【題目】填寫下列空白：

（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.1 g某氣態(tài)氧化物RO2的體積為0.56 L。該氣體的摩爾質(zhì)量是 。

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為1.25 g·L－1的CO2與CH4組成的混合氣體中，CO2的體積分?jǐn)?shù)為 ，該混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為 。

（3）某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為A·nH2O，A的相對(duì)分子質(zhì)量為M。如將a g該化合物加熱至結(jié)晶水全部失去，剩余的殘?jiān)鼮?/span>b g，則n＝ 。

（4）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為a L的HCl氣體溶于1000g水中，得到鹽酸的密度為b g/cm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。

【答案】（1）44 g·mol－1 （2）或42.86％ 14

（3） （4）

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)題意，先由計(jì)算氣體的n為mol或0.025 mol，再由計(jì)算該氧化物的M為 g/mol = 4 4 g/mol；（2）先由M = 可知，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為1.25×22.4g/mol=28g/mol；再設(shè)混合氣體中CO2、CH4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或體積分?jǐn)?shù)為x、1－x，則1mol混合氣體的質(zhì)量即等于28g，也等于44x+16(1－x) g，則44x+16(1－x) = 28，解得：x=或42.86％；由可知，同溫同壓下，該混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度 = = 14；（3）先由題意和可知，A、H2O的物質(zhì)的量分別為mol、mol，再由化學(xué)方程式A·nH2O A + nH2O中水和A的系數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比可知，n ==；（4）先由可知，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為mol，再由nM可知，溶質(zhì)的質(zhì)量為g，然后由m(溶質(zhì))+m(溶劑)=m(溶液)、=V(溶液)可知，V(溶液) = mL = L；最后由可知，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為mol/L = mol/L。。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化合物含C、H、O、N等元素，下列哪項(xiàng)最不可能是它的功能 （ ）

A. 構(gòu)成羽毛、肌肉、頭發(fā)、蛛絲等的成分 B. 催化作用

C. 是細(xì)胞內(nèi)主要的儲(chǔ)能物質(zhì) D. 構(gòu)成細(xì)胞膜的成分

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】

（1）下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的敘述中正確的有 （填字母）。

A．不慎碰翻燃著的酒精燈使酒精在桌面上燃燒起來(lái)，應(yīng)立即用濕抹布滅火

B．不慎將酸沾到皮膚或衣物上，應(yīng)立即用濃NaOH溶液清洗

C．先在天平兩個(gè)托盤上各放一張相同質(zhì)量的紙，再把氫氧化鈉固體放在紙上稱

D．把試劑瓶中的Na2CO3溶液倒入試管中，發(fā)現(xiàn)取量過(guò)多，為了不浪費(fèi)，又把多余的試劑倒入原試劑瓶中

E．分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

F．使用分液漏斗前要檢查其是否漏水

G．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液中的水全部加熱蒸干

（2）某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回18.4 mol·L－1的硫酸。

現(xiàn)將該濃硫酸配制成100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。可供選用的儀器有：

a．膠頭滴管 b．燒瓶 c．燒杯 d．藥匙 e．量筒 f．托盤天平

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

① 配制稀硫酸時(shí)，上述儀器中不需要使用的有 （選填序號(hào)），還缺少的儀器有 （寫儀器名稱）。

② 配制100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為 mL（保留一位小數(shù)），量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用 （填序號(hào)）規(guī)格的量筒。

a．10 mL b．50 mL c．100 mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中，可以說(shuō)明恒容密閉容器中的反應(yīng)：P(g)+Q(g)R(g)+S(g)在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是

A．反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

B．P和S的生成速率相等

C．反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者物質(zhì)的量濃度為1：1：1：1

D．反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)細(xì)胞中元素和化合物的敘述，正確的是 ( )

A. C是構(gòu)成細(xì)胞的基本元素，在人體活細(xì)胞中含量最多

B. 脂肪分子中含H比糖類多，是主要的能源物質(zhì)

C. 氨基酸脫水縮合產(chǎn)生水，水中的氧來(lái)自氨基酸的羧基

D. RNA和DNA主要組成元素的種類不同，堿基種類不完全相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬鈦（Ti）因其硬度大、熔點(diǎn)高、常溫時(shí)耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料，被譽(yù)為“未來(lái)金屬”。以鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦同時(shí)獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）鈦鐵礦和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物之一是TiOSO4，反應(yīng)中無(wú)氣體生成。副產(chǎn)品甲陽(yáng)離子是________。

（2）上述生產(chǎn)流程中加入鐵屑的目的是____________________________。

（3）此時(shí)溶液Ⅰ中含有Fe2＋、TiO2＋和少量Mg2＋等陽(yáng)離子。常溫下，其對(duì)應(yīng)氫氧化物的Ksp如下表所示。

氫氧化物

Fe（OH）2

TiO（OH）2

Mg（OH）2

Ksp

8．0×10－16

1．0×10－29

1．8×10－11

①常溫下，若所得溶液中Mg2＋的物質(zhì)的量濃度為0．0018mol·L－1，當(dāng)溶液的pH等于________時(shí)，Mg（OH）2開始沉淀。

②若將含有Fe2＋、TiO2＋和Mg2＋的溶液加水稀釋，立即析出大量白色沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式：________________________。

（4）Mg還原TiCl4過(guò)程中必須在1070K的溫度下進(jìn)行，你認(rèn)為還應(yīng)該控制的反應(yīng)條件是__________________。（5）在800～1000℃時(shí)電解TiO2也可制得海綿鈦，裝置如圖所示。下圖中b是電源的________極，陰極的電極反應(yīng)式________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列敘述錯(cuò)誤的是 ( )

A．鐵表面鍍鋅可增強(qiáng)其抗腐蝕性

B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染

C．大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素

D．含重金屬離子的電鍍廢液不能隨意排放

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活密切有關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是( )

A．Fe2O3常用作紅色油漆和涂料

B．氟氯烴是安全、環(huán)保的制冷劑

C．聚丙烯酸鈉可做“尿不濕”原料

D．硅膠可用作瓶裝藥品干燥劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．a點(diǎn)表示Ag2SO4的不飽和溶液，加入Na2SO4固體不能使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

B．a點(diǎn)表示Ag2SO4的不飽和溶液，蒸發(fā)可以使溶液由a點(diǎn)變到c點(diǎn)

C．0.04 mol·L－1的AgNO3溶液與0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液等體積混合有Ag2SO4沉淀生成

D．Ag2SO4的溶度積常數(shù)(Ksp)為1×10－3

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