Question

【題目】在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：

2SO2 (g)+O2 (g) 2SO3 (g) ΔH＜0

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=________。

（2）降低溫度，該反應(yīng)K值____________，二氧化硫轉(zhuǎn)化率____________，化學(xué)反應(yīng)速率_____________（以上均填“增大”“減小”或“不變”）。

（3）600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是____________________。

（4）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是________（用文字表達(dá)）。10 min～15 min的曲線變化的原因可能是________（填寫編號(hào)）。

a．加了催化劑 b．縮小容器體積 c．降低溫度 d．增加SO3的物質(zhì)的量

Answer 1

【答案】（11分，除標(biāo)注外其余每空2分）

（1）

（2）增大（1分） 增大（1分） 減小（1分）

（3）15 min～20 min和25 min～30 min

（4）增加了O2的量 a、b

【解析】

試題分析：

（1）根據(jù)定義可寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：；

（2）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)K值、二氧化硫轉(zhuǎn)化率均增大，反應(yīng)速率減�。�

（3）由圖可知，在15～20min和25～30min的時(shí)間段，各物質(zhì)的量均不變，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

（4）反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，O2的量急劇增加，則曲線發(fā)生變化的原因是增加了O2的量；由圖可知，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，10min到15min反應(yīng)混合物單位時(shí)間內(nèi)的變化量增大，說明反應(yīng)速率增大，10min改變瞬間，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變。a．加了催化劑，增大反應(yīng)速率，故a正確；b．縮小容器體積，增大壓強(qiáng)，增大反應(yīng)速率，故b正確；c．降低溫度反應(yīng)速率降低，故c錯(cuò)誤；d．10min改變瞬間，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，不是增加SO3的物質(zhì)的量，故d錯(cuò)誤．故選：ab。