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【題目】某制糖廠以甘蔗為原料制糖，同時得到大量的甘蔗渣，對甘蔗渣進行綜合利用不僅可以提高經濟效益，而且能夠防止環(huán)境污染，現(xiàn)按以下方式進行處理利用：

試回答：

（1）A的名稱是____________；

（2）寫出D的同分異構體的結構簡式____________。

（3）D到E的反應類型為____________，D到E的反應試劑可以為____________。

（4）實驗室制備H后，提純H的分離方法為____________。

【答案】（1）纖維素（2）CH3-O-CH3（3）氧化反應，酸性 KMnO4溶液(其他合理答案也給分) （4）分液

【解析】

試題分析：（1）甘蔗渣處理之后得到纖維素，A為纖維素；（2）D是乙醇，分子式為C2H6O，同分異構體為甲醚，結構簡式為CH3-O-CH3；（3）由乙醇到乙酸發(fā)生氧化反應，可選用強氧化劑如酸性 KMnO4溶液；（4）乙酸乙酯不溶于水，密度比水小，反應后的混合液靜置分層后可選擇分液的方法進行分離提純H。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分, 針對表中的①～⑩種元素,填寫下列空白：（無特殊說明均填元素符號、化學式等化學用語）

主族
周期

IA

ⅡA

IIIA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0族

1

①








2




②

③

④

⑤

⑥

3


⑦


⑧



⑨


4

⑩








（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的是 ，元素原子半徑最小的是 ，被稱為“國防金屬”的是 ，可作為半導體材料的是 ，單質氧化性最強的元素是 。

（2）元素②的一種同位素（含8個中子）可測定文物年代,這種同位素的符號是 。

（3）在上述元素的最高價氧化物對應水化物中，堿性最強的化合物的化學式是 。酸性最強的化合物的化學式是 。

（4）寫出③的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應水化物反應的方程式 。

（5）元素④的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學—物質結構與性質】原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素。其中A的基態(tài)原子有3個不同的能級，各能級中的電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子的相同；D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序數(shù)為29。

（1）F原子基態(tài)的外圍核外電子排布式為 。

（2）在A、B、C三種元素中，第一電離能由小到大的順序是 （用元素符號回答）。

（3）元素B的簡單氣態(tài)氫化物的沸點 (高于，低于)元素A的簡單氣態(tài)氫化物的沸點，其主要原因是 。

（4）由A、B、C形成的離子CAB－與AC2互為等電子體，則CAB－的結構式為 。

（5）在元素A與E所形成的常見化合物中，A原子軌道的雜化類型為 。

（6）由B、C、D三種元素形成的化合物晶體的晶胞如圖所示，則該化合物的化學式為 。

（7）FC在加熱條件下容易轉化為F2C，從原子結構的角度解釋原因 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了保護環(huán)境，科學家們著力研究大氣污染物的治理。

（1）治理含CO、SO2的煙道氣以Fe2O3做催化劑，將CO、SO2在380℃時轉化為S和一種無毒氣體。已知：①硫的熔點：112.8℃、沸點：444.6℃；于反應每得到mol硫，放出 270kJ的熱量。寫出該治理煙道氣反應的熱化學方程式____________________________________；其他條件相同、催化劑不同時，上述反應中SO2的轉化率隨反應溫度的變化如圖所示，不考慮催化劑價格因素，生產中選Fe2O3做催化劑的主要原因是 ____________________________________；

（2）在450℃，并有V2O5的催化劑存在下SO2能轉化為SO3：2SO2(g)+O2 (g)2SO3(g) △H= -190kJ·mol -1；已知單質硫的燃燒熱為296kJ·mol -1，則 S(s)+O2(g)SO3(g) △H=___kJ·mol -1 。在銅的作用下完成工業(yè)尾氣中SO2的部分催化氧化，所發(fā)生反應為：2SO2+2nCu+(n+1)O2+(2-2n)H2O =2nCuSO4 +(2-2n)H2SO4 從環(huán)境保護的角度看,催化脫硫的意義為__________；每吸收標準狀況下11.2 LSO2，被SO2還原的O2的質量為__________g。

（3）在一個固定容積為5L的密閉容器中充0.20molSO2和0.10molO2，在450℃并有催化劑條件下，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO30.10 mol，則V(O2)=______(mol·L -1·min -1 )；放出的熱量為______kJ；該溫度下的平衡常數(shù)為________；若繼續(xù)通入0.20 molSO2和0.10mol O2，則再次平衡時，二氧化硫的轉化率________(選填“變大”、“變小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素 W、X、Y、Z 在元素周期表中的位置如右圖所示。其中 Z 的單質是一種重要半導體材料，廣泛應用于電子工業(yè)的各個領域。

（1）W 在元素周期表中的位置是____________。

（2）W、X、氫元素形成的三原子分子的電子式____________。

（3）下列選項中，能證明元素非金屬性X強于W的是____________。

A．相對原子質量：X>W

B．最低化合價：X>W

C．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：X>W

D．最高價氧化物的水化物酸性：X>W

（4）元素周期表中與 Z 同周期的某金屬元素形成的單質 A，可發(fā)生如下圖所示的轉化：

其中化合物D是一種白色沉淀，則 B 中溶質的化學式為____________；

B與 C也可直接轉化生成 D 寫出對應的離子方程式為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學實驗探究氨氣的還原性并進行系列實驗。

（1）將光亮的紫紅色銅絲繞幾圈后，在酒精燈火焰上加熱，等銅絲變黑后，趁熱將銅絲插入疏松的氯化銨晶體里，即刻發(fā)現(xiàn)有白色煙霧生成，拿出銅絲后，銅絲又轉變?yōu)楣饬恋淖霞t色。在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅即利用了該原理，請完成該反應：

（2）利用下列裝置，進行與金屬氧化物MxOy反應生成M、H2、H2O，通過測量生成水的質量來測定M的相對原子質量。a中試劑是濃氨水。

①儀器a的名稱為__________，儀器b中裝人的試劑可以是____________.

