【題目】下列反應中,屬于水解反應且使溶液顯酸性的是

A. NH4++ H2ONH3·H2O + H+ B. HCO3+ H2OCO32-+ H3O+

C. S2-+ H2OHS-+ OH- D. NH3+H2ONH4++OH-

【答案】A

【解析】

水解反應:在溶液中鹽電離出的離子與水電離出的氫離子和氫氧根結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應.

A、銨離子水解,溶液顯示酸性;

B、屬于碳酸氫根的電離方式;

C、水解反應,溶液顯示堿性;

D、氨水電離方程式.

在溶液中鹽電離出的離子與水電離出的氫離子和氫氧根結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應是水解反應

A、銨離子是弱堿陽離子,結(jié)合水電離的氫氧根,溶液顯示酸性,故A正確;

B、碳酸氫根的電離方程式,故B錯誤;

C、S2-的水解方程式,顯堿性,故C錯誤;

D、氨氣和水生成氨水,不是水解方程式,也不是一水合氨的電離,故D錯誤;

故選:A。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖所示的電解池III中,a、bcd均為Pt電極。電解過程中,電極bd上沒有氣體逸出,但質(zhì)量均增大,且增重b>d。符合上述實驗結(jié)果的鹽溶液是

選項

X

Y

A

MgSO4

CuSO4

B

AgNO3

CuSO4

C

FeSO4

Al2(SO4)3

D

CuSO4

AgNO3

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】亞硝酰氯(ClNO)常用作催化劑和合成洗滌劑,其沸點為-5.5 ℃,易水解。某學習小組在實驗室中用下圖所示裝置制備ClNO。已知:HNO2既有氧化性又有還原性;AgNO2微溶于水,能溶于硝酸,AgNO2+HNO3===AgNO3+HNO2。

請回答下列問題:

(1)儀器a的名稱為________,裝置B的作用是________。

(2)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為________。

(3)裝置C中長頸漏斗的作用是________。

(4)實驗開始時,先打開K1、K2,關閉K3,再打開分液漏斗活塞滴入適量稀硝酸,當觀察到裝置C中________時關閉K1、K2。向裝置D三頸瓶中通入干燥純凈的Cl2,當瓶中充滿黃綠色氣體時,再打開K1、K3,制備ClNO。

(5)裝置D中干燥管的作用是________。

(6)ClNO與H2O反應生成HNO2和HCl。

①設計實驗證明HNO2是弱酸:________(僅提供的試劑:1 mol·L-1鹽酸、1 mol·L-1 HNO2溶液、NaNO2溶液、紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙)。

②要驗證ClNO與 H2O 反應后的溶液中存在Cl和HNO2,合理的操作步驟及正確的順序是________(填字母代號)。

a.向燒杯中滴加過量KI淀粉溶液,溶液變藍色

b.取1.0 mL ClNO加入到盛有10.0 mL H2O的燒杯中,充分反應

c.向燒杯中滴加酸性KMnO4溶液,溶液紫紅色褪去

d.向燒杯中滴加足量AgNO3溶液,有白色沉淀生成,加入稀硝酸,攪拌,仍有白色沉淀

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】疊氮化鈉(NaN3)是一種無色晶體,易溶于水,微溶于乙醇,不溶于乙醚,廣泛應用于汽車安全氣囊。某硝酸工廠擬通過下列方法處理尾氣并制備疊氮化鈉。

1NONO2混合氣體與NaOH溶液反應可以合成NaNO2,寫出該反應的化學方程式___,生成1mol NaNO2時轉(zhuǎn)移電子______mol

2)已知NaN3陽離子與陰離子個數(shù)比為1:1,則NaN3中所含的化學鍵為____________,1mol該陰離子中所含的電子總數(shù)為______mol

3)汽車劇烈碰撞時,安全氣囊中發(fā)生反應:10NaN32KNO3K2O5Na2O16N2。假定汽車中某個安全氣囊容積為56 L。

①該反應中的氧化劑為______還原劑為______(填化學式)

②欲使氣囊中充滿標準狀況下氮氣,則該安全氣囊中生成的K2ONa2O的總質(zhì)量為多少克______?(寫出計算過程,保留一位小數(shù),不考慮固體的體積)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g) ΔH=-534 kJ·mol1。則下列熱化學方程式中正確的是

A. N2H4(g) O2(g)=N2(g)H2O(l) ΔH=-267 kJ·mol1

B. N2H4(g)O2(g) = N2(g)H2O(g) ΔH=+267 kJ·mol1

C. 2N2H4(g)2O2(g)=2N2(g)4H2O(g) ΔH=-1068 kJ·mol1

D. N2(g)2H2O(l) = N2H4(g)O2(g) ΔH=+534 kJ·mol1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】空氣吹出法工藝是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如圖所示其中不正確的是

A.步驟④⑤是為了富集溴

B.步驟③說明溴具有揮發(fā)性

C.步驟④的離子方程式為Br2+SO2+H2O2H++2Br-+SO32-

D.步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物可用分液漏斗分離

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)在部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構如下表:

元素編號

元素性質(zhì)或原子結(jié)構

X

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2

Y

常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性

T

M層上有6個電子

Z

元素最高正價是+7

W

其單質(zhì)既能跟酸反應,又能跟堿反應,都產(chǎn)生H2

用相應的元素符號或化學式回答以下問題

1)元素X的一種同位素中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1,這種同位素的符號是______。

2)元素Y與氫元素形成一種離子YH4+,寫出該微粒的電子式______

3)元素Z與元素T相比,非金屬較強的是______(用元素符號表示)。

4T、XY、Z四種元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是______(化學式)

5T的最高價氧化物對應的水化物與W的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中不正確的是

A. 某密閉容器中盛有0.2 mol SO20.1 mol O2,一定條件下充分反應,生成SO3分子數(shù)小于0.2 NA

B. 一定條件下,2.3 g NaO2完全反應生成3.6 g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)0.1 NA

C. 25℃時,pH=13Ba(OH)2溶液中含有OH的數(shù)目為 0.1 NA

D. 20g D2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10 NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是 ( )

A.物質(zhì)發(fā)生化學變化都伴隨著能量變化

B.任何反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化

C.伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學變化

D.即使沒有物質(zhì)的變化,也可能有能量的變化

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