Question

11．在兩份相同的Ba（OH）₂溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H₂SO₄、NaHSO₄溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖（①代表滴加H₂SO₄溶液，②代表滴加NaHSO₄溶液）所示．
下列說法不正確的是（　�。�

• A． a點(diǎn)表示恰好完全反應(yīng)
• B． b點(diǎn)，溶液中大量存在的離子是Na⁺、OH^-
• C． c點(diǎn)，比較①、②中的c（OH^-），前者小于后者
• D． d點(diǎn)時(shí)反應(yīng)所得的沉淀量大于b點(diǎn)時(shí)所得的沉淀量

Answer 1

分析 根據(jù)圖知，a點(diǎn)為Ba（OH）₂溶液和H₂SO₄恰好反應(yīng)，H₂SO₄、NaHSO₄溶液的物質(zhì)的量濃度相等，則b點(diǎn)溶液溶質(zhì)為NaOH；c點(diǎn)，①中稀硫酸過量，溶質(zhì)為硫酸，②中反應(yīng)后溶質(zhì)為NaOH、Na₂SO₄；a點(diǎn)①中硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)，溶液中只含水；d點(diǎn)②中溶質(zhì)為Na₂SO₄．
A．a(chǎn)點(diǎn)①中硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)，溶液中只含水；
B．根據(jù)圖知，a點(diǎn)為Ba（OH）₂溶液和H₂SO₄恰好反應(yīng)，H₂SO₄、NaHSO₄溶液的物質(zhì)的量濃度相等，則b點(diǎn)溶液溶質(zhì)為NaOH；
C．c點(diǎn)，①中稀硫酸過量，溶質(zhì)為硫酸，②中硫酸氫鈉過量，則溶質(zhì)為NaOH、Na₂SO₄；
D．d點(diǎn)②中溶質(zhì)為Na₂SO₄，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Ba（OH）₂+2NaHSO₄=BaSO₄↓+Na₂SO₄+2H₂O，根據(jù)圖知，a點(diǎn)為Ba（OH）₂溶液和H₂SO₄恰好反應(yīng)，H₂SO₄、NaHSO₄溶液的物質(zhì)的量濃度相等，則b點(diǎn)溶液溶質(zhì)為NaOH；

解答 解：A．a(chǎn)點(diǎn)①中硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)，溶液中只含水；d點(diǎn)②中溶質(zhì)為Na₂SO₄，水和硫酸鈉溶液都呈中性，故A正確；
B．根據(jù)圖知，a點(diǎn)為Ba（OH）₂溶液和H₂SO₄恰好反應(yīng)，H₂SO₄、NaHSO₄溶液的物質(zhì)的量濃度相等，則b點(diǎn)NaHSO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+NaOH+H₂O，溶液溶質(zhì)為NaOH，所以b點(diǎn)溶液中大量存在的離子是OH^-、Na⁺，故B正確；
C．c點(diǎn)，①中稀硫酸過量，溶質(zhì)為硫酸，②中硫酸氫鈉過量，則溶質(zhì)為NaOH、Na₂SO₄，因?yàn)榱蛩岣�離子濃度相同，②中鈉離子濃度大于①中氫離子濃度，所以溶液中氫氧根離子濃度前者小于后者，故C正確；
D．d點(diǎn)②中溶質(zhì)為Na₂SO₄，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Ba（OH）₂+2NaHSO₄=BaSO₄↓+Na₂SO₄+2H₂O，根據(jù)圖知，a點(diǎn)為Ba（OH）₂溶液和H₂SO₄恰好反應(yīng)，H₂SO₄、NaHSO₄溶液的物質(zhì)的量濃度相等，則b點(diǎn)溶液溶質(zhì)為NaOH，則b點(diǎn)NaHSO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+NaOH+H₂O，d點(diǎn)時(shí)反應(yīng)所得的沉淀量等于b點(diǎn)時(shí)所得的沉淀量，故D錯誤；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及識圖能力，明確發(fā)生的反應(yīng)及各點(diǎn)溶液中溶質(zhì)成分是解本題關(guān)鍵，注意：溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，題目難度中等．