鍵消耗的總能量小于破壞2mol NH3（g）中的化學鍵消耗的能量．
①則T1
 
T2（填“＞”、“＜”或“=”）
②在T2K下，經過10min達到化學平衡狀態(tài)，則0～10min內H2的平均速率v（H2）=
 
，平衡時N2的轉化率α（N2）=
 
．若再增加氫氣濃度，該反應的平衡常數將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）
③下列圖象分別代表焓變（△H）、混合氣體平均相對分子質量（
.
M
）、N2體積分數Φ（N2）和氣體密度（ρ）與反應時間關系，其中正確且能表明該可逆反應達到平衡狀態(tài)的是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

有一包白色粉末樣品，可能含有NaCl、CaCO3、K2CO3、Ca（NO3）2、CuSO4、Na2SO4中的一種或幾種．現進行以下實驗操作：
（1）將樣品放入水中，粉末全部溶解，得到無色溶液．
（2）上述溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀．
（3）將上述混合物過濾，在白色沉淀中加入足量的稀鹽酸，沉淀部分溶解，且產生無色無味氣體；在濾液中加入硝酸銀溶液和稀硝酸，生成白色沉淀．
則樣品中一定存在的物質是
 
，一定不存在的物質是
 
，可能存在的物質是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

海藻中含有豐富的碘元素 （以I-形式存在）．實驗室中提取碘的流程如圖1：

（1）實驗操作③的名稱是
 
，所用主要儀器名稱為
 
．
（2）提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是
 
（填序號）．
A、酒精（沸點78℃）              
B、四氯化碳（沸點77℃）
C、甘油（沸點290℃）             
D、苯（沸點80℃）
（3）在操作②中，溶液中生成少量ICl，為消除此雜質，使碘全部游離出來，應加入適量（填序號）
 
溶液，反應的離子方程式為
 
．
A、KIO3        B、HClO        C、KI         D、Br2
（4）為使從含碘有機溶液中提取碘并回收溶劑順利進行，采用水浴加熱蒸餾（如圖2所示）．請指出圖中實驗裝置中錯誤之處（有幾處填幾處，下列空白可不填滿，也可補充）． 
①
 
，②
 
，③
 
，④
 
．
（5）實驗中使用水浴的原因是
 
，最后晶體碘聚集在
 
（填儀器名稱）中．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案