【題目】下列各選項中的雜質(zhì)，欲用括號內(nèi)物質(zhì)除去，其中能達到目的的是（ ）

A.CO2中有少量CO（灼熱的銅網(wǎng)）B.MgO中有雜質(zhì)Al2O3（濃氨水）

C.NaCl溶液中有雜質(zhì)Na2SO4（硝酸鋇）D.FeSO4溶液中有雜質(zhì)CuSO4（鐵粉）

【答案】AD

【解析】

根據(jù)題意可知，本題考查除雜，運用除雜不能引入新雜質(zhì)原理分析。

A.不但除去CO，還生成CO2，故A正確；

B. MgO和Al2O3都不與濃氨水反應，故B錯誤；

C. 引入新雜質(zhì)離子硝酸跟離子，故C錯誤；

D.不但置換出，還生成FeSO4，故D正確；

答案選AD。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】桶烯結構簡式如圖所示，有關說法不正確的是 (　　)

A．桶烯分子中所有的原子在同一平面上

B．桶烯在一定條件下能發(fā)生加聚反應

C．桶烯與苯乙烯(C6H5CH==CH2)互為同分異構體

D．桶烯中的一個氫原子被氯原子取代，所得產(chǎn)物只有兩種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知和可以相互轉化 �，F(xiàn)將一定量和的混合氣體通入體積為1L的恒溫恒容的密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關系如圖。下列說法不正確的是

A. 反應進行至25min時，曲線發(fā)生變化的原因是加入0.4mol

B. a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是b和d

C. 圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線X表示濃度隨時間的變化

D. 若要達到與d相同的狀態(tài)，在25min時還可以采取的措施是適當縮小容器體積

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)①寫出乙炔的結構式________________；②寫出水玻璃中溶質(zhì)的化學式________________。

(2)寫出二氧化錳與濃鹽酸共熱反應的化學方程式：___________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質(zhì)分類正確的是（ ）

A.硫酸、鹽酸均為電解質(zhì)B.Na2O2為堿性氧化物

C.NaOH、NH3H2O都為可溶性堿D.蛋白質(zhì)溶液、液氯均屬于分散系

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為中國近代化學發(fā)展做出突出貢獻的科學家是

A.李四光B.華羅庚C.候德榜D.錢學森

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為落實“五水共治”，某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分），設計了如下流程：

下列說法不正確的是

A. 固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3

B. X可以是空氣，且需過量

C. 捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO

D. 處理含NH4+廢水時，發(fā)生反應的離子方程式為：NH4++NO2-==N2↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲酸鋁廣泛用于化工、石油等生產(chǎn)上，120150℃左右分解。在0℃時，溶解度為16g，100℃時，溶解度為18.4g。

首先用廢鋁渣制取AI(OH)3固體，流程如下：

（1）調(diào)節(jié)pH用_________試劑為好。某同學在減壓過濾時，布氏漏斗內(nèi)沒有得到產(chǎn)品，可能原因是______________________。

然后將氫氧化鋁和甲醛依次加入到質(zhì)量分數(shù)為50%的過氧化氫溶液中（投料物質(zhì)的量之比依次為1∶3∶2），裝置如圖1.最終可得到含甲酸鋁90%以上的優(yōu)質(zhì)產(chǎn)品。反應式為：2Al(OH)3+6HCHO+3H2O2=2Al(HCOO)3+6H2O+3H2↑。

（2）反應過程可看作兩步進行，第一步______________（寫出化學方程式），第二步為甲酸與Al(OH)3 反應生成甲酸鋁。

（3）反應溫度最好控制在30—70℃之間，溫度不宜過高，主要原因是_________________。

（4）實驗時需強力攪拌45 min，最后將溶液____________，抽濾，洗滌，干燥得產(chǎn)品�？捎盟嵝訩mnO4標準溶液滴定法來測定產(chǎn)品純度，滴定起始和終點的滴定管液面位置見上圖2， 則消耗的酸性KmnO4標準溶液體積為__________________mL。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對飽和AgCl溶液(有AgCl固體存在)進行下列操作后，c(Ag＋)和Ksp(AgCl)均保持不變的是

A.加少量水稀釋B.加熱

C.加入少量鹽酸D.加入少量AgNO3

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