②按氣流方向正確的裝置連接順序為（填序號，裝置可重復使用）：___________。

③實驗結束時，應首先__________（填序號）。

I．熄滅A裝置的酒精燈

II．停止從a中滴加液體

④若實驗中準確稱取金屬氧化物的質量為mg，完全反應后，測得生成水的質量為ng，則M的相對原子質量為__________ (用含X、y、m、n的式子表示)。

（3）若金屬氧化物MxOy為Fe2O3，將反應后固體溶于稀硫酸，然后滴加KSCN溶液沒發(fā)生明顯變化。推測該固體成分可能是（將化學式填人下表，你認為有幾種可能填幾種）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】錳是一種銀白色的脆性金屬，強度不如鐵，但把錳加到鋼鐵中，竟然能使鋼鐵的強度提高4～8倍，而且還提高了鋼的耐磨性，所以錳鋼在工農業(yè)生產及國防建設中有著廣泛的用途。

用陰離子膜電解法的新技術從含有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2、Al2O3等成分的錳礦石中提取金屬錳，其工藝流程如下：

已知FeCO3、MnCO3難溶于水．

（1）設備1中反應后，濾液1里錳元素只以Mn2+的形式存在，且濾渣1中也無MnO2．則濾渣1的主要成分是_________(填化學式)。

（2）設備1中發(fā)生氧化還原反應的離子方程式是_________。

（3）設備2中加足量雙氧水的作用是_________。設計實驗方案檢驗濾液2中是否存在Fe2+:_________。

（4）設備4中加入過量氫氧化鈉溶液，沉淀部分溶解．用化學平衡移動原理解釋原因：_________。

（5）設備3中用陰離子膜法提取金屬錳的電解裝置如圖：

①電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動的方向，則A電極是直流電源的_________極。實際生產中，陽極以稀硫酸為電解液，其電極反應式為_________。

②該工藝之所以采用陰離子交換膜，是為了防止Mn2+進入陽極區(qū)發(fā)生副反應生成MnO2造成資源浪費，寫出該副反應的電極反應式_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小。請回答下列問題：

（1）FeCl3凈水的原理是 。FeCl3 溶液腐蝕鋼鐵設備，除H＋作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示） 。

（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 廢液得到FeCl3。

①若酸性FeCl2廢液中c(Fe2＋)=2.0×10-2mol·L-1，c(Fe3＋)=1.0×10-3mol·L-1，c(Cl－)=5.3×10-2mol·L-1，則該溶液的PH約為 。

②完成NaClO3 氧化FeCl2 的離子方程式：

（3）FeCl3 在溶液中分三步水解：

Fe3＋+H2O Fe(OH)2++H＋ K1

Fe(OH)2++H2OFe(OH)2++H＋ K2

Fe(OH)++H2OFe(OH)3+H＋ K3

以上水解反應的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是 。

通過控制條件，以上水解產物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為：xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y)++yH+

欲使平衡正向移動可采用的方法是（填序號） 。

a．降溫 b．加水稀釋

c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3

室溫下，使氯化鐵溶液轉化為高濃度聚合氯化鐵的關鍵條件是 。

（4）天津某污水處理廠用氯化鐵凈化污水的結果如下圖所示。由圖中數(shù)據(jù)得出每升污水中投放聚合氯化鐵[以Fe(mg·L-1)表示]的最佳范圍約為 mg·L-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學——選修3物質結構與性質】鉻（Cr）位于第四周期ⅥB族，主要化合價：＋2、＋3、＋6，單質硬度大，耐腐蝕，是重要的合金材料。

（1）基態(tài)鉻原子的價電子排布圖：____________________，CrO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷CrO2Cl2晶體類型是________，溶劑CCl4、CS2中的碳原子雜化類型分別是___________、_____________。

（2）CrCl3·6H2O實際上是配合物，配位數(shù)為6，其固體有三種顏色，其中一種淺綠色固體與足量硝酸銀反應時，1 mol 固體可生成2 mol氯化銀沉淀。

則這種淺綠色固體中陽離子的化學式：_____________。

（3）某鑭（La）鉻（Cr）型復合氧化物具有巨磁電阻效應，晶胞結構如圖所示：

①則其化學式為_________。

②工業(yè)上用共沉淀法制備該晶體，以硝酸鉻、硝酸鑭[La（NO3）3]等金屬硝酸鹽為原料，以濃氨水為沉淀劑。反應的化學方程式為_________________________________________。

③NH3空間構型為________。

④該晶體中距離氧原子最近的鑭原子有________個；若最近的氧原子核間距為a pm，組成物質的摩爾質量為b g·mol－1，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則晶體密度的表達式為____________g·cm－3。

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