16．用10mL 0.1mol/L BaCl2溶液恰好可分別使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的SO42-完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則這三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為（　　）
A．1：1：3B．1：2：3C．1：3：3D．3：2：2

分析 BaCl2溶液恰好可使相同物質(zhì)的量濃度的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的SO42-完全轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀，則硫酸根離子的物質(zhì)的量相同，由n=cV來計算三種溶液的濃度體積之比．

解答 解：BaCl2溶液恰好可使相同物質(zhì)的量濃度的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的SO42-完全轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀，則硫酸根離子的物質(zhì)的量相同，
所以SO42-～$\frac{1}{3}$Fe2（SO4）3～ZnSO4～K2SO4，
三種溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為：$\frac{1}{3}$：1：1=1：3：3，
由n=cV可知，
濃度相同，物質(zhì)的量與體積成正比，
則三種硫酸鹽溶液的體積之比為1：3：3，
故選C．

點評 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度中等，明確硫酸根離子與硫酸鹽的化學式的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及計算方法．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．如表所示為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請回答下列問題：
族
周期		IA0
1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2②③
3④⑤⑥⑦
（1）③、④、⑦的原子半徑由大到小的順序為Na＞Cl＞F （用元素符號表示）．
（2）⑥和⑦的最高價含氧酸的酸性強弱為HClO4＞H2SO4 （用酸的化學式表示）．
（3）①、②兩種元素按原子個數(shù)之比為1：1組成的常見液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe 2+氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；
（4）由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生如圖中的反應(yīng)，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性．

①寫出D溶液與G反應(yīng)的化學方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
②寫出檢驗A溶液中溶質(zhì)的陰離子的方法取少量A溶液滴加幾滴（稀硝酸酸化）硝酸銀溶液有白色沉淀生成．
③常溫下，若電解1L0.1mol•L-1的A溶液，一段時間后測得溶液pH為12（忽略溶液體積變化），則該電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.01mol．
④寫出過量的E與F溶液中溶質(zhì)反應(yīng)的離子方程式AlO2-+4H+=Al3++2H2O．
（5）由②、④、⑥元素組成的化合物W（在酸性溶液中發(fā)黃，W還原性較強），在溶液中易被⑦的單質(zhì)氧化，該反應(yīng)的離子方程式為S2O32-+4Cl2+5H2O═2SO42-+8Cl-+10H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．如圖可設(shè)計成多種用途的電化學裝置．下列分析正確的是（　�。�
A．當a和b用導線連接時，溶液中的SO42-向銅片附近移動
B．將a與電源正極相連可以保護鋅片，這叫犧牲陽極的陰極保護法
C．當a和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：2H++2e→H2↑
D．a和b用導線連接后，電路中通過0.02mol電子時，產(chǎn)生0.02mol氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．（1）12.4g Na2X含有0.4mol Na+，Na2X的摩爾質(zhì)量為62g/mol，X的相對原子質(zhì)量為16
（2）相同狀況下，一定體積的氣態(tài)氫化物H2X的質(zhì)量是等體積NH3的2倍．則X的相對原子質(zhì)量為32．
（3）0.05mol 的硫酸鈉中含有0.2NA個氧原子；與5.85g NaCl中所含有的Na+數(shù)目相同．
（4）氣態(tài)化合物A的化學式可以表示為OxFy，已知同溫同壓下10mLA受熱完全分解生成15mLO2和10mL F2，則A的化學式為O3F2．
（5）0.5L 0.5mol/L FeCl3溶液中的Cl-的物質(zhì)的量濃度為1.5mol/L．
（6）質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84g．cm-3的某濃硫酸，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L．
（7）a個X原子的總質(zhì)量為b g，則X的相對原子質(zhì)量可表示為$\frac{a}{N}_{A}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．將23g鈉溶于77g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�
A．等于23%B．大于23%C．等于40%D．大于40%

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．2Na2CO3•3H2O2是一種新型的氧系漂白劑．某實驗興趣小組進行了如下實驗．
Ⅰ．實驗制備
實驗原理：2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO3•3H2O2
實驗步驟：取3.5g Na2CO3溶于10mL H2O，加入0.1g穩(wěn)定劑，用磁力攪拌器攪拌完全溶解后，將6.0mL 30%H2O2在15min內(nèi)緩慢加入到三頸燒瓶中，實驗裝置如圖．
反應(yīng)1小時后，加入1g氯化鈉后，靜置結(jié)晶，然后抽濾，干燥一周后，稱重．
（1）裝置中球形冷凝管的作用是起冷凝回流的作用．
（2）使用冷水浴的作用是防止溫度過高，H2O2分解．
（3）加入適量NaCl固體的原因是降低產(chǎn)品的溶解度（鹽析作用）或便于析出晶體．
（4）2Na2CO3•3H2O2極易分解，其反應(yīng)方程式可表示為2（2Na2CO3•3H2O2）═4Na2CO3+6H2O+3O2↑．
Ⅱ．活性氧含量測定
準確稱取試樣0.2000g，置于250mL錐形瓶中，加100mL濃度為6%的硫酸溶液，用0.0200mol/L高錳酸鉀標準溶液滴定，記錄高錳酸鉀標準溶液消耗的體積為32.70mL．活性氧含量計算公式：Q%=（40cV/m）×100%[cKMnO4標準溶液濃度（mol/L）；V消耗的KMnO4標準溶液體積（L）；m試樣質(zhì)量（g）]
（5）滴定終點的判斷依據(jù)為溶液由無色呈紫色且30s內(nèi)不褪色．
（6）滴定過程中涉及的化學方程式5（2Na2CO3•3H2O2）+6KMnO4+19H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O．
（7）活性氧含量為13.08%．
Ⅲ．產(chǎn)品純度的測定
（8）為了測定產(chǎn)品中2Na2CO3•3H2O2的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了幾種方案，涉及不同的反應(yīng)原理．
方案一  將試樣與MnO2混合均勻，向混合物中滴加水，測生成氣體的體積，進而進行計算．
方案二將試樣與足量的氯化鋇（或氯化鈣等）溶液反應(yīng)后，過濾，干燥所得沉淀，稱量沉淀的質(zhì)量（或試樣與足量稀硫酸反應(yīng)后，經(jīng)除雜干燥后，測二氧化碳的體積，進行計算）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．相對分子質(zhì)量為100的烴，主鏈中有5個碳原子，可能的結(jié)構(gòu)有5種同分異構(gòu)體，試寫出它們的結(jié)構(gòu)簡式，并用系統(tǒng)命名法命名．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．甲烷中混有乙烯，除去乙烯得到純凈的甲烷，最好依次通過盛有哪些試劑的洗氣瓶（　　）
A．澄清的石灰水，濃H2SO4B．濃H2SO4，溴水
C．溴水，濃H2SO4D．濃H2SO4，酸性KMnO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�
選項操作現(xiàn)象結(jié)論
AKIO3溶液中滴加HI，再滴加淀粉溶液溶液出現(xiàn)藍色KIO3氧化性比I2強
B向Na2S溶液中滴加鹽酸產(chǎn)生氣泡Cl的非金屬性比S強
C將一小塊Na放入乙醇中產(chǎn)生氣泡乙醇含有羥基
D沿杯壁向水中加濃H2SO4，攪拌燒杯外壁發(fā)燙濃硫酸溶于水放熱
A．AB．BC．CD．D

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