Question

9．根據(jù)如圖轉化關系判斷下列說法不正確的是（　�。�

• A． 反應Ⅰ中SO₂是還原劑
• B． 反應Ⅲ中H₂是還原產(chǎn)物
• C． 氧化性強弱順序：H₂SO₄＞I₂＞SO₂
• D． 該轉化關系可實現(xiàn)分解H₂O制取H₂

Answer 1

分析 A．根據(jù)圖知，反應I中發(fā)生的反應為I₂+SO₂+2H₂O=2HI+H₂SO₄，該反應中S元素化合價由+4價變?yōu)?6價、I元素化合價由0價變?yōu)?1價，失電子的反應物的還原劑；
B．反應III中反應方程式為2HI=I₂+H₂，該反應中碘是氧化產(chǎn)物、氫氣是還原產(chǎn)物；
C．同一氧化還原反應中氧化性強弱順序：氧化劑＞氧化產(chǎn)物；
D．根據(jù)圖知，碘和二氧化硫能循環(huán)利用，實質(zhì)上是水分解生成氫氣和氧氣．

解答 解：A．根據(jù)圖知，反應I中發(fā)生的反應為I₂+SO₂+2H₂O=2HI+H₂SO₄，該反應中S元素化合價由+4價變?yōu)?6價、I元素化合價由0價變?yōu)?1價，失電子的反應物的還原劑，所以反應Ⅰ中SO₂是還原劑，故A正確；
B．反應III中反應方程式為2HI=I₂+H₂，氧化劑對應的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物、還原劑對應的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，所以該反應中碘是氧化產(chǎn)物、氫氣是還原產(chǎn)物，故B正確；
C．同一氧化還原反應中氧化性強弱順序：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，根據(jù)I₂+SO₂+2H₂O=2HI+H₂SO₄知，氧化性H₂SO₄＜I₂，故C錯誤；
D．根據(jù)圖知，碘和二氧化硫能循環(huán)利用，實質(zhì)上是水分解生成氫氣和氧氣，所以該轉化關系可實現(xiàn)分解H₂O制取H₂，故D正確；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，側重考查基本概念，明確氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物概念及氧化性強弱比較方法是解本題關鍵，會正確書寫相應的化學方程式，題目難度不大．