18．短周期的四種非金屬元素m、n、p、q原子序數(shù)依次增大，n與q為同主族元素，m和p原子最外層電子數(shù)之和等于n和q原子最外層電子數(shù)之和，p的單質(zhì)在常溫下能與水劇烈反應(yīng)．下列說法一定正確的是（　　）
A．原子半徑：m＞nB．氫化物的穩(wěn)定性：n＞p
C．q的最高價氧化物的水化物為強(qiáng)酸D．n在自然界中能以游離態(tài)存在

分析 p的單質(zhì)在常溫下能與水劇烈反應(yīng)，p為F元素，n與q為同主族元素，n和q原子最外層電子數(shù)之和一定為偶數(shù)，則n的最外層電子數(shù)應(yīng)為奇數(shù)，
如m為H，則m和p原子最外層電子數(shù)之和8，n應(yīng)C，q應(yīng)為Si元素；
如mN元素，則m和p原子最外層電子數(shù)之和12，n應(yīng)為O元素，q為S元素，以此解答該題．

解答 解：p的單質(zhì)在常溫下能與水劇烈反應(yīng)，p為F元素，n與q為同主族元素，n和q原子最外層電子數(shù)之和一定為偶數(shù)，則n的最外層電子數(shù)應(yīng)為奇數(shù)，
如m為H，則m和p原子最外層電子數(shù)之和8，n應(yīng)C，q應(yīng)為Si元素；
如mN元素，則m和p原子最外層電子數(shù)之和12，n應(yīng)為O元素，q為S元素，
A．如m為H，則原子半徑最小，故A錯誤；
B．F為非金屬性最強(qiáng)的元素，對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性最強(qiáng)，故B錯誤；
C．如q為Si，則對應(yīng)的最高價氧化物的水化物為弱酸，故C錯誤；
D．如n為O元素，則自然界中存在氧氣單質(zhì)，故D正確．
故選D．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，注意根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點判斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵，把握元素周期律的遞變規(guī)律，題目難度不大，本題注意晶體類型的區(qū)別．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．已知：A、B、C、D、E五種金屬可按如下方式組成原電池：
①A與B和CuSO4溶液組成原電池后，B極上附一層紅色的銅．
②B、C和CuSO4溶液組成原電池時，B的質(zhì)量逐漸減輕．
③A，D與CuSO4溶液組成原電池后，電子由D極經(jīng)導(dǎo)線流向A極
④D、E與稀酸組成原電池后，在D極有大量氣泡產(chǎn)生．
則五種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是E＞D＞A＞B＞C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．由黃銅礦（主要成分是CuFeS2）煉制精銅的工藝流 程示意圖如下：

（1）在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到l000℃左右，黃銅礦與空氣反應(yīng)生成Cu和Fe的低價硫化物，且部分Fe的硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)榈蛢r氧化物．
①該過程中兩個主要反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是2CuFeS2+O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu2S+2FeS+SO2、FeS+3O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2FeO+2SO2；
②反射爐內(nèi)生成爐渣的主要成分是FeSiO3．
（2）冰銅（Cu2S和FeS互相熔合而成）含Cu量為20%～50%．轉(zhuǎn)爐中，將冰銅加熔劑（石英砂）在1200℃左右吹入空氣進(jìn)行吹煉．冰銅中的Cu2S被氧化為Cu2O．生成的Cu2O與Cu2S反應(yīng)，生成含Cu量約為98.5%的粗銅．
該過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是2Cu2S+3O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu2O+2SO2、2Cu2O+Cu2S$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6Cu+SO2↑．
（3）粗銅的電解精煉如圖所示．

①在粗銅的電解過程中，粗銅板應(yīng)是圖中電極c（填圖中的字母）；
②在電極d上發(fā)生的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu；
③若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們在電解槽中的存在形式和位置為Au、Ag以單質(zhì)形式沉積在陽極下方，F(xiàn)e以Fe2+形式進(jìn)入電解液中．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和H2．下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A．H2O是還原劑B．Fe被氧化C．H2O發(fā)生氧化反應(yīng)D．Fe得到電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．良好的生態(tài)環(huán)境可以提升生活質(zhì)量．
①2015年巴黎氣候變化大會通過了全球氣候變化的新協(xié)議，協(xié)議的核心是減少溫室氣體的排放，減少排放的溫室氣體主要是a（填字母）．
a．CO2　　　　　　　　　b．N2　　　　　　　　　　c．HCl
②導(dǎo)致“霧霾”產(chǎn)生的因素之一是植物秸稈的露天焚燒，秸稈的主要成分纖維素經(jīng)過水解得到最終產(chǎn)物為a（填字母）．
a．葡萄糖  b．氨基酸  c．果糖
③下列處理污水的方法中屬于化學(xué)方法的是c（填字母）．
a．過濾廢水中的懸浮物
b．用活性碳吸附廢水中的雜質(zhì)
c．沉淀廢水中的重金屬離子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)NA說法正確的有（　�。╉棧�
①電解精煉銅時，當(dāng)陽極上質(zhì)量減少6.4g時，電路上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA
②1L 1.0mol•L-1NH4Cl與2L 0.5mol•L-1NH4HSO4溶液含NH4+數(shù)目相同
③0.2mol Zn與一定量濃H2SO4恰好完全反應(yīng)，生成的氣體分子數(shù)必為0.2NA
④將2mL0.5mol•Lˉ1Na2SiO3溶液滴入稀鹽酸中制得H2 SiO3膠體，所含膠粒數(shù)為0.001NA
⑤一定條件下，2molSO2和1molO2混合在密閉容器中充分反應(yīng)后容器中的分子數(shù)大于2NA
⑥由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-數(shù)目為NA個．
A．2B．3C．4D．5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．由A、B兩種常溫下的氣態(tài)烴組成的混合物共0.2mol（相對分子質(zhì)量：B＞A），完全燃燒后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的7.168LCO2和7.2gH2O，則該混合氣體的組成及體積比可能為：
①A為CH4、B為C2H4；VA：VB=2：3
②A為CH4、B為C3H4；VA：VB=7：3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．25℃時下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．0.10 mol•L-1 CH3COONa溶液中通入HCl氣體至pH＜7：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）＜c（Na+）
B．0.10 mol•L-1 CH3COONa溶液中通入HCl氣體至pH=7：c（Na+）＞c（Cl-）=c（CH3COOH）
C．20 mL 0.10 mol•L-1 CH3COONa溶液與10 mL 0.10 mol•L-1 HCl溶液混合得到的酸性溶液：c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）
D．20 mL 0.10 mol•L-1 CH3COONa溶液與10 mL 0.10 mol•L-1 HCl溶液混合得到的酸性溶液：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．X、Y、Z三種氣體都能污染大氣，由于它們都能與堿反應(yīng)，因此，在工業(yè)上常用堿液來吸收它們．其中，X是活潑非金屬元素的單質(zhì)，工業(yè)上制造漂白粉時要用到它；Y是煤燃燒的產(chǎn)物之一，是形成酸雨的主要物質(zhì)；Z為汽車尾氣中的有害物質(zhì)之一，是一種紅棕色氣體．
（1）寫出這三種氣體的化學(xué)式：XCl2、YSO2、ZNO2．
（2）分別寫出他們與水反應(yīng)的化學(xué)方程式，指出這些反應(yīng)中哪些是氧化還原反應(yīng)．
氣體和水反應(yīng)的化學(xué)方程式是否氧化還原反應(yīng)
（填“是”或“否”）
X+H2O
Y+H2O
Z+H2O

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