（1）如下圖所示，A為電源，B為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液，C.D為電解槽，其電極材料見(jiàn)圖，電解質(zhì)溶液：C裝置中溶液為AgNO3溶液，D裝置的溶液為Cu(NO3)2溶液，。關(guān)閉K1，打開(kāi)K2，通電后，B的KMnO4紫紅色液滴向d端移動(dòng)，則電源a端為       極，通電一段時(shí)間后，觀察到濾紙c端出現(xiàn)的現(xiàn)象是：                          ；

（2）打開(kāi)K1，關(guān)閉K2，通電一段時(shí)間后，D裝置中Cu極的電極反應(yīng)式為              。C裝置中右端Pt電極上的電極反應(yīng)式為：                           。C裝置中總反應(yīng)方程式為：                       。
（3）假定C.D裝置中電解質(zhì)溶液足量，電解一段時(shí)間后，C裝置中溶液的pH值
       （填“變大”.“變小”或“不變”，下同），D裝置中溶液的pH值      。
（14分，每空2分）  （1）負(fù)    變紅色   
（2）Cu – 2e- = Cu2+ ； 4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑；   

（3）減小   不變
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

銅陵有色金屬集團(tuán)公司是電解銅產(chǎn)量全國(guó)第一的大型企業(yè)。其冶煉工藝中銅、硫回收率達(dá)到97%、87%。下圖表示其冶煉加工的流程：

冶煉中的主要反應(yīng)：
⑴煙氣中的主要廢氣是       ，從提高資源利用率和減排考慮，其綜合利用方式是：                                   。
⑵電解法精煉銅時(shí)，陽(yáng)極是      （填“純銅板”或“粗銅板”）；粗銅中含有的金、銀以單質(zhì)的形式沉淀在電解槽       （填“陽(yáng)極”或“陰極”）的槽底，陰極的電極反應(yīng)式是                       。
⑶在精煉銅的過(guò)程中，電解質(zhì)溶液中c(Fe2+)、c(Zn2+)會(huì)逐漸增大而影響進(jìn)一步電解。
幾種物質(zhì)的溶度積常數(shù)（Ksp）
物 質(zhì)
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Zn(OH)2
Cu(OH)2
Ksp
8.0×10-16
4.0×10-38
3.0×10-17
2.2×10-20
①調(diào)節(jié)電解液的pH是除去雜質(zhì)離子的常用方法。根據(jù)上表中溶度積數(shù)據(jù)判斷，含有等物質(zhì)的量濃度Fe2+、Zn2+、Fe3+、Cu2+的溶液，隨pH升高最先沉淀下來(lái)的離子是              。
②一種方案是先加入過(guò)量的H2O2,再調(diào)節(jié)pH到4左右，加入H2O2的目的是       
               。加入H2O2后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
A．電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬
B．鍋爐中沉積的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除
C．飽和Ca(OH)2溶液中加入一定量的生石灰，所得溶液的 pH 會(huì)增大
D．反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)△H＜0在任何條件下均能自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

將500mL0.1mol/L的CuSO4溶液和500mL4mol/L的NaCl溶液相混合，然后用石墨電極進(jìn)行電解，電解過(guò)程中共有0.4mol電子通過(guò)。試計(jì)算：
（1）陰極上可析出銅        克。
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下陽(yáng)極上可以產(chǎn)生        毫升氣體。
（3）假設(shè)電解過(guò)程中溶液體積的變化忽略不計(jì)，則當(dāng)有0.2 mol電子通過(guò)時(shí)，溶液的PH為    。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，裝置（�。┲衁極附近紅褐色變深，則以下說(shuō)法正確的是

A．電源B端是正極
B．（甲）裝置的C、D電極均有單質(zhì)生成，且其物質(zhì)的量之比為2:1
C．欲用（丙）裝置給銅鍍銀，H應(yīng)該是銀，電鍍液是硝酸銀溶液
D．若向（乙）中滴入酚酞溶液，在F極附近先出現(xiàn)紅色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

Cu的化合物在生活及科研中有重要作用，不同反應(yīng)可制得不同狀態(tài)的Cu2O
（1）科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)納米級(jí)的Cu2O可作為太陽(yáng)光分解水的催化劑。
①在加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2可制備納米級(jí)Cu2O，同時(shí)放出N2。當(dāng)收集的N2體積為3.36L（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，可制備納米級(jí)Cu2O的質(zhì)量為        ；

②一定溫度下，在2 L密閉容器中加入納米級(jí)Cu2O并通入0.20 mol水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)：
  ；測(cè)得20 min時(shí)O2的物質(zhì)的量為0.0016 mol，則前20 min的反應(yīng)速率v（H2O）=                  ；該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=                  ；下圖表示在t1時(shí)刻達(dá)到平衡后，只改變一個(gè)條件又達(dá)到平衡的不同時(shí)段內(nèi)，H2的濃度隨時(shí)間變化的情況，則t1時(shí)平衡的移動(dòng)方向?yàn)?u>      ，t2時(shí)改變的條件可能為              ；若以K1、K2、K3分別表示t1時(shí)刻起改變條件的三個(gè)時(shí)間段內(nèi)的平衡常數(shù)，t3時(shí)刻沒(méi)有加入或減少體系中的任何物質(zhì)，則K1、K2、K3的關(guān)系為                ；
（2）已知：ΔH＝－293kJ·mol－1           
ΔH＝－221kJ·mol－1
請(qǐng)寫(xiě)出用足量炭粉還原CuO（s）制備Cu2O（s）的熱化學(xué)方程式        ；
（3）用電解法也可制備Cu2O。原理如右上圖所示，則陽(yáng)極電極反應(yīng)可以表示為        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用石墨作電極電解下列溶液一段時(shí)間后，向溶液中加入括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)，不可能使溶液恢復(fù)原來(lái)的組成和濃度的是                                                         （   ）
A．NaC1溶液B．CuSO4溶液
C．H2SO4溶液D．AgNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有用離子交換膜和石墨作電極的電解槽，電解飽和Na2SO4溶液生產(chǎn)NaOH和H2SO4，下列說(shuō)法中正確的是
A．氣體A是H2 ，溶液E是稀硫酸
B．氣體B是H2 ，溶液D是NaOH溶液
C．Na2SO4溶液由G處加入，F(xiàn)處加入稀硫酸[
D．靠陽(yáng)極室一側(cè)的是陽(yáng)離子交換膜，陰極室導(dǎo)出的是氧氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

關(guān)于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是                   
A．將陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體通入淀粉KI溶液，溶液變藍(lán)色
B．陰極發(fā)生氧化反應(yīng)，陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)
C．陰極發(fā)生還原反應(yīng)，得到金屬鈉
D．電解一段時(shí)間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行?/td>

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