A．29∶8∶13B．22∶1∶14
C．13∶8∶29D．26∶16∶57
CD
由于CO與N2具有相同的相對分子質(zhì)量，所以CO2、H2、CO混合氣體的平均相對分子質(zhì)量僅由CO2和H2來決定，CO的量可以任意。由交叉法：
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

往8.4g的碳酸氫鈉固體中逐滴加入稀鹽酸，當不再產(chǎn)生氣體時，消耗鹽酸的體積為50.00ml,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少。
析：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

把11體積H2、5體積O2和1體積Cl2組成混合氣體在密閉容器中引燃，恰好完全反應(yīng)，所得鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為_______________%。?

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

質(zhì)量分數(shù)為ω的NaOH溶液，其物質(zhì)的量濃度為a mol·L－1，加熱蒸發(fā)水份使其質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?ω，此時，該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為ｂ mol·L－1，則a與ｂ的關(guān)系正確的是                
A．ｂ＝2aB．a＝2ｂ?C．ｂ＜2aD．ｂ＞2a

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol -1，下列敘述中正確的是
A．常溫下，4.4g CO2和N2O混合物中所含有的原子數(shù)約為0.3×6.02×1023
B．足量的鋅與一定量的濃硫酸充分反應(yīng)，放出2.24L氣體時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為0.2×6.02×1023
C．標準狀況下，2.24L乙烷中含有的非極性鍵數(shù)約為0.7×6.02×1023
D．含1mol硅原子的SiO2晶體中Si—O鍵的個數(shù)約為2×6.02×1023

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室里用一氧化碳還原氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵組成的混合物，并將生成的氣體通入足量的澄清石灰水中，最后測得生成的鐵和碳酸鈣的質(zhì)量比為21:50，則這種混合物中氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵的物質(zhì)的量之比不可能是
A．1:2:1B．3:2:1C．7:7:9D．1:1:1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

V2O3和V2O5按不同的物質(zhì)的量之比混合，可按計量完全反應(yīng)．今欲制備V8O17，則V2O3和V2O5的物質(zhì)的量之比應(yīng)為（  ）
A．1∶2B．2∶1C．3∶5D．5∶3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是       （）
A．1 L pH為3的FeCl3溶液中，由水電離產(chǎn)生的H+離子數(shù)目為0.1NA
B．乙烯和丙烯的混合物1.4g中含有0.1NA個碳原子
C．電解精煉銅（粗銅含鋅、銀等雜質(zhì)）轉(zhuǎn)移0.1NA個電子時，陽極溶解3.2g
D．在0.1mol的Na2O2中，有0.2NA個陰離子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（5分）現(xiàn)有一含少量SiO2雜質(zhì)的石灰石樣品，某實驗小組同學為準確測定該樣品的純度，他們?nèi)∮?.0g樣品于燒杯中，把25.00mL某濃度的鹽酸分成5等份，準備分別加入燒杯中進行反應(yīng)，他們將前4次實驗的結(jié)果記錄如下：
次序
鹽酸
剩余固體
1
先加入5.00mL
1.32g
2
再加入5.00mL
0.64g
3
再加入5.00mL
0.2g
4
再加入5.00mL
0.2g
 
（1）該實驗小組同學是否還需要將第5份鹽酸加入燒杯？                    ；
（2）原樣品的純度（CaCO3的質(zhì)量分數(shù)）是______________。
（3）求該實驗小組同學所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度。(要求寫出計算過程)

